(新高考)高考化学一轮复习讲义第1章第3讲必做实验提升(一)用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(含解析)

这是一份(新高考)高考化学一轮复习讲义第1章第3讲必做实验提升(一)用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(含解析)，共2页。试卷主要包含了粗食盐水中常含有的杂质离子，粗盐的除杂原理及规律，粗盐提纯过程中涉及的主要操作等内容，欢迎下载使用。
2．粗盐的除杂原理及规律
(1)原理
(2)路线
3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作
(1)过滤 (2)蒸发

(1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。
(2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
(4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
1．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加过量AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案 B
解析 某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验COeq \\al(2－,3)，过滤，再向滤液中滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加过量AgNO3溶液检验Cl－。
2．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SOeq \\al(2－,4)是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
答案 (1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) Cl－、SOeq \\al(2－,4) 提高Na2CO3·H2O的含量 (2)c
解析 (1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－外，还含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SOeq \\al(2－,4)是否除尽，需要用硝酸除去COeq \\al(2－,3)，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并除尽SOeq \\al(2－,4)，最后加入AgNO3检验Cl－。