2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了6kJ⋅ml−1，【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷

1. 下列化学知识在生产生活中应用不正确的是(    )
A. 硫酸铝钾可作净水剂 B. 热纯碱溶液可洗涤油污
C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体
2. 下列溶液因水解呈酸性的是(    )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaHSO4 D. NaHCO3
3. 如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是(    )

A. 该反应为吸热反应 B. 该反应ΔH=E1−E2
C. 加入催化剂可使E减小 D. 加入催化剂可使ΔH减小
4. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(    )
A. NH3⋅H2O B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3
5. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是(    )
A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42−
B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32−
C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl−
D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO−
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(    )

A. 甲中H+移向铜电极
B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O
C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱
7. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是(    )
A. 调控反应条件不能改变反应限度
B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OH
C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔHA，
故选：C。  
5.【答案】B 
【解析】解：A.Al3+、HCO3−之间发生发双水解反应，在Al2(SO4)3溶液中不能大量共存，故A错误；
B.pH=11的溶液呈碱性，Na+、K+、Cl−、CO32−、OH−之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.能使甲基橙变为红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+都与OH−，H+与CH3COO−反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
【解答】
A. 甲中铜为正极，阳离子向正极移动，故A正确；
B. Ag2O作正极，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，故B错误；
C. 锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；
D. 铅蓄电池放电时，硫酸被消耗，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故D正确；
故选：B。  
7.【答案】D 
【解析】解：A.改变浓度、温度、压强可使平衡发生移动，则调控反应条件能改变反应限度，故A错误；
B.可逆反应不能完全转化，则投入1molCO2和3molH2，生成CH3OH一定小于1mol，故B错误；
C.化学平衡为动态平衡，则CO2的消耗速率等于其生成速率时，达到平衡状态吗，反应没有停止，故C错误；
D.反应为气体总物质的量减小的反应，则ΔS②>③，故B正确；
C.正反应是气体体积减小的反应，其他条件不变时，缩小容器，相当增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故C正确；
D.T=400K，曲线③起始CO2浓度为2mol⋅L−1，5min达到平衡，Δc(CO2)=2mol⋅L−1×50%=1mol/L，根据方程式可知，Δc(H2O)=32×1mol/L=1.5mol/L，v(H2O)=1.5mol5min=0.3mol/(L⋅min)，故D错误；
故选：D。

本题考查化学平衡的影响因素、化学反应速率计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息勒夏特列原理、反应速率的公式等知识解答，此题难度中等。

14.【答案】D 
【解析】解：A.a点为氨水溶液，一水合氨是弱电解质，部分电离，则1.000mol/L氨水中c(OH−)10−141.000mol/L=1.0×10−14 mol/L，故A错误；
B.b点溶液呈碱性，氨水与盐酸的浓度相等，则加入盐酸的体积小于20mL，结合物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)>c(Cl−)，故B错误；
C.氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍过量，故C错误；
D.酸碱中和反应是放热反应，温度最高时二者恰好完全反应生成氯化铵，氨水与盐酸的浓度相等，则加入盐酸的体积为20.00mL，故D正确；
故选：D。

本题考查水溶液中的电离平衡，理解滴定反应曲线，题目侧重考查图象分析判断能力、灵活运用知识的能力。

15.【答案】(1)6a+3b−c
(2)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−116kJ⋅mol−1 
(3)正  2H2O−4e−=4H++O2↑
(4)左  2CO2+Zn−通电ZnC2O4  0.5NA 
【解析】解：(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJmol−1；
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2=bkJmol−1；
③C6H6(l)+9O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H3=ckmol−1，根据盖斯定律①×6+②×3−③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，则△H=(akJmol−1)×6+(bkJmol−1)×3−ckmol−1=(6a+3b−c)kJmol−1，
故答案为：6a+3b−c；
(2)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，即△H=1072KJ/mol+2×436KJ/mol−(3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol)=−116kJ⋅mol−1，热化学方程式CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−116kJ⋅mol−1，
故答案为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−116kJ⋅mol−1；
(3)右侧通入的CO2转变成HCOOH，C元素被还原，电极b为正极，a为负极，a电极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O−4e−=4H++O2↑，
故答案为：正；2H2O−4e−=4H++O2↑；
(4)根据题干图知，要想得到ZnC2O4，Zn电极上Zn失电子生成Zn2+进入电解质溶液，通过阳离子交换膜进入Pb电极溶液中生成ZnC2O4，所以电解过程中ZnC2O4在阳离子交换膜左侧生成；Pb电极上二氧化碳得电子生成草酸根离子，电池反应式为2CO2+Zn−通电ZnC2O4；n(CO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，根据“2CO2+Zn−通电ZnC2O4”知，消耗0.5mol二氧化碳转移电子的物质的量=0.5mol×[+4−(−3)]=0.5mol，转移电子数为0.5NA，
故答案为：左；2CO2+Zn−通电ZnC2O4；0.5NA。

本题考查反应热计算、原电池原理，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确反应热计算方法、原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

16.【答案】(1)①AD ②升温；  
(2)①L1② k正k逆 
(3)①ABD② 649P 
【解析】解：(1)①A.向容器中通入少量O2，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故A正确；
B.向容器中通入少量SO2，虽然平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的浓度也增大，SO2转化率减小，故B错误；
C.使用催化剂，平衡不移动，故C错误；
D.降低温度，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故D正确，
故答案为：AD；
②a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，c时刻增大压强，正逆反应速率都增大，增大压强使平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，因此图像为，
故答案为：升温；；
(2)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH