2021-2022学年河北省定州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北省定州市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了3kJ⋅ml−1，6×10−2，Ka2=1，5kJ⋅ml−1，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省定州市高二（上）期末化学试卷

1. 钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是(    )
A. 在钢铁制品表面喷一层漆
B. 掺入铬、镍制成不锈钢产品
C. 把钢铁置于干燥空气中保存
D. 外加电流法
2. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是(    )
A. 庭草留霜池结冰
B. 煮豆燃豆萁
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3. 2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是(    )
A. 相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程
B. 升高温度，催化剂的活性一定增强
C. 加入合适的催化剂能够提高生成物的产率
D. 图中ΔH=E1−E2，ΔH0
C. 燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键 D. N2H4可用作燃料电池的正极材料
5. BaSO4又叫重晶石，可用作胃肠道造影剂，下列关于BaSO4的说法错误的是(    )
A. BaSO4属于强电解质
B. BaSO4悬浊液中存在BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)
C. 可用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂
D. 在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，得到的悬浊液中c(Ba2+)增大
6. 已知：25℃、101kPa时，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是(    )
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
ΔH/(kJ⋅mol−1)
a
b
c

A. bKsp(Ag2S)

A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，通过下列实验探究草酸的性质．【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4，Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(Ag2C2O4)=5.4×10−12，lg2=0.3，lg3=0.5】
实验
实验操作和结果
1
向10mL0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中滴加10mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，测得pH小于7
2
向10mL0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液，测得pH=7
3
向10mL0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中逐滴滴加20mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，pH逐渐增大
4
向5mL含有浓度均为0.01mol⋅L−1的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成
下列有关说法正确的是(    )
A. 实验1所得溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)
B. 实验2得到的溶液中存在：c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)
C. 实验3，当溶液中c(C2O42−)=c(HC2O4−)时，pH约为3.8
D. 实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4
14. 常温下，有以下五种溶液：
编号
①
②
③
④
⑤
溶液
醋酸
硫酸
氨水
氢氧化钠
氯化铵
pH
3
3
11
11
3
请回答以下问题：
(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v①______(填“>”、“0；
C.每分子N2H4发生反应，会断裂4个N−H键和1个N−N键；
D.在燃料电池中，燃料在负极反应。
本题考查氧还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5.【答案】C 
【解析】解：A.BaSO4是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此BaSO4属于强电解质，故A正确；
B.BaSO4是难溶性盐，在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)，故B正确；
C.BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2，导致人发生重金属中毒事件，因此不能用BaCO3代替BaSO4作胃肠道造影剂，故C错误；
D.在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+，使得到的悬浊液中c(Ba2+)增大，故D正确；
故选：C。
A.溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，属于强电解质；
B.BaSO4是难溶性盐，在水中存在沉淀溶解平衡；
C.BaCO3不溶于水，但能够溶于盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2，导致人发生重金属中毒事件；
D.在BaSO4悬浊液中，加入少量BaCl2固体，BaCl2溶解电离产生Ba2+，使得到的悬浊液中c(Ba2+)增大。
本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。

6.【答案】C 
【解析】解：A.弱碱电离吸热，使中和热数值偏小，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡放热，是中和热数值偏大，但中和热ΔH为负，所以b>a>c，故A错误；
B.中和反应生成的水越多，反应放热越多，但中和反应的反应热中和热是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1molH2O(l)时放出的热量，与生成水的物质的量多少无关，故B错误；
C.测定中和热实验时酸碱迅速混合，可减少实验过程中的热量散失，测定结果更准确，故C正确；
D.金属铁是热的良导体，传热快，热量散失快，测定中和热实验时，若将玻璃搅拌器换成铁制搅拌器，测定数值会偏小，故D错误；
故选：C。
A.弱碱电离吸热，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡放热；
B.中和热是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1molH2O(l)时放出的热量，与生成水的物质的量多少无关；
C.测定中和热实验成败的关键是减少反应过程中热量的损失；
D.金属是热的良导体，传热快，热量损失大。
本题考查中和热测定，明确中和热测定方法和注意事项为解答关键，注意掌握误差分析方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：A.根据图示可知Zn为负极，CuI为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，溶液中SO42−向正电荷较多的负极Zn电极移动，故A错误；
B.由于电极活动性：Zn>CuI，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C.由于电极活动性：Zn>CuI，所以CuI为正极，得到电子变为Cu单质和I−，电极反应式为：CuI+e−=Cu+I−，故C正确；
D.电池工作时，电流从正极CuI开始经外电路流向负极Zn，溶液中阴离子在负极放电，阳离子向正极定向流动，从而形成闭合回路，故该电池工作时，电流流动方向：CuI→电灯泡→Zn→ZnSO4溶液→CuI，故D正确；
故选：A。
A.根据图示可知Zn为负极，CuI为正极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液；
B.由于电极活动性：Zn>CuI，所以Zn为负极，失去电子；
C.由于电极活动性：Zn>CuI，所以CuI为正极，得到电子变为Cu单质和I−；
D.电池工作时，电流从正极CuI开始经外电路流向负极Zn，溶液中阴离子在负极放电，阳离子向正极定向流动，从而形成闭合回路。
本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据离子的定向移动判断原电池的正负极，明确电极方程式的书写为解答该题的关键，题目难度不大。

