淮安市盱眙县2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析）

这是一份淮安市盱眙县2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

淮安市盱眙县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
满分：60分 时间：60分钟
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入表格中相应题号下、）
可能用到的相对原子质量：Al-27，O-16，Ca-40，C-12
1. 下列属于物质物理性质的是
A. 氧气的助燃性 B. 金属的活动性 C. 一氧化碳的毒性 D. 石墨的导电性
2. “绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是
A. 回收生活垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 发展共享单车 D. 增加绿化面积
3. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3 、Zn～0．06、F～0．02等。这里Ca、K、Zn、F是指（　 ）
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 离子
4. 钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为 27，相对原子质量为 60，该原子的核电荷数为
A. 27 B. 60 C. 28 D. 87
5. 物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是
A. 氧气能供给呼吸，可作医疗急救 B. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
C. 二氧化碳能溶于水，可用来灭火 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
6. 下列实验操作符合规范要求的是
A. 闻气体气味 B. CO2气体验满
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
7. 下列有关微粒的叙述正确的是
A. 固体和液体中微粒之间没有空隙 B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
C. 原子能形成离子，但离子不能形成原子 D. 原子的质量几乎都集中在原子核中
8. 下列物质属于氧化物的是
A. O3 B. SO3 C. KClO3 D. CH3COOH
9. 下列关于灭火的措施，不合理的是
A. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
B. 炒菜的油锅着火，立即益上锅盖并关闭火源
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭
D. 扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带
10. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8

A. m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是10：1
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共18分
11. 化学用语是最简明，信息丰富且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。
（2）3个氧原子构成的单质分子______。
（3）若该图表示带两个单位正电荷的阳离子，其符号为______。
12. 水是人类生产。生活中的重要物质之一。
（1）简易净水器中的活性炭是利用其______性，电解水负极产生的气体是______，在水中加入氢氧化钠的目的是______。
（2）日常生活中，可以用______区分硬水和软水，用______方法将硬水软化。
（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
。
①中Al的化合价为______；NaOH中的阴离子为______。
②X的化学式为______，点燃H2之前需______。
③中铝元素与氧元素的质量比为______。
13. 金属资源在生产生活中应用十分广泛，请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一点即可）。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：______，这个反应的基本类型是______。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空1分，共16分。
14. 气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。若选用B、D组装制取装置后，下一步的操作为______，能够用装置D收集二氧化碳的原因是______，写出检验二氧化碳是否收集满的方法______
（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和 “富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”。
①所选择的发生装置______，收集干燥的氧气可选用______（填字母序号）。
②如采用F装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为400mL，氧气体积分数为40%）的“富氧空气”，气体应从______（填“b”或“c”） 通入，先通入氮气排出240mL水，再通入氧气排出160mL水。
15. 某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁实验，并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式______。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是______。
【查阅资料】①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与盐酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变。
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的______（写化学式）：针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成：猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③：______。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
【实验1】取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。
【实验2】针对猜想①和③猜想，请你帮助小华完成以下实验设计：
实验操作
可能的现象
结论
取少量黑色粉末A或B，用磁铁吸引
______
猜想①正确
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。
四、计算题：本题共1题，共6分。
16. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

