还剩24页未读，
继续阅读
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）
展开
这是一份浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Cu-64 Ca-40， 下列叙述正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应置换反应
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++H++ B. A12(SO4)3=2A1+3+3
C. Ba(OH)2=Ba2++ D. NaHCO3=Na++H++
4. 分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠
B. 生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C. 干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠
D. 空气、氯水、胆矾、硫酸钠
5. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
6. 下列叙述正确的是
A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
7. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
8. 下列有关除杂的实验操作正确的是
A. 除去中的HCl B. 除去中的
C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的
9. 在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Na+、、OH-
C. 、Fe3+、、 D. Na+、、Cl-、
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
12. 下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A. 100mL、1的NaCl溶液
B. 150mL、2的NH4Cl溶液
C. 100mL、3的KClO3溶液
D. 50mL、1.5的CaCl2溶液
13. 有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为
A. B. C. D.
14. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C. 将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A ① B. ②③④ C. ② D. ③④
16. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A. 利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B. 装置②可以除去中的HCl气体
C. 装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D. 装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
17. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收氧化为，促进铁元素的吸收
B. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
18. 下列实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是
A. A B. B C. C D. D
19. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
21. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
22. 下列叙述不正确的是
A. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
23. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
24. 向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为
A. 0.28g B. 0.56g C. 0.84g D. 1.12g
25. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl-
C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、
第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分)
26. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有_______ (填编号，下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号，下同)
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
（4）制取⑦的化学方程式_______。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_______
__________________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移数目为_______。
27. 某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体()和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a.容量瓶使用前需检查是否漏水
b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d.用碳酸钠晶体()来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
28. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是___________
(2)X的化学式为___________
(2)在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式___________
29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。
30. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。
（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，故A错误；
B．氧化铁呈红棕色，故B错误；
C．金属的焰色试验属于物理变化，故C错误；
D．火药爆炸的反应为，其中作氧化剂，具有氧化性，故D正确；
故选D。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。
A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；
C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++H++ B. A12(SO4)3=2A1+3+3
C. Ba(OH)2=Ba2++ D. NaHCO3=Na++H++
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故A符合题意；
B．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，题中离子符号书写错误，正确的电离方程式：A12(SO4)3=2A13++3，故B不符合题意；
C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，题中离子的数目应该在离子符号的左边，书写错误，正确的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，故D不符合题意；
答案选A。
4. 分类是化学学习和研究常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠
B. 生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C. 干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠
D. 空气、氯水、胆矾、硫酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠属于碱，不是氧化物，A错误；
B．各物质均符合分类标准，B正确；
C．冰水混合物是纯净物，C错误；
D．空气是混合物，胆矾是纯净物，硫酸钠是盐，D错误；
故选B。
5. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误；
综上所述答案为B。
6. 下列叙述正确的是
A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解答。
【详解】A．BaSO4固体在熔融条件下导电，所以BaSO4是电解质，A错误；
B．铜是单质，不是电解质，B错误；
C．NaOH溶于水就会发生电离，不需要通电，C错误；
D．熔融的CaCl2能导电，CaCl2符合电解质的分类标准，D正确；
故选D。
7. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
8. 下列有关除杂的实验操作正确的是
A. 除去中的HCl B. 除去中的
C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去氯气中的氯化氢气体，使用饱和食盐水，若使用碳酸氢钠溶液，会和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质，氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B．碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应，碱石灰会吸收二氧化碳，同时也会吸收氯气，不符合除杂原则，除去中的应该使用饱和次氯酸钠溶液，故B不符合题意；
C．和的混合溶液，通入氯气生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故C不符合题意；
D．除去溶液中的，通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，且不和碳酸氢钠反应，符合除杂原则，故D符合题意；
答案选D。
9. 在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Na+、、OH-
C. 、Fe3+、、 D. Na+、、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+和会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性溶液中存在大量的氢离子，与氢离子会发生反应生成水和二氧化碳，OH-与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+显黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；
D．Na+、、Cl-、离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意；
答案选D。
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故A错误；
B．将铁片插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸氢钠，碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选：C。
12. 下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A. 100mL、1的NaCl溶液
B. 150mL、2的NH4Cl溶液
C. 100mL、3的KClO3溶液
D. 50mL、1.5的CaCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度与溶液体积无关，1的AlCl3溶液中的物质的量浓度为1×3=3mol/L，
A．1的NaCl溶液中的物质的量浓度为1×1=1mol/L，A不选；
B．2的NH4Cl溶液中的物质的量浓度为2×1=2mol/L，B不选；
C．KClO3溶液电离出K+和ClO，无，C不选；
D．1.5的CaCl2溶液中的物质的量浓度为1.5×2=3mol/L，D选；
故选：D。
13. 有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】n(Ba2+)=n(H2SO4)= xmol，n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒：2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=(y-2x)mol，c(Na+)=(y-2x)mol/1L=(y-2x) mol·L-1，故答案选A。
14. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C. 将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，其反应为和，总反应的离子方程式为，故B错误；
C．金属钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，遇紫色石蕊变蓝，故C错误；
D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，有氢气生成，生成NaOH质量为8.0g，溶液质量小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，故D正确；
故选D。
15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；
②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；
③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
③④正确，故选D。
16. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A. 利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B. 装置②可以除去中的HCl气体
C. 装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D. 装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A正确；
B．装置②洗气应长管进短管出，故B错误；
C．铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C正确；
D．向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D正确
故选B。
17. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，A错误；
B．先通氯气再滴加硫氰化钾，溶液变红，可能原溶液含有铁离子，B错误；
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C错误；
D．溶液滴淀粉−KI试纸上，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，D正确；
故答案选D。
18. 下列实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】中含碘盐中碘元素是碘酸钾，遇淀粉不变色，A错误；
B．向饱和食盐水中，先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀，B错误；
C．新制氯水含有氢离子和次氯酸，可以使石蕊溶液先变红后褪色，C正确；
D．将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁，D错误；
故选C。
19. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO个数比为1：16，则x值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+) mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。
20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②中各元素化合价均没有发生变化，反应②为非氧化还原反应，A项错误；
B．铁元素化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol K2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，B项错误；
C．反应②中各元素化合价均没有发生变化，反应②为非氧化还原反应，故不存在氧化剂和还原剂，C项错误；
D．由反应①可知，NaClO为氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项正确；
答案选D。
21. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
22. 下列叙述不正确的是
A. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，A正确；
B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；
C．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，但治疗胃酸过多使用NaHCO3，不能使用Na2CO3，D错误；
故选D。
23. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；
故选C。
24. 向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为
A. 0.28g B. 0.56g C. 0.84g D. 1.12g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】稀硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，加KSCN无明显现象，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知，n(FeSO4)= n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，用足量H2在高温下去还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，n(Fe)= n(FeSO4)=0.01mol，则铁的质量为56g/mol×0.01mol=0.56g，故选B。
25. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl-
C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、
【答案】A
【解析】
【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。
根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。
第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分)
26. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有_______ (填编号，下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号，下同)
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
（4）制取⑦的化学方程式_______。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_______
__________________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移的数目为_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑨⑫ ②. ④⑩⑪ ③. ②③⑦⑧⑫⑬
（2）① （3）
（4）
（5） （6）或
【解析】
【分析】晶体、固体、固体、固体、熔融KCl，均为电解质；、乙醇、液氨为非电解质；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液、氨水、稀硝酸属于混合物；
【小问1详解】
上述物质属于电解质的是①⑤⑥⑨⑫；属于非电解质的有④⑩⑪，其中金属铜、熔融KCl、石墨以及硫酸溶液、稀硝酸、氨水能导电，故填①⑤⑥⑨⑫、④⑩⑪、②③⑦⑧⑫⑬；
【小问2详解】
侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，故填①；
【小问3详解】
根据离子方程式可知，该反应为只存在氢离子和氢氧根离子的反应，且没有难溶物生成，在上述物质中与稀硝酸的反应符合，其反应为，故填；
【小问4详解】
氨气极易溶于水形成氨水，实验室制取氨水的方法为将氨气通入水中，发生反应，故填；
【小问5详解】
该反应为氧化还原反应，其中作为氧化剂得5个电子生成，作为还原剂失2个电子生成，根据得失电子守恒，所以共转移个电子，其配平后的化学方程式为，电子由还原剂转移至氧化剂，其单线桥表示为，故填；
【小问6详解】
根据反应，转移5，即每生成3mol，转移5mol电子，2.40 g 的物质的量为，即转移电子的物质的量为0.05mol，根据，转移电子数为或，故填或。
27. 某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体()和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a.容量瓶使用前需检查是否漏水
b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d.用碳酸钠晶体()来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
【答案】（1）250 mL容量瓶
（2） ①. 14.3 ②. 25.0
（3）转移或移液 （4） ①. 1-2 cm ②. 胶头滴管
（5）ad
【解析】
【小问1详解】
需要 溶液240 mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶，故填250 mL容量瓶；
【小问2详解】
若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，根据和，可得0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，根据稀释规律，，则，故填14.3；25；
【小问3详解】
配制溶液一般步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移液，故填转移或移液；
【小问4详解】
定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故填1-2cm、胶头滴管；
【小问5详解】
a．容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀过程中液体漏出，故a正确；
b．容量瓶不能加热，且在规定使用的温度下进行，故b错误；
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；
d．用来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，则称取的固体中碳酸钠含量偏高，所得溶液浓度偏高，故d正确；
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，也不能在容量瓶中稀释浓溶液，故e错误；
故填ad。
28. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是___________
(2)X的化学式为___________
(2)在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式___________
【答案】 ①. 28g/mol ②. FeC2O4 ③. CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2
【解析】
【分析】
【详解】(1) 混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因为SO3与水反应生成H2SO4,如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；
(2)根据(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为，气体甲和气体乙的100平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05 mol，即X中碳原子物质的量为(0.05 +0.05) mol=0.1 mol。红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子物质的量为，氧原子的质量为(7.20-0.05×56-0.1×12)g=3.2 g，即X中氧原子物质的量为，即n(Fe): n(C) : n(O)=0.05: 0.1 : 0.2=1 :2: 4，化学式为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
(3)气体乙为CO，CO 与Fe3O4反应的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2，故答案为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。
29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
（4） ①. 被过量的氯水氧化 ②.
【解析】
【分析】该反应为铁和水反应制备四氧化三铁和氢气，其中水蒸气通过装置A产生，同时利用水蒸气排除装置内的空气，在装置B中发生反应，以此解题。
【小问1详解】
由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
硬质玻璃管B中是铁和水蒸气的反应，方程式为：；
【小问3详解】
装置中有空气，先点燃酒精灯a产生水蒸气，可以赶走装置中的空气，防止铁和氧气发生反应，故先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
【小问4详解】
①新制氯水中含有次氯酸，有强氧化性，可以氧化硫氰化钾，所以深红色会逐渐褪去，故答案为：被过量的氯水氧化；
②也有强氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，增大三价铁的浓度，溶液颜色会变深，方程式为：。
30. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。
（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。
【答案】（1） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. 1∶2
（2）336mL
【解析】
【小问1详解】
向100 mL NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若CO2气体过量，会继续发生反应Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3；根据向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系图，开始加入25mL盐酸未生成气体，从开始产生气体到生成气体量最大，消耗盐酸75mL>25mL，可知原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是Na2CO3和NaHCO3；开始加入25mL盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则Na2CO3的物质的量为0.025L×0.2 mol/L=0.005mol；Na2CO3最终消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2=0.01mol，则NaHCO3消耗盐酸的物质的量是0.1L×0.2 mol/L-0.01mol=0.01mol，NaHCO3和盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则NaHCO3的物质的量是0.01mol，所以Na2CO3、NaHCO3的物质的量比为0.005:0.01=1:2；
【小问2详解】
NaHCO3的物质的量是0.01mol、Na2CO3的物质的量为0.005mol，根据碳元素守恒，最多生成二氧化碳0.015mol，标准状况下的体积是0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应置换反应
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++H++ B. A12(SO4)3=2A1+3+3
C. Ba(OH)2=Ba2++ D. NaHCO3=Na++H++
4. 分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠
B. 生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C. 干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠
D. 空气、氯水、胆矾、硫酸钠
5. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
6. 下列叙述正确的是
A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
7. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
8. 下列有关除杂的实验操作正确的是
A. 除去中的HCl B. 除去中的
C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的
9. 在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Na+、、OH-
C. 、Fe3+、、 D. Na+、、Cl-、
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
12. 下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A. 100mL、1的NaCl溶液
B. 150mL、2的NH4Cl溶液
C. 100mL、3的KClO3溶液
D. 50mL、1.5的CaCl2溶液
13. 有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为
A. B. C. D.
14. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C. 将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A ① B. ②③④ C. ② D. ③④
16. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A. 利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B. 装置②可以除去中的HCl气体
C. 装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D. 装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
17. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收氧化为，促进铁元素的吸收
B. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
18. 下列实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是
A. A B. B C. C D. D
19. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
21. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
22. 下列叙述不正确的是
A. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
23. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
24. 向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为
A. 0.28g B. 0.56g C. 0.84g D. 1.12g
25. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl-
C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、
第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分)
26. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有_______ (填编号，下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号，下同)
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
（4）制取⑦的化学方程式_______。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_______
__________________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移数目为_______。
27. 某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体()和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a.容量瓶使用前需检查是否漏水
b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d.用碳酸钠晶体()来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
28. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是___________
(2)X的化学式为___________
(2)在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式___________
29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。
30. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。
（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题部分(共50分)
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，故A错误；
B．氧化铁呈红棕色，故B错误；
C．金属的焰色试验属于物理变化，故C错误；
D．火药爆炸的反应为，其中作氧化剂，具有氧化性，故D正确；
故选D。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。
A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；
C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++H++ B. A12(SO4)3=2A1+3+3
C. Ba(OH)2=Ba2++ D. NaHCO3=Na++H++
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故A符合题意；
B．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，题中离子符号书写错误，正确的电离方程式：A12(SO4)3=2A13++3，故B不符合题意；
C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，题中离子的数目应该在离子符号的左边，书写错误，正确的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，故D不符合题意；
答案选A。
4. 分类是化学学习和研究常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠
B. 生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C. 干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠
D. 空气、氯水、胆矾、硫酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠属于碱，不是氧化物，A错误；
B．各物质均符合分类标准，B正确；
C．冰水混合物是纯净物，C错误；
D．空气是混合物，胆矾是纯净物，硫酸钠是盐，D错误；
故选B。
5. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误；
综上所述答案为B。
6. 下列叙述正确的是
A. BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
D. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解答。
【详解】A．BaSO4固体在熔融条件下导电，所以BaSO4是电解质，A错误；
B．铜是单质，不是电解质，B错误；
C．NaOH溶于水就会发生电离，不需要通电，C错误；
D．熔融的CaCl2能导电，CaCl2符合电解质的分类标准，D正确；
故选D。
7. 如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B. Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
8. 下列有关除杂的实验操作正确的是
A. 除去中的HCl B. 除去中的
C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去氯气中的氯化氢气体，使用饱和食盐水，若使用碳酸氢钠溶液，会和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质，氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B．碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应，碱石灰会吸收二氧化碳，同时也会吸收氯气，不符合除杂原则，除去中的应该使用饱和次氯酸钠溶液，故B不符合题意；
C．和的混合溶液，通入氯气生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故C不符合题意；
D．除去溶液中的，通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，且不和碳酸氢钠反应，符合除杂原则，故D符合题意；
答案选D。
9. 在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Na+、、OH-
C. 、Fe3+、、 D. Na+、、Cl-、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+和会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性溶液中存在大量的氢离子，与氢离子会发生反应生成水和二氧化碳，OH-与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+显黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；
D．Na+、、Cl-、离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意；
答案选D。
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故A错误；
B．将铁片插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸氢钠，碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA
B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选：C。
12. 下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A. 100mL、1的NaCl溶液
B. 150mL、2的NH4Cl溶液
C. 100mL、3的KClO3溶液
D. 50mL、1.5的CaCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度与溶液体积无关，1的AlCl3溶液中的物质的量浓度为1×3=3mol/L，
A．1的NaCl溶液中的物质的量浓度为1×1=1mol/L，A不选；
B．2的NH4Cl溶液中的物质的量浓度为2×1=2mol/L，B不选；
C．KClO3溶液电离出K+和ClO，无，C不选；
D．1.5的CaCl2溶液中的物质的量浓度为1.5×2=3mol/L，D选；
故选：D。
13. 有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】n(Ba2+)=n(H2SO4)= xmol，n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒：2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=(y-2x)mol，c(Na+)=(y-2x)mol/1L=(y-2x) mol·L-1，故答案选A。
14. 下列有关金属钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C. 将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，其反应为和，总反应的离子方程式为，故B错误；
C．金属钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，遇紫色石蕊变蓝，故C错误；
D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，有氢气生成，生成NaOH质量为8.0g，溶液质量小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%，故D正确；
故选D。
15. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；
②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；
③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
③④正确，故选D。
16. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A. 利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B. 装置②可以除去中的HCl气体
C. 装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D. 装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A正确；
B．装置②洗气应长管进短管出，故B错误；
C．铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C正确；
D．向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D正确
故选B。
17. 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B. 向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D. 溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C有还原性，把铁离子还原成易吸收的亚铁离子，A错误；
B．先通氯气再滴加硫氰化钾，溶液变红，可能原溶液含有铁离子，B错误；
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C错误；
D．溶液滴淀粉−KI试纸上，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，D正确；
故答案选D。
18. 下列实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】中含碘盐中碘元素是碘酸钾，遇淀粉不变色，A错误；
B．向饱和食盐水中，先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀，B错误；
C．新制氯水含有氢离子和次氯酸，可以使石蕊溶液先变红后褪色，C正确；
D．将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁，D错误；
故选C。
19. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO个数比为1：16，则x值为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+) mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。
20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。
下列说法正确的是
A. 反应①②均为氧化还原反应
B. 每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D. 由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②中各元素化合价均没有发生变化，反应②为非氧化还原反应，A项错误；
B．铁元素化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol K2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，B项错误；
C．反应②中各元素化合价均没有发生变化，反应②为非氧化还原反应，故不存在氧化剂和还原剂，C项错误；
D．由反应①可知，NaClO为氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项正确；
答案选D。
21. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
22. 下列叙述不正确的是
A. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，A正确；
B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；
C．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，但治疗胃酸过多使用NaHCO3，不能使用Na2CO3，D错误；
故选D。
23. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【分析】Ba(OH)2和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C正确；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误；
故选C。
24. 向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为
A. 0.28g B. 0.56g C. 0.84g D. 1.12g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】稀硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，加KSCN无明显现象，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知，n(FeSO4)= n(H2SO4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，用足量H2在高温下去还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知，n(Fe)= n(FeSO4)=0.01mol，则铁的质量为56g/mol×0.01mol=0.56g，故选B。
25. 某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是
A. 肯定含有Na+、K+、 B. 肯定含有、Cl-
C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、
【答案】A
【解析】
【详解】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有，产生的沉淀是BaCO3，不含；与能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；
(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；
(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。
根据上述分析可知该溶液中含有Na+、，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能确定是否含有Cl-，故合理选项是A。