8.【答案】D 
【解析】解：A.滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO−之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误；
B.滴入淀粉变蓝的溶液中含有I2，I2、Mg2+都与OH−反应，不能大量共存，故B错误；
C.Ca2+、CO32−之间反应生成碳酸钙沉淀，在0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的c(OH−)=1×10−12mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性，Al3+、H+、Cl−、K+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.该溶液呈酸性，次氯酸根离子与氢离子反应；
B.该溶液中含有碘单质，碘单质、镁离子都与氢氧根离子反应；
C.碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀；
D.该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

9.【答案】B 
【解析】解：A.Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据，所以根据化平常数计算格式，表达式正为K=c(OH−)c(F−)，故A正确；
B.沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石Ksp应更小，描述错误，故B错误；
C.根据题意，生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，描述正确，故C正确；
D.根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH−浓度变化量表示，即v(OH−)=△c△t=，氟磷灰石溶解速率可用单位时间内F−浓度变化量表示，即v(F−)=△c△t，而这两个速率值正好是题中反应的正反应速率和逆反应速率的表达值，化学平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应速率之比等于两物质化学计量数之比，所以v(OH−)：v(F−)=1：1，描述正确，故D正确；
故选：B。
A.Ca5(PO4)3OH和Ca5(PO4)3F均为固体物质，化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据；
B.沉淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶；
C.生成的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质；
D.根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速率可用单位时间内OH−浓度变化量表示。
本题考查难溶电解质的溶解平衡及转化等问题，注意根据溶度积进行计算和判断，题目难度中等。

10.【答案】AD 
【解析】解：A.在2L恒容密闭容器中，加入0.4molCO2和0.8molH2，平衡时c(H2O)=0.12mol/L，列化学平衡三段式，
                      CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始(mol/L)0.20.400
转化(mol/L)0.120.120.120.12
平衡(mol/L)0.080.280.120.12
K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)=0.12×0.120.08×0.28≈0.64c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；
B.溶液中1存在电荷守恒：c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+)，若溶液pH=7，则c(H+)=c(OH−)，因此2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)，所以c(C2O42−)+c(HC2O4−)5.4×10−8 mol/L，因此先形成Ag2C2O4沉淀，即实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4，故D正确；
故选：CD。
A.实验1中二者恰好反应产生NaHC2O4，由于Ka2(H2C2O4)=c(H+)c(C2O42−)c(HC2O4−)=10−141.5×10−4CH3COOH2CH3COOH+Zn=2CH3COO−+Zn2++H2↑增大  不变  ③>④>②>①  氨水  增大  ⑤>①=②=③=④ 
【解析】解：(1)醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大，因此，若收集等体积的氢气，消耗时间更短的是醋酸，醋酸与锌反应的离子方程式为：2CH3COOH+Zn=2CH3COO−+Zn2++H2↑，
故答案为：>；CH3COOH；2CH3COOH+Zn=2CH3COO−+Zn2++H2↑；
(2)氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱，pH增大；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解，其水解程度会减小，
故答案为：增大；不变；
(3)酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7，pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH②>①，
故答案为：③>④>②>①；
(4)若氨水和氢氧化钠溶液的pH相等，由于氨水是弱碱，所以氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大，因此等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与硫酸恰好完全反应，氨水消耗硫酸的体积更大，
故答案为：氨水；
(5)将等体积、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加，使得c(CH3COO−)c(SO42−)增大，
故答案为：增大；
(6)①中水电离出的c水(OH−)=c水(H+)=10−1410−3mol/L=10−11mol/L，②中水电离出的c水(OH−)=c水(H+)=10−1410−3mol/L=10−11mol/L，③中水电离出的c水(H+)=10−1410−3mol/L=10−11mol/L，④中水电离出的c水(H+)=10−1410−3mol/L=10−11mol/L，⑤中水电离出的c水(H+)=10−3mol/L，因此五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是⑤ >①=②=③=④，
故答案为：⑤>①=②=③=④。
(1)醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大；
(2)氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解；
(3)酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7，pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH