2022泸州高二上学期期末统一考试化学试题含解析

这是一份2022泸州高二上学期期末统一考试化学试题含解析，文件包含四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统一考试化学试题含解析docx、四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统一考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
四川省泸州市高2020级高二上学期末统一考试
化学试题
本试卷分为第一部分 (选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 。满分100分。理化生三科同堂分卷合卡，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Fe 56
第一部分选择题(共42分 )
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关， 下列说法错误的是
A. 食品加工时可合理添加防腐剂
B. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污
C. 用明矾和Cl2处理自来水的原理相同
D. 燃料充分燃烧是节约能源的重要措施
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品加工时可合理添加防腐剂，这样可以防止食品腐坏，保存食品的营养及味道，A正确；
B．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故可以用热的纯碱溶液去除厨房油污，B正确；
C．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用；而Cl2处理自来水是由于Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，因此具有杀菌消毒作用，故二者处理自来水的原理不相同，C错误；
D．燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放，是节约能源、保护环境的重要措施，D正确；
故合理选项是C。
2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O
B. 用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐NH4HCO3电离产生的、都与KOH反应，KOH足量时离子方程式应该为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．Cu是活性电极，用Cu作阳极，Cu失去电子变为Cu2+，与溶液中的OH-结合形成Cu(OH)2，则电解NaOH溶液的阳极的电极反应式：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2，B错误；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O，C正确；
D．CaSO4微溶于水，主要以固体存在，其与Na2CO3发生沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4+=CaCO3+，D错误；
故合理选项是C。
3. 化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是


A. 该反应的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol
B. 曲线I表示的反应速率比曲线II快
C. 该反应的逆反应的活化能为E1
D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(E1-E2 )kJ/mol，A正确；
B．由图像可知，曲线Ⅱ活化能较低，所以曲线Ⅱ表示的反应速率比曲线Ⅰ快，B错误；
C．由图像可知，该反应的逆反应的活化能为E2，C错误；
D．该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D错误；
故选A。
4. 下列操作、现象和结论都正确的是

实验操作和现象
结论
A
称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线
配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液
B
将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深
探究温度对化学平衡的影响
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9
CH3COOH电离出H+能力比HNO2的强
D
向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液时，应该将称取固体4.0 g NaOH样品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至已经查漏的1000 mL容量瓶中，经洗涤、旋摇、定容、摇匀等步骤进行配制，而不能将固体直接放在容量瓶中进行溶解，A错误；
B．NO2气体在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应的正反应是放热反应，将装置放入热水时升高温度，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，导致混合气体颜色加深；将装置放入冷水时降低温度，化学平衡正向移动，c(NO2)减小，导致混合气体颜色变浅，因此可以探究温度对化学平衡的影响，B正确；
C．两种溶液浓度未知，不能根据盐溶液pH大小判断CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强，C错误；
D．向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明形成AgI沉淀需要的离子浓度比形成AgCl沉淀的小，故溶度积常数：Ksp(AgI)N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大，所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低；
【小问3详解】
E是S元素，S原子核外有16个电子，有16种不同运动状态的电子。D是Al元素，基态Al原子的最高能级符号为3p；
【小问4详解】
B是N元素，NH3能形成分子间氢键，所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。
【小问5详解】
①电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Al3+，故①正确；
②同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性依次减弱，稳定性H2O>H2S，故②错误；
③N的氧化物对应的水化物中，HNO2是弱酸，故③错误；
④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故④正确；
正确的是①④。
9. 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。
已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4 溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。


（1）先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是___________；装置C中反应的离子方程式是___________。
（2）反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是___________。
（3）将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、___________、过滤、 用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如下表。
滴定次数

待测溶液的体积

KMnO4溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00mL
0.20
20.20
第二次
20.00mL
2.20
22.20
第三次
20.00mL
2.00
25.00
（4）盛装KMnO4标准溶液的仪器选择如图中的___________ (选填m 或n) ，其名称为___________。


（5）滴定终点时的现象是 ___________。
（6）滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ___________ (填标号) 。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗
B. 滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出
C. 用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数
D. 装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
（7）假设(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O相对分子质量为M，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___________(用含a、M的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 排除内部残留空气，防止亚铁离子氧化 ②. OH-+2H++S2-=HS-+ H2O、OH-+H+=H2O
（2）将硫酸亚铁不被氧化的前提下压入B中
（3）冷却结晶 （4） ① m ②. 酸式滴定管
（5）溶液由黄色变为浅紫色且半分钟内不复色 （6）AD
（7）100%
【解析】
【小问1详解】
先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，根据信息可知亚铁离子易被氧化，此时产生氢气的作用是：排除内部残留空气，防止亚铁离子氧化；铁中含有少量FeS，FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，装置C中1.氢氧化钠少量:NaOH+H2S=NaHS+H2O、2.氢氧化钠过量:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，离子方程式是：OH-+2H++S2-=HS-+ H2O、OH-+H+=H2O；
【小问2详解】
反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是将硫酸亚铁不被氧化的前提下压入B中；
【小问3详解】
将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体；
【小问4详解】
KMnO4标准溶液具有强氧化性，则选择酸式滴定管，故选m；
【小问5详解】
滴定终点时的现象是：溶液由黄色变为浅紫色且半分钟内不复色；
【小问6详解】
A．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗，则滴定中消耗的标准液偏多，结果偏高，A正确；
B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出结果偏低，B错误；
C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数，体积偏小，结果偏小，C错误；
D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，致使体积变大，结果偏高，D正确；
答案选AD。
【小问7详解】
MnO，三次滴定最后一次偏差较大舍去，故滴定消耗体积为20.00mL，n(MnO )=0.1000 mol·L-1210-2L=210-3mol，n()=5n(MnO )，n()=110-2mol，n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])= 5110-2mol，n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])=，m=510-2molM，w==100%。
10. 甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
（1）已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=___________kJ/mol
（2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H4， 在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。


①压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是___________(填标号)。
A．反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH )
B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H2的平衡转化率为___________ ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。
【答案】（1）+34.5
（2） ①. 小于 ②. AD ③. 66.7% ④. 正向 ⑤. 大于
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
②CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
根据盖斯定律②-①得CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=-49.5 kJ/mol+84kJ/mol=+34.5 kJ/mol；
【小问2详解】
①CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)正反应气体物质的量减小，增大压强平衡正向移动，氢气的体积分数减小，所以压强P1小于P2；
A．达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH ) ，一定达到平衡状态，故选A；
B．CO和H2的投料比等于系数比，所以容器内CO和H2物质的量之比任意时刻都是1：2，所以容器内CO和H2物质的量之比为1：2时，反应不一定平衡，故不选B；
C．根据质量守恒，混合气体的质量是恒量，混合气体的质量不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选C；
D．正反应气体物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD；
②a点条件下，

平衡时氢气的体积分数是40%，则，， H2的平衡转化率为；K=，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，Q=