答案与解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入表格中相应题号下、）
可能用到的相对原子质量：Al-27，O-16，Ca-40，C-12
1. 下列属于物质物理性质的是
A. 氧气的助燃性 B. 金属的活动性 C. 一氧化碳的毒性 D. 石墨的导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气的助燃性，需要通过可燃物与氧气反应表现出来，属于化学性质；
B、金属的活动性，需要金属单质与酸溶液或盐溶液反应表现出来，属于化学性质；
C、一氧化碳的毒性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选D。
2. “绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是
A. 回收生活垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 发展共享单车 D. 增加绿化面积
【答案】B
【解析】
【详解】A、回收生活垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染，与 “绿水青山就是金山银山”的主题相符合；B、露天焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，与 “绿水青山就是金山银山”的主题不相符合；C、使用共享单车，能够节约资源，保护环境，与 “绿水青山就是金山银山”的主题相符合；D、增加绿化面积，能减少空气污染，与 “绿水青山就是金山银山”的主题相符合。故选B。
3. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3 、Zn～0．06、F～0．02等。这里Ca、K、Zn、F是指（　 ）
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 离子
【答案】B
【解析】
【详解】这里Ca、K、Zn、F不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
4. 钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为 27，相对原子质量为 60，该原子的核电荷数为
A. 27 B. 60 C. 28 D. 87
【答案】A
【解析】
【分析】在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数。
【详解】钴原子的质子数为27，由于原子中质子数=核电荷数，所以其核电荷数为27。故选A。
5. 物质的性质决定用途。下列对应关系不正确的是
A. 氧气能供给呼吸，可作医疗急救 B. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
C. 二氧化碳能溶于水，可用来灭火 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，可作医疗急救，选项正确；
B、氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，可用于食品保护气，选项正确；
C、二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气的密度，可用来灭火，选项错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源制成霓虹灯，选项正确，故选C。
6. 下列实验操作符合规范要求的是
A. 闻气体气味 B. CO2气体验满
C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，CO2气体验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。
故选A。
7. 下列有关微粒的叙述正确的是
A. 固体和液体中微粒之间没有空隙 B. 氯化钠是由氯化钠分子构成的
C. 原子能形成离子，但离子不能形成原子 D. 原子的质量几乎都集中在原子核中
【答案】D
【解析】
【详解】A、固体和液体中微粒存在空隙，只是间隙较气体小，错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、原子通过得失电子能形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，错误；D、原子的全部质量几乎集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，正确。故选D。
8. 下列物质属于氧化物的是
A. O3 B. SO3 C. KClO3 D. CH3COOH
【答案】B
【解析】
【分析】含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的单质，选项不符合题意；
B、SO3是由硫、氧两种元素组成的化合物，是氧化物，选项符合题意；
C、KClO3是由三种元素组成的化合物，选项不符合题意；
D、CH3COOH是由三种元素组成的化合物，选项不符合题意。
故选B。
9. 下列关于灭火的措施，不合理的是
A. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
B. 炒菜的油锅着火，立即益上锅盖并关闭火源
C. 燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭
D. 扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、正在使用的家用电器着火，立即用水浇，此时电器正在通电可能引发危触电危险，此选项说法不合理，符合题意；
B、炒菜的油锅着火，立即益上锅盖并关闭火源，可以隔离空气，降低温度，从而达到灭火的目的，此选项说法合理，不符合题意；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布覆盖，可以隔离空气，从而达到灭火的目的，此选项说法合理，不符合题意；
D、扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带，可以使大火没有了可燃物，而不能四处蔓延而得到控制，此选项说法合理，不符合题意；
故选择A。
10. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
1
20
15
2
反应后质量／g
m
29
0
8

A. m的值是1 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应中乙、丁的质量比是10：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，不符合题意；
B、化学反应前后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、反应后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、反应中乙、丁的质量比是：（29-20）：（8-2）=3:2，符合题意。
故选D。
二、填空与简答：本题共3小题，每空1分，共18分
11. 化学用语是最简明，信息丰富且国际通用的语言，请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物______。
（2）3个氧原子构成的单质分子______。
（3）若该图表示带两个单位正电荷的阳离子，其符号为______。
【答案】（1）Al2O3
（2）O3 （3）Mg2+
【解析】
【小问1详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者组成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
【小问2详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧原子构成的单质分子可表示为O3，故填：O3；
【小问3详解】
若粒子带两个单位正电荷，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，则x=2+8+2=12，为镁离子，其离子符号为Mg2+，故填：Mg2+。
12. 水是人类生产。生活中的重要物质之一。
（1）简易净水器中的活性炭是利用其______性，电解水负极产生的气体是______，在水中加入氢氧化钠的目的是______。
（2）日常生活中，可以用______区分硬水和软水，用______方法将硬水软化。
（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
。
①中Al的化合价为______；NaOH中的阴离子为______。
②X的化学式为______，点燃H2之前需______。
③中铝元素与氧元素的质量比为______。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 氢气##H2 ③. 增强水的导电性
（2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（3） ①. +3##+3价 ②. OH- ③. H2O ④. 检验纯度（或验纯） ⑤. 27:32
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味；电解水实验中“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气或H2；水的导电性很弱，在水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，故填：吸附；氢气或H2；增强水的导电性；
【小问2详解】
用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：肥皂水；煮沸；
【小问3详解】
①中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；氢氧化钠是由Na+和 OH-构成的，所以NaOH中的阴离子为 OH-，故填：+3或+3价；OH-；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Al、Na、O、H的原子个数分别为2、2、4、6，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，因此点燃H2之前需检验纯度（或验纯），故填：H2O；检验纯度（或验纯）；
③根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为27:(16×2)=27:32，故填：27:32。
13. 金属资源在生产生活中应用十分广泛，请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。

