(新高考)高考化学一轮复习课时练习第10章第1讲化学实验常用仪器及基本操作(含解析)

这是一份(新高考)高考化学一轮复习课时练习第10章第1讲化学实验常用仪器及基本操作(含解析)，共35页。试卷主要包含了常用仪器的识别与使用，化学实验基本操作，防倒吸装置的创新等内容，欢迎下载使用。

　化学实验基础和综合实验探究
第1讲　化学实验常用仪器及基本操作
课 程 标 准
知 识 建 构
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学用品标志。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．正确选用实验装置和仪器的连接。


一、常用仪器的识别与使用
1．加热仪器——热源

2．可加热的仪器
(1)
(2)
3．计量仪器



(4)


4．物质分离、提纯的仪器
仪器
名称
主要用途
使用方法和注意事项

漏斗
(1)向小口容器中转移液体
(2)加滤纸后，可用于过滤操作
(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘

长颈
漏斗
用于装配气体发生装置
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出

分液漏斗
(1)梨形分液漏斗用于萃取、分液
(2)球形分液漏斗用于随时添加液体
(1)使用前要检查是否漏水
(2)分离液体时，下层液体由下口流出(放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁)，上层液体由上口倒出
(3)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开

蒸发皿
蒸发或浓缩溶液或结晶
当有大量固体出现时停止加热

A.
球形冷凝管
B．
直形冷凝管
用于冷凝蒸气
(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝；
(2)球形冷凝管通常用于回流；
(3)冷却水下口进、上口出

洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂
(2)装入液体量不宜超过容积的2/3
(3)气体的流向为A进B出

干燥管
用于干燥或吸收某些气体，内装干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择
(2)一般为大口进气，小口出气

蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏

5.其他仪器
(1)滴瓶

(2)胶头滴管

【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(　　)
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(　　)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(　　)
(5)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上(　　)
(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)
(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
二、化学实验基本操作、实验安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
粉末状固体使用药匙(或纸槽)，块状固体使用镊子；
少量液体使用胶头滴管，多量液体用试剂瓶倾倒。
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品：一横二送三直立

②向容器内加液体药品

2．试纸的使用
(1)类型及作用
——定性检验酸碱性
——定量检测(粗测)酸碱性强弱
——检验SO2等具有漂白性的物质
——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收

①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4．化学试剂的保存
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
①根据药品状态
②根据见光是否分解
③根据酸碱性

(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
5．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管壁上附着的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
6.物质的加热方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙浴等)
(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)
(2)需反应混合液静置(如银镜反应)
(3)蒸馏沸点差较小的混合液
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
8.装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。


(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)粉末状固体药品可以使用纸槽送入试管(　　)
(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿(　　)
(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤(　　)
(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚(　　)
(5)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH(　　)
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(　　)
(7)用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2.46(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

考点一　常见仪器的使用方法及注意事项
【典例1】 (2020·山东模考)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液
答案　B
解析　粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。
【对点练1】 (仪器的识别)(2020·天津学业水平等级考试)下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　)


配制50.00 mL 0.100 0mol·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B


蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D
答案　B
解析　配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。
【对点练2】 (仪器的选择)(2020·济南二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是(　　)
A．乙醇的性质(制取乙烯)
B．葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C．乙酸乙酯的制备
D．酚醛树脂的制备
答案　A
解析　乙醇制备乙烯，是在浓硫酸催化作用下，加热到170℃，需要温度计控制温度，所以上述仪器不能完成该实验，故A符合题意；葡萄糖与新制的氢氧化铜在加热条件下反应，需要试管和酒精灯，所以上述仪器能完成该实验，故B不符合题意；乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热能生成乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，所以上述仪器能完成该实验，故C不符合题意；苯酚与甲醛在催化剂条件下，加热可以生成酚醛树脂，需要试管和酒精灯，所以上述仪器能完成该实验，故D不符合题意。
【对点练3】 (实验装置中常见仪器的作用)下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。



(1)图1中①的名称：________________，作用是
______________________________________________________________。
②的名称：________，③的作用是________。
(2)图2中④的名称：________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是_______________________________________________________。
⑤的名称：________，⑥的名称________。
(3)图3中⑦仪器的名称：________，其作用是______________________。
(4)图4中仪器⑧的名称：________，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：________。
(5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：______________________________________。
图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________________________。
(6)图8中长玻璃管的作用是____________________________________。
答案　(1)(球形)分液漏斗　向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少　锥形瓶　收集气体
(2)长颈漏斗　防止气体逸出　U形干燥管　球形干燥管
(3)漏斗　充分吸收氨气，防倒吸
(4)坩埚　泥三角　蒸发皿
(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液体容易残留在球形区域内　防暴沸　(6)导气，冷凝回流
考点二　化学实验基本操作及注意事项
【典例2】 (2020·银川模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　)

答案　A
解析　B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
【对点练4】 (实验基本操作)(2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，7)下列实验操作错误的是(　　)

答案　D
解析　A项，NO不溶于水，不与水反应，可用排水法收集，正确；B项，关闭止水夹，向长颈漏斗注水，使漏斗下端液面高于锥形瓶液面，形成稳定水柱，说明气密性良好，正确；C项，若石灰水中变浑浊，说明有CO2生成，即2CH3COOH＋Na2CO3 ===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，正确；D项，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，坩埚用于灼烧，错误。
【对点练5】 (实验安全)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
答案　D
解析　A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；C项，不能防倒吸，错误；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。
【对点练6】 (试剂的保存)(2020·河北省石家庄模拟)实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示：
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
戊柜
盐酸、硫酸
烧碱、氢氧化钡
硫、红磷
铜、锌
碳酸钠、硝酸钾
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是(　　)
A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜
B．苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜
C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
答案　B
解析　苛性钾溶液呈碱性，应用橡胶塞细口瓶盛装，B项错误。

试剂保存“八防”
依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

微专题39　仪器的组合与创新使用

一、广口瓶的创新使用

装置图
解读
集气瓶

收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等。操作要点是a进b出
收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等，操作要点是b进a出
盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等
量气
装置

气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先冷却至室温，再要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气瓶

用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，短管出气
储气
装置

瓶内注入一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要求是短管进气，长管出气。如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶

左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
二、干燥管的创新使用
装置图
解读

尾气吸收装置
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)；
②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)

气体检验装置
如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验(如图c)

辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)

简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)

过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤(如图f)
三、防倒吸装置的创新
防倒吸原理(以用水吸收氨气为例)

(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)
由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。
(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。

【典例】 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)

A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C．丙装置：不能用来测定NH3的体积
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
答案　C
解析　植物油能隔离氨气与水的接触，可以将水排出，可以测定氨气的体积，C错误；导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气小的气体，则从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气，D正确。

1．已知HCl难溶于CCl4，则如下图所示装置中，不适宜用于HCl气体尾气吸收的是(　　)

答案　B
解析　A项，倒扣的漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，正确；B项，倒扣的漏斗插入液面以下，无法暂存倒吸的液体，不能起到防倒吸的作用，错误；C项，水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，正确；D项，吸收装置中干燥管的导管口伸入液体中，但该装置采用肚容式，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，正确。
2．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是(　　)

A．瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
答案　D
解析　A项，不能用浓硫酸干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，进入量筒中水的体积即为H2的体积。
3．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列装置能用作防倒吸安全瓶的是(　　)

答案　B
解析　A项装置是排液量气装置，通过量筒中液体的体积可知广口瓶中气体的体积，A项不符合题意；B项装置可作为安全瓶，用于防倒吸，原因是进气管较短，若发生倒吸，倒吸液会盛装在该安全瓶中，不会再倒流到前一装置中，B项符合题意；C项装置是混气装置，进入广口瓶中的两气体可充分混合，C项不符合题意；D项装置是洗气装置，D项不符合题意。

1．(2020·山东学业水平等级考试，1)实验室中下列做法错误的是(　　)
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
答案　D
解析　白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。
2．(2020·7月浙江选考，2)固液分离操作中，需要用到的仪器是(　　)

答案　C
解析　A为干燥管，不能进行固液分离，A项错误；B为蒸馏烧瓶，不能进行固液分离，B项错误；C为漏斗，用过滤的方法进行固液分离时需用到漏斗，C项正确；D为牛角管，不能进行固液分离，D项错误。
3.(2020·北京卷)用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水




A
B
C
D
答案　D
解析　A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图中实验能达到实验目的，不选A；B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，不选B；C.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达到实验目的，不选C；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能达到实验目的，选D。
4.(2021·1月辽宁普高校招生考试适应性测试，5)下列装置或措施能达到目的的是(　　)


A.验证氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
B.实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑


C.测定反应速率
D.保护铁闸门不被腐蚀
答案　C
解析　该装置可以验证氧化性：Cl2＞Fe3＋，但不能够确定I－是被Cl2氧化还是被Fe3＋氧化，不能证明氧化性：Fe3＋＞I2，A不能达到实验目的；Cu和Ag均为不活泼金属，不能在稀硫酸中自发的发生氧化还原反应，B不能达到实验目的；可根据一定时间内产生氢气的量来计算反应的速率，C可以达到实验目的；用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时，应将铁闸门连接电源的负极，D不能达到实验目的。
5．(2019·课标全国Ⅲ，27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：


水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
－72～－74
135～138
相对密度/(g·cm－3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用________加热(填字母)。
A．热水浴 B．酒精灯
C．煤气灯 D．电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________(填名称)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________________，
以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为________。
(6)本实验的产率是________%。
答案　(1)A　(2)BD　分漏液斗、容量瓶　(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)　(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠　(5)重结晶　(6)60
解析　(1)由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)加入的饱和碳酸氢钠溶液与乙酰水杨酸反应，生成可溶性的乙酰水杨酸钠，易与不溶性的物质分离。(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9 g水杨酸的物质的量为0.05 mol，由方程式可知1 mol水杨酸与过量醋酸酐反应生成1 mol乙酰水杨酸，则0.05 mol水杨酸参与反应得到0.05 mol乙酰水杨酸，其质量为0.05 mol×180 g·mol－1＝9.0 g，产率为×100%＝60%。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是(　　)

答案　A
解析　A为分液漏斗，用于分离互不相溶的两种溶液，故选项A正确；B为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B项错误；C为冷凝管，用于气体冷凝成液体，多用于蒸馏，故C项错误；D为普通漏斗，用于分离不溶固体和液体，即过滤，故D项错误。答案选A。
2．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案　C
3．下列保存物质的方法正确的是(　　)
A．液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
答案　C
解析　液溴能腐蚀橡胶，A错误；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错误；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错误。
4．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取21.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
答案　A
解析　托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。
5．(2020·河北五校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)
A．用坩埚灼烧干海带制海带灰
B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
答案　A
解析　A．灼烧干海带在坩埚中进行，故A正确；B.蒸馏时温度计测定馏分蒸气的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；D.若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故D错误；故答案为A。
6．下列实验操作能达到目的的是(　　)

答案　D
解析　A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。
7．下列各装置，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作以下相关操作，漏气的装置是(　　)

A．对装置①，手移开后导管中水面与烧杯中水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段稳定的水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差
答案　A
8．(2020·潍坊三模)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　)

答案　C
解析　A．芒硝结晶水含量测定实验过程中，需要称量瓷坩埚的质量、称量瓷坩埚和一定量晶体的质量，称量瓷坩埚和硫酸钠粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平称量，故A不符合题意；B.为了使硫酸钠晶体充分反应，应该将硫酸钠晶体研细，所以用到研磨操作，故B不符合题意；C.盛有硫酸钠晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到水全部失去，不需要蒸发操作，所以实验过程中未涉及到蒸发操作，故C符合题意；D.加热后冷却时，为了防止硫酸钠粉末吸水，应将硫酸钠放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸钠，所以需要用到干燥器，故D不符合题意。
9．(2020·泰安模拟)下列实验操作或结论正确的是(　　)
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石
C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案　B
解析　氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B正确；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag＋、SO、SO，C错误；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，D错误。
10．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(　　)

A．图1点燃酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．图2制备氢气并检验H2的可燃性
D．图3配制硫酸溶液
答案　B
11．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其漂白性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
答案　C
解析　①中碱石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性而不是漂白性，C项不能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3。
12．(2020·湖北七市州联考)完成下列实验所选择的装置正确的是(　　)

A
B
C
D
实验
除去乙醇中的乙酸
除去实验室所制乙烯中的少量SO2
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
装置




答案　B
解析　乙醇与乙酸互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的乙酸，故A错误； SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B正确；NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，故C错误； 纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器，应将纯碱改为石灰石，故D错误。
二、非选择题(本题包括2小题)
13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能的现象为_____________________________________；
F装置中气球的作用是___________________________________________。
答案　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
解析　(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
14．某同学对铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。
(2)仪器A的名称是________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是
_____________________________________________________________。
答案　(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)　防倒吸　碱石灰(或NaOH等合理答案均可)
(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气
解析　(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是(　　)

答案　A
解析　A为分液漏斗，用于分离互不相溶的两种溶液，故选项A正确；B为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B项错误；C为冷凝管，用于气体冷凝成液体，多用于蒸馏，故C项错误；D为普通漏斗，用于分离不溶固体和液体，即过滤，故D项错误。答案选A。
2．下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案　C
3．下列保存物质的方法正确的是(　　)
A．液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
答案　C
解析　液溴能腐蚀橡胶，A错误；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错误；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错误。
4．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取21.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
答案　A
解析　托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。
5．(2020·河北五校联考)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)
A．用坩埚灼烧干海带制海带灰
B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
答案　A
解析　A．灼烧干海带在坩埚中进行，故A正确；B.蒸馏时温度计测定馏分蒸气的温度，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；D.若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故D错误；故答案为A。
6．下列实验操作能达到目的的是(　　)

答案　D
解析　A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。
7．下列各装置，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作以下相关操作，漏气的装置是(　　)

A．对装置①，手移开后导管中水面与烧杯中水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段稳定的水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差
答案　A
8．(2020·潍坊三模)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　)

答案　C
解析　A．芒硝结晶水含量测定实验过程中，需要称量瓷坩埚的质量、称量瓷坩埚和一定量晶体的质量，称量瓷坩埚和硫酸钠粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平称量，故A不符合题意；B.为了使硫酸钠晶体充分反应，应该将硫酸钠晶体研细，所以用到研磨操作，故B不符合题意；C.盛有硫酸钠晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到水全部失去，不需要蒸发操作，所以实验过程中未涉及到蒸发操作，故C符合题意；D.加热后冷却时，为了防止硫酸钠粉末吸水，应将硫酸钠放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸钠，所以需要用到干燥器，故D不符合题意。
二、选择题(本题包括4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
9．(2020·泰安模拟)下列实验操作或结论正确的是(　　)
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石
C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，不能说明该未知液中一定存在SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案　BC
解析　氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，B正确；硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag＋、SO、SO，C正确；氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，D错误。
10．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(　　)

A．图1点燃酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．图2制备氢气并检验H2的可燃性
D．图3配制硫酸溶液
答案　B
11．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其漂白性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
答案　CD
解析　①中碱石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性而不是漂白性，C项不能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。
12．(2020·湖北七市州联考)完成下列实验所选择的装置正确的是(　　)

A
B
C
D
实验
除去乙醇中的乙酸
除去实验室所制乙烯中的少量SO2
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
制取少量纯净的CO2气体
装置




答案　B
解析　乙醇与乙酸互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的乙酸，故A错误； SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B正确；NH4Cl不稳定，受热易分解成NH3和HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl，应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，故C错误； 纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器，应将纯碱改为石灰石，故D错误。
三、非选择题(本题包括2小题)
13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端通入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能的现象为_____________________________________；
F装置中气球的作用是___________________________________________。
答案　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
解析　(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
14．某同学对铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。
(2)仪器A的名称是________，仪器B的作用是________，仪器D中所盛药品是________。
(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是
_____________________________________________________________。
答案　(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)　防倒吸　碱石灰(或NaOH等合理答案均可)
(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气
解析　(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。