第Ⅱ卷 非选择题部分(共50分)
26. 现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有_______ (填编号，下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号，下同)
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
（4）制取⑦的化学方程式_______。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_______
__________________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移的数目为_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑨⑫ ②. ④⑩⑪ ③. ②③⑦⑧⑫⑬
（2）① （3）
（4）
（5） （6）或
【解析】
【分析】晶体、固体、固体、固体、熔融KCl，均为电解质；、乙醇、液氨为非电解质；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液、氨水、稀硝酸属于混合物；
【小问1详解】
上述物质属于电解质的是①⑤⑥⑨⑫；属于非电解质的有④⑩⑪，其中金属铜、熔融KCl、石墨以及硫酸溶液、稀硝酸、氨水能导电，故填①⑤⑥⑨⑫、④⑩⑪、②③⑦⑧⑫⑬；
【小问2详解】
侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，故填①；
【小问3详解】
根据离子方程式可知，该反应为只存在氢离子和氢氧根离子的反应，且没有难溶物生成，在上述物质中与稀硝酸的反应符合，其反应为，故填；
【小问4详解】
氨气极易溶于水形成氨水，实验室制取氨水的方法为将氨气通入水中，发生反应，故填；
【小问5详解】
该反应为氧化还原反应，其中作为氧化剂得5个电子生成，作为还原剂失2个电子生成，根据得失电子守恒，所以共转移个电子，其配平后的化学方程式为，电子由还原剂转移至氧化剂，其单线桥表示为，故填；
【小问6详解】
根据反应，转移5，即每生成3mol，转移5mol电子，2.40 g 的物质的量为，即转移电子的物质的量为0.05mol，根据，转移电子数为或，故填或。
27. 某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体()和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。
（2）若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是_______。
a.容量瓶使用前需检查是否漏水
b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d.用碳酸钠晶体()来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
【答案】（1）250 mL容量瓶
（2） ①. 14.3 ②. 25.0
（3）转移或移液 （4） ①. 1-2 cm ②. 胶头滴管
（5）ad
【解析】
【小问1详解】
需要 溶液240 mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶，故填250 mL容量瓶；
【小问2详解】
若用碳酸钠晶体()配制250 mL溶液，根据和，可得0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，根据稀释规律，，则，故填14.3；25；
【小问3详解】
配制溶液一般步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移液，故填转移或移液；
【小问4详解】
定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故填1-2cm、胶头滴管；
【小问5详解】
a．容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀过程中液体漏出，故a正确；
b．容量瓶不能加热，且在规定使用的温度下进行，故b错误；
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏高，故c错误；
d．用来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，则称取的固体中碳酸钠含量偏高，所得溶液浓度偏高，故d正确；
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，也不能在容量瓶中稀释浓溶液，故e错误；
故填ad。
28. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是___________
(2)X的化学式为___________
(2)在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式___________
【答案】 ①. 28g/mol ②. FeC2O4 ③. CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2
【解析】
【分析】
【详解】(1) 混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因为SO3与水反应生成H2SO4,如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；
(2)根据(1)的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为，气体甲和气体乙的100平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05 mol，即X中碳原子物质的量为(0.05 +0.05) mol=0.1 mol。红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子物质的量为，氧原子的质量为(7.20-0.05×56-0.1×12)g=3.2 g，即X中氧原子物质的量为，即n(Fe): n(C) : n(O)=0.05: 0.1 : 0.2=1 :2: 4，化学式为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；
(3)气体乙为CO，CO 与Fe3O4反应的化学方程式为CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2，故答案为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。
29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
（4） ①. 被过量的氯水氧化 ②.
【解析】
【分析】该反应为铁和水反应制备四氧化三铁和氢气，其中水蒸气通过装置A产生，同时利用水蒸气排除装置内的空气，在装置B中发生反应，以此解题。
【小问1详解】
由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
硬质玻璃管B中是铁和水蒸气的反应，方程式为：；
【小问3详解】
装置中有空气，先点燃酒精灯a产生水蒸气，可以赶走装置中的空气，防止铁和氧气发生反应，故先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化；
【小问4详解】
①新制氯水中含有次氯酸，有强氧化性，可以氧化硫氰化钾，所以深红色会逐渐褪去，故答案为：被过量的氯水氧化；
②也有强氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，增大三价铁的浓度，溶液颜色会变深，方程式为：。
30. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。
（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。
【答案】（1） ①. Na2CO3和NaHCO3 ②. 1∶2
（2）336mL
【解析】
【小问1详解】
向100 mL NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若CO2气体过量，会继续发生反应Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3；根据向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系图，开始加入25mL盐酸未生成气体，从开始产生气体到生成气体量最大，消耗盐酸75mL>25mL，可知原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是Na2CO3和NaHCO3；开始加入25mL盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则Na2CO3的物质的量为0.025L×0.2 mol/L=0.005mol；Na2CO3最终消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2=0.01mol，则NaHCO3消耗盐酸的物质的量是0.1L×0.2 mol/L-0.01mol=0.01mol，NaHCO3和盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则NaHCO3的物质的量是0.01mol，所以Na2CO3、NaHCO3的物质的量比为0.005:0.01=1:2；
【小问2详解】
NaHCO3的物质的量是0.01mol、Na2CO3的物质的量为0.005mol，根据碳元素守恒，最多生成二氧化碳0.015mol，标准状况下的体积是0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。
相关试卷
浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案： 这是一份浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案，文件包含宁波五校联盟化学试卷高一docx、宁波五校联盟化学答案高一pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题(无答案)： 这是一份浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸，下列离子方程式中,正确的是，下列关于和的性质说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列微粒互为同素异形体是， 下列电离方程式书写正确的是， 金属钠着火时，适用于灭火的是等内容，欢迎下载使用。
