2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲　微专题14　物质变化与微粒间作用力 (含解析)课件PPT

这是一份2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲　微专题14　物质变化与微粒间作用力 (含解析)课件PPT，共20页。PPT课件主要包含了把分子聚集在一起，范德华力，共价化合物，不存在，分子间作用力稍强，离子键，SO2，H2SO4，分子间作用力，共价键等内容，欢迎下载使用。

1.分子间作用力和氢键(1)范德华力①定义_________________的作用力，又称_________。②特点a.分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的_____、_____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数___________和绝大多数气态、液态、固态非金属_____分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_______分子间作用力。
③变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点也_____。例如，熔、沸点：I2____ Br2____Cl2____F2。
(2)氢键①定义分子间存在的一种比_________________的相互作用。②形成条件除H外，形成氢键的原子通常有_________。③氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_____。
2.物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_______被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如__________等。②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如____________等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如___________等 。④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏_____________，而冰融化主要破坏_____。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_______被破坏，如Cl2、F2等。
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(　　)错因：___________________________________________________。(2)氯气的沸点高于溴单质(　　)错因：_________________________________________________________________________________。(3)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键(　　)错因：_________________________________________________。
氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用
氯气和液溴分子间只存在范德华力，液溴的相对分子质量大于氯气，故液溴的沸点高于氯气
水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关
(4)卤素单质和卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)错因：_______________________________________。(5)分子内氢键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　　)错因：________________________________________________________。(6)氨气极易溶于水，与氢键没有关系(　　)错因：_________________________________________________________________________________。
HF分子间存在氢键，熔、沸点比HCl分子高
分子内氢键形成时，分子间的结合力降低，使物质的熔、沸点降低
氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系
1.(2020·保定一中高三月考)下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.④⑥
解析　碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选①；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故不选②；酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选③；HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏，故选④；冰融化，破坏的是分子间作用力，故不选⑤；NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N—H共价键被破坏，同时破坏了离子键，故选⑥；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不选⑦；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不选⑧；共价键被破坏的有④⑥，故选D。
2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
3.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的汽化
4.如图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A～第Ⅶ A族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S D.SiH4
5.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键
解析　石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
6.(2020·东营高三检测)下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D.石墨转化金刚石，没有化学键的断裂与形成
解析　干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键， 在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。
7.下列说法不正确的是A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
解析　NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－中存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。
8.在下列物质溶于水的变化过程中：A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水E.蔗糖溶于水 F.过氧化钠溶于水(1)只破坏共价键的是______。(2)只破坏离子键的是______。(3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是______。(4)没有化学键破坏的是______。(5)化学过程为______。