(新高考)高考化学一轮复习讲测练第7讲铁及其化合物（练）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

第7讲   铁及其化合物

【练基础】

1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4

B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2

C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成

D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)

A．Fe　　　　　　　　　　 B．FeCl3

C．FeO    D．Fe2O3

3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是

A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色

C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体

4．下列物质的用途与氧化还原反应无关的是

A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂

C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫

5．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是

A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

6．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸    B．氯水

C．硫酸锌    D．氯化铜

7．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)

A．①②    B．①③

C．②③    D．①②③

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑

B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO

C．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2- + 2Fe3+ =S↓+2Fe2+

D．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O

【练提升】

9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可与反应生成

B．既可被氧化，也可被还原

C．可将加入浓碱液中制得的胶体

D．可存在的循环转化关系

10．下列离子方程式正确的是

A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O

D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO

11．某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是

A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀

B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2

C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积

D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化

12．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

13．FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)。制备硫酸亚铁铵的反应装置如下图所示(装置气密性良好)，关于实验操作或叙述错误的是

A．铁屑用热碳酸钠溶液进行预处理

B．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体

C．排净装置内空气时，关闭K1、打开K2、K3，用少量稀硫酸与铁屑反应

D．待铁屑反应完全后，关闭K2、K3，打开K1，即制得最终产物

14．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是

A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液

C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O

D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应

15．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是

A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡

B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁

C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色

D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

16．将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是

A．产生的气体可能是SO2和少量的H2

B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4

C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢

D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成

17．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol

B．混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol

C．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

18．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________。

(2)步骤②需要加热的目的是________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是__________________________，分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________________，

经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________________________________________________。