①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是______（写一点即可）。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：______，这个反应的基本类型是______。
【答案】（1） ①. ade ②. 涂油（合理即可） ③. 节约金属资源（或减少环境污染等）
（2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
①金属材料包括纯金属以及它们的合金，图示中属于金属材料的有a铝合金支架、d钢链条、e不锈钢车圈，而b塑料把手、c橡胶轮胎属于有机合成材料，故填：ade；
②铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，为防止钢链条生锈可以隔绝氧气和水，如涂油，故填：涂油（合理即可）；
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源，减少环境污染；故填：节约金属资源（或减少环境污染等）；
【小问2详解】
金属活动性：铁＞铜，故将一定量的铁粉放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液的烧杯中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空1分，共16分。
14. 气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。若选用B、D组装制取装置后，下一步的操作为______，能够用装置D收集二氧化碳的原因是______，写出检验二氧化碳是否收集满的方法______
（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和 “富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”。
①所选择的发生装置______，收集干燥的氧气可选用______（填字母序号）。
②如采用F装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为400mL，氧气体积分数为40%）的“富氧空气”，气体应从______（填“b”或“c”） 通入，先通入氮气排出240mL水，再通入氧气排出160mL水。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 检查装置气密性 ③. 二氧化碳的密度比空气大 ④. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满
（3） ①. A ②. D ③. c
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若选用B、D组装制取装置后，下一步的操作为检查装置气密性，防止装置漏气；
由于二氧化碳的密度比空气大，所以应选用向上排空气法进行收集，即可以用D装置收集二氧化碳；
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满；
【小问3详解】
①用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”，反应物是固体，反应条件是加热，应选用固固加热型发生装置，即装置A；因为氧气的密度比空气密度大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法进行收集，由于要收集干燥的氧气，故应选用向上排空气法进行收集，即装置D；
②气体密度比水小，若用F装置收集气体，由于F装置为排水法进行收集，故将气体应从c端管口通入，将瓶内的水从b端排出。
15. 某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁实验，并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式______。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是______。
【查阅资料】①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与盐酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变。
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的______（写化学式）：针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成：猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③：______。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
【实验1】取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。
【实验2】针对猜想①和③猜想，请你帮助小华完成以下实验设计：
实验操作
可能的现象
结论
取少量黑色粉末A或B，用磁铁吸引
______
猜想①正确
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。
【答案】 ①. 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 ②. 烧杯 ③. 漏斗 ④. 加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ⑤. Fe2O3 ⑥. 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ⑦. 出现黄色 ⑧. 黑色粉末全部被吸引
【解析】
【详解】进行猜想：
（1）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；烧杯；漏斗（两空答案可以互换）；
（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，所以小明说法错误，故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；
（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成，故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；
实验1：猜想②错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，或不只含有氧化亚铁。铁和氧化亚铁与盐酸反应都生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色。四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化铁溶液为黄色，所以可推测溶液颜色出现黄色。
实验2：
猜想①无氧化亚铁，③猜想有氧化亚铁。铁、四氧化三铁都会被磁铁吸引，氧化亚铁无法被磁铁吸引，所以可以设计如下实验：取适量黑色粉末A或B，用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，说明无氧化亚铁，则猜想①正确，故填：黑色粉末全部被吸引。
四、计算题：本题共1题，共6分。
16. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）2.2（2）80%
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。
（2）设碳酸钙质量为x



鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。