宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

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银川二中2022-2023学年第一学期高一年级期中考试

化 学 试 题

注意事项

1.本试卷共17小题，满分100分。考试时间为75分钟。

2.答案写在答题卡上的指定位置，考试结束后，交回答题卡。

一、选择题(本大题共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应

B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C．焰火中红色来源于钠盐灼烧

D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性

2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（    ）

4. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A. 含有大量SO2-4的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl－、NO

B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Ba2+、K+、Cl－

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+

D. 含有大量I—的溶液：NH、H+、MnO、Cl－

5.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（    ）

A. 失去电子的反应为还原反应    

B. 含有氧元素的物质一定是氧化剂

C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等

D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

6．下列变化过程发生还原反应的是（    ）

A. SO2→H2SO3　　   B. HCl→Cl2           C. N2→NH3       D. Fe(OH)2→Fe(OH)3

7.下列说法中，不正确的是(　　)

A. 燃烧一定伴有发光现象                 B. 燃烧一定要有氧气参加

C. 燃烧一定是氧化还原反应               D. 燃烧一定会放出热量

8. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是(　　)

A. 氯化钠溶液       B. 新制氯水            C. 漂白液          D. 液氯 

9．为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用的实验操作方法正确的是（    ）

A. NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍过量的盐酸，加热

B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液

C. CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化

10. 下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

1. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

11.下列叙述不正确的是（    ）

①Cl－和Cl2的性质相同               ②Cl－比Cl多一个电子

③Cl2的氧化性比的强           ④Cl2只有氧化性而没有还原性

A.①②④ B. ①② C. ②③④ D. ①③④

12.下列关于HClO的性质叙述错误的是（    ）

A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解

C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价

13. 84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是（   ）

A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1:1   B. 每生成1个Cl2转移2个电子

C. 氧化性：   D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

二、填空题（共4题,共61分）

14. （10分）现有下列物质：① Na2O  ②KHSO4固体  ③单质钠  ④CO2  ⑤ 熔融NaCl

⑥蔗糖晶体  ⑦Ba(OH)2固体。请填空：

（1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。

（3）②与⑦物质溶于水，反应的离子方程式为_______。

15.（16分）氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。

Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能

发生下列反应：。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物个数比是_______。

Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：

6Fe2+ + Cr2O + 14H+ =  6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O

（2）在该反应中，被氧化的是        (填离子符号，下同)，还原产物是           ，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是                     。

Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

      3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2FeO +       + 5H2O

（3）请完成该化学方程式并配平                 。

（4）该反应中生成2个FeO 转移的电子数为                。

16．（17分）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

Ⅰ.（1）钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在                      中，以隔绝空气。

（2）下列关于钠的叙述中，不正确的是               。

A.钠燃烧时生成氧化钠       B.钠原子的最外电子层上只有一个电子

C.钠具有很强的还原性       D.钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火

（3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是              （填化学式）。

Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（4）A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式___________。

（5）下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。

①写出C中发生反应的化学方程式_______________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是               。

②F中得到的是                     。

（6）过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是____________(填操作名称)。

17．（18分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

（1）Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。

A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸            D．硝酸银溶液

（2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为            ，体现了浓盐酸的_______性和_______性。

（3）请按正确的顺序连接装置：H→_______、______、→       、       →_______；选择最后一个装置的目的是_______。

（4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“＝”)。

（5）写出工业制取漂白粉的化学方程式                                。

银川二中2022-2023学年第一学期高一年级期中考试化学试题答案

一、选择题（每小题3分，共39分）

二、填空题（共61分）

14. （10分，每空2分）

（1）③⑤ ， ①② ⑤ ⑦

（2）①，Na2O+HCl=NaCl+H2O

（3）Ba+ OH- + H + +SO =BaSO4↓+H2O 或 Ba+ 2OH- +2H + +SO =BaSO4↓+2H2O

15.（16分，每空2分）

（5）KIO3，KI，5:1。

（6）Fe2+，Cr3+，Fe2+＞Cr3+。

（7）3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2FeO + 3Cl- + 5H2O

（8） 6

16.(17分）

（1）石蜡油或煤油（2分）（2）A（2分）（3）Na2CO3（2分）

（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（5）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）  ，氧化剂和还原剂（3分，答对1个1分）。

② 氧气（2分）

 （6）焰色试验（2分）

17.（18分）

（1）C，B（各2分，共4分）

（2）MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）  ，还原性和酸性（各2分，共4分）

（3）H→B、A→C、D →E（2分）；吸收氯气，防止污染空气（2分）

（4）KMnO4 ＞ MnO2(填“＞”、“＜”、“＝”)（2分）

（5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）