2022年高考总复习 化学 模块1 第三单元 第2节 元素周期律 化学键课件PPT

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　　　　　　　　　　　原子核外电子排布
2.主族元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律
(2)元素及对应化合物性质变化规律
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质①比较 Ca(OH)2 和 Al(OH)3 的碱性强弱方法：金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2____ Mg(OH)2____Al(OH)3。②比较 H2O 和 SiH4 的稳定性强弱的方法：非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O____CH4____SiH4。
(2)预测未知元素的某些性质①已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2____
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为 HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3(
(2)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4(
(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
)(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；
碱性越强，金属性越强(
(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的
酸性越强，还原性越弱(
(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减
2.【深度思考】写出氯比硫非金属性强的实验事实。答案：①Fe 与 Cl2 反应生成＋3 价 Fe，Fe 与 S 反应生成＋
②Cl2 与 H2S 反应，可生成 S。③稳定性：HCl>H2S。④还原性：HClH2SO4 等。
(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。如金属性：Na>Al。
(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质在水或非氧化性酸溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性 Sn>Pb。
(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。如 HClO4>H2SO4。
(4)不能利用氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性强
1.(2020 年郑州模拟)下列离子中半径最大的是(
解析：4 种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小。答案：C
2.(2020 年山东模拟)已知短周期元素的四种离子 A2＋、B＋、
元素性质递变规律的实验探究
解析：越易与氢气反应，元素非金属性越强，A正确；MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，B 错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，C 正确；铁与稀盐酸反应放出氢气，铜与稀盐酸不反应，D 正确。
4.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，B 是粉末固体，打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出该实验可选用物质的化学式：A：________；B：________；C：________。(2)根据所选物质写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________________________________。解析：该同学设计的实验是利用强酸制弱酸的原理。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A 为H2SO4，B 可以为 Na2CO3，C 可以为 Na2SiO3。
[归纳提升] 金属性和非金属性强弱的判断方法
5.(2019年济南模拟)如图是元素周期表的一部分，下列说
B.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C.气态氢化物的稳定性：Z>WD.工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 X
A.离子半径：W－>X＋>Y3－
解析：由元素的位置可知，X 为 Na，Y为 N，Z 为 Si，W为Cl。离子半径 W－>Y3－>X＋，A 错误；甲是过渡元素区，在过渡金属中寻找催化剂材料，B 正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性W>Z，C 错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl 制备 Na，D错误。
6.(2020 年泰安二模)W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 的某同位素可用于测量文物年代，M为由 X 元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由 W 和 Y 元素组成，乙由 Y 和 Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是
)A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZB.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W
C.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D.常温常压下，M 能和丙发生化合反应
解析：A项，非金属性：O＞C，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，错误；B 项，同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径顺序：C＞O，错误；C项，H2O2水溶液因为强氧化性可杀菌消毒，且还原产物是 H2O，适用于医用伤口消毒，正确；D 项，常温常压下，碳的单质与 CO2 不反应，高温下才反应，错误。
使离子相结合或原子相结合的作用力
(1)概念：____________________________________。(2)分类(3)化学反应的本质：反应物的旧化学键________与生成物
的新化学键______。
2.离子键、共价键的比较
3.化学键与物质类别的关系
4.分子间作用力和氢键(1)定义：__________________的作用力，又称__________。
①分子间作用力比化学键____ 得多，它主要影响物质的
______、______等物理性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数液态、固态非金属______分子之间。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的熔、沸点也______。如熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力
①氢键比范德华力强，比化学键弱。②分子间存在氢键的物质(如 H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如 H2O____H2S，HF____HCl。
5.电子式的书写及应用
(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的
最外层电子(价电子)的式子。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物②共价化合物
(1)通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化(
(2)所有物质中都存在化学键(
(3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合
时，所形成的化学键一定是离子键(
(4)非金属元素原子之间一定形成共价键，不可能形成离子
(5) 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子
(6)CaCl2 的电子式：(7)次氯酸(HClO)的电子式：
2.【深度思考】写出下列物质的电子式。
(1)Na2O2：______。(2)NH4Cl：________。(3)N2：______。(4)CO2：________。(5)HClO：_______。(6)H2O2：______。
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引
力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He 等稀
有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离
子键，如AlCl3 中Al—Cl 键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原
子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。
(5)氢键不属于化学键，属于分子间作用力。
(6)三种作用力的强弱：范德华力Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素 X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱
解析：根据题干分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y为 Na 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性 Y＜Z，错误；B 项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，错误；C 项，N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO2 为弱酸，错误；D 项，Y 的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，正确。
2.(2020 年新课标Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z
A.该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B.Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C.Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
解析：一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为＋1价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N,24－1－11－7＝5，X为 B 元素。A 项，该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共价键，正确；B 项，Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，正确；C 项，N的最高价氧化物的水化物 HNO3 为强酸，正确；D 项，B 的氟化物 BF3 中 B 原子最外层只有 6 个电子，达不到 8 电子稳定结构，错误。
3.(2020 年江苏卷)下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化
A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2 的强B.Cl2 得到电子的能力比 Br2 的弱C.原子半径 r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外层电子数 n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
解析：A 项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 Na＞Mg，则碱性 NaOH＞Mg(OH)2，正确；B 项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性 Cl＞Br，所以 Cl2 得电子的能力比 Br2 强，错误；C 项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，错误；D 项，Cl 和 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，错误。
4.(2020年浙江选考)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为＋4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列
A.原子半径：ZMC.X2Z—ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
解析：根据题意分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z为 N 元素、M 为 Si 元素、Q 为 Cl 元素。A 项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)