陕西省安康市2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

这是一份陕西省安康市2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案），共18页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是
A. 用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Na原子的结构示意图：
B. 纯碱：NaOH
C. Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na原子的核电荷数为11，核外电子数为11，则原子结构示意图：，A不正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B不正确；
C． Na2O2的电子式为，阳离子与阴离子个数比为2∶1，C不正确；
D．氯化钙为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，D正确；
故选D。
3. 研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是
A. 比较B. 分类C. 模型D. 假说
【答案】B
【解析】
【详解】研究物质的性质时，应先观察物质的外部特征，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，再用实验验证预测的性质，最后得出结论，B项符合。
故选B。
4. 某实验需1ml∙L-1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 此实验应称取10.0g氢氧化钠固体