湖南省大联考2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

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湖南省高二年级期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C- 12  N-14  O-16  S-32   Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64第I卷(选择题共46分)一、选择题：本题共 10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学材料助力科技成果转化运用。下列说法不正确的是A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于化合物D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀【答案】C2. 下列表示正确的是A. 和互为同分异构体B. 离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-C. NaClO的电子式：D. 乙烯的球棍模型：【答案】B3. 下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A. 在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+B. 在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SOC. 在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-D. 在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO【答案】A4. 下列方程式书写正确的是A. 铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式：Cu+2e-=Cu2+B. 碳酸氢钠溶于水： NaHCO3 =Na+ +H+ +COC. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3H+D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓【答案】C5. 水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体B. 常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO＞ H2CO3C. 用100 mL 0. 01 mol· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多D. 人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素【答案】D6. 某烯醇的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A. 该有机物的分子式为C6H12OB. 该有机物与乙烯互为同系物C. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 1mol该有机物能与足量的金属钠反应生成0.5molH2【答案】B7. 用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是A. 图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸B. 用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)> Ka1(H2CO3)C. 用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型D. 用图丁可以测定中和反应的反应热【答案】A8. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是A. 汽车尾气净化器中的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B. 已知反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动C. C2H5OH(l)燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1D. 已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ【答案】D9. 以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 通入N2H4的电极为正极，发生还原反应B. b电极的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2OC. OH-通过离子交换膜从b电极移向a电极D. 装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH均不变【答案】C10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 已知人体体液中存在如下平衡：CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动B. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3 OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO(aq)+OH- (aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+ ，加快牙釉质的酸蚀C. 热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强D. 工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)    △H=-92. 4 kJ·mol-1，通常在400~500° C的条件下进行【答案】D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A一段时间后，取铁电极区少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液未出现特征蓝色的沉淀锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品B向2支盛有5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入20 °C，40 °C的水浴中，并开始计时40°C下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快C向10 ml. 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加2滴0.1 mol· L-1 MgCl2溶液，产生白 色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D在相同条件下，用pH计分别测定0.1 mol·L-1FeCl3溶液和0.01 mol·L-1FeCl3溶液的pH0.1  mol·L-1FeCl3溶液的pH为1.16，0.01 mol·L-1  FeCl3溶液的pH为1.76增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解，也说明加水稀释后水解平衡右移，促进FeCl3水解 A. A B. B C. C D. D【答案】BD12. 一般电子烟主要由盛放尼古丁溶液的烟管、蒸发装置和电池3部分组成。其中电池常为磷酸铁锂(LiFePO4)电池：(1−x) LiFePO4 + xFePO4 + LixCnLiFePO4 +nC，工作原理如图所示。该电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。下列说法不正确的是A. 放电时，外电路通过0.1mol电子时，聚合物薄膜右侧质量减少0.7gB. 放电时，M为负极，其电极反应式为xFePO4+(1−x)LiFePO4+xLi++xe－=xLiFePO4C. 充电时，图中N极与外接直流电源的正极相连D. 充、放电时，PO数目不变【答案】BC13. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法不正确的是A. 冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应B. N点时，c(HUr)=c(Cl-)C. M→N的变化过程中，逐渐减小D. 当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性【答案】AC14. 信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化CO2的氢化过程，反应机理如图所示。下列说法错误的是A. 该反应可消耗温室气体CO2B. 从有机反应类型分析，反应I为加成反应C. 该催化循环中Fe的成键数目不变D. OH-作为中间产物参与了该催化循环【答案】D第II卷(非选择题  共54分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组以工业废铜(杂质为部分氧化的铁及泥沙)为原料制备胆矾。制备胆矾的工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）制备胆矾“系列操作中”，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A. 容量瓶 B. 滴定管 C. 蒸发皿 D. 烧杯（2）酸浸时，其主要反应的化学方程式为 _______ 。（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_______。（4）整个制备过程中，冷却后加入试剂X调pH=4的目的是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。A.NaOH    B. Na2CO3    C. CuO    D. NH3·H2O（5）滤液2经如下系列实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶_______、洗涤、_______得到胆矾，其中洗涤所用的试剂最好选择_______(填“水”或“乙醇”)。【答案】（1）CD    （2）CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O    （3）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O    （4）    ①. 除尽铁离子，抑制铜离子水解    ②. C    （5）    ①. 过滤    ②. 干燥    ③. 乙醇16. 滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。I.酸碱中和滴定是最基本滴定方法。现用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：①向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；⑤用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）在使用滴定管前首先要进行的操作是_______，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图1中排气泡正确的操作是_______(填序号)。（2）①若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为_______。②乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V(NaOH)的初、终读数，数据记录如表所示：滴定次数123V(HCl)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.22利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a_______(填“>”、“<”或“=”)20.02。II.氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：①将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液；②将①得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10-4mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时用去KMnO4溶液的体积为20.00mL。（3）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反应的离子方程式为_______。（4）实验中选用的滴定方式合理的是_______(填字母序号)。(夹持部分略去)（5）用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示剂？_______(填“是”或“否”)，若是，请说明理由；若否请说明判断滴定终点的方法：_______。（6）通过计算可得，该血液中钙的含量为_______mg·mL-1。【答案】（1）    ①. 检查滴定管是否漏水或滴定管检漏    ②. ③    （2）    ①. 20.10 mL    ②. <    （3）2MnO+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O    （4）b    （5）    ①. 否    ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    （6）0.117. 2020年5月22日，国务院总理李克强在作政府工作报告时提出要大力发展绿色可再生能源。（1）中科院某研究团队通过设计一种新型多功能复合催化剂，成功实现了以CO2及H2为原料合成CH3OH，总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1。该反应一般认为通过如下步骤来实现：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①通过计算，ΔH2=_______。②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。③不同压强下以CO2、H2为原料合成CH3OH，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择：_______；T1温度时，三条曲线几多乎交于一点的原因是_______。（2）以CO、H2为原料也可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定温度下若将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。当反应经过10min达平衡时，H2的体积分数为60%，则0~10min内，用CH3OH表示的化学反应速率为_______，此温度下，该反应的平衡常数为_______L2·mol-2。（3）利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备CH3OH，是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为_______。②每转移6mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。【答案】（1）    ①. -90.7kJ/mol    ②. A    ③. 低温、高压    ④. 该温度下，主要发生反应i    （2）    ①. 0.0125mol·L·min-1    ②.     （3）    ①. 变小    ②. CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O    ③. 50(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[物质结构与性质]18. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，有关信息如下：①E、F同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)： I1I2I3I4E7381451773310540F5781817274511575②短周期元素A原子的价电子排布式为ns2np2，D的单质可在C的单质中燃烧；③元素周期表中主族元素的一部分如图；ABC  D④元素G最大能层符号N，有4个单电子。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置为_______。（2）基态D原子的核外电子排布式为_______，其能量最高的轨道呈_______形。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（4）元素B与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素B、M的电负性分别为3.0和1.8，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（5）化合价是元素的一种性质，由E、F的电离能数据判断下列说法正确的是_______(填标号)。aE通常显十1价，F通常显+4价b.元素F的第一电离能较小，其活泼性比E强c.E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2（6）元素G位于周期表的_______区，该元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是_______。（7）由A、B、C、D四种元素中的某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一种分子Q，反应如图所示，该反应的化学方程式是_______。【答案】（1）第二周期第IVA族    （2）    ①. 1s2 2s2 2p6 3s23p4    ②. 哑铃    （3）N>O>C    （4）共价化合物    （5）c    （6）    ①. d    ②. Fe3+3d5为半充满    （7）4NH3+ 3O2 =6H2O+2N2[有机化学基础]19. 工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
 回答下列相关问题：（1）乙醇的结构简式为_______。反应④的反应类型为_______。（2）E中官能团的名称为_______，E在一定条件下可形成一种高分子化合物X，则X的结构简式为_______。（3）请写出反应②的化学方程式：_______。（4）A与C在浓硫酸加热条件下能形成一种六元环的酯类物质，请写出该反应的化学方程式：_______。（5）某有机物的相对分子质量比乙烯的大42，且是乙烯的同系物，则该有机物的结构有_______种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：3：1的同分异构体的结构简式为_______。（6）乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2-CH2OH的说法正确的是_______(填标号)。A.乙二醇与水能够以任意比例互溶B.乙二醇可以燃烧，其充分燃烧的产物是CO2和水C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色D.乙二醇与乙醇互为同系物E.乙二醇分子中含有δ键和π键【答案】（1）    ①. CH3CH2OH或C2H5OH    ②. 加成反应    （2）    ①. 碳碳双键、碳氯键或碳卤键    ②.     （3）+O2 +2H2O    （4）++2H2O    （5）    ①. 5    ②. (CH3)2C=CHCH3    （6）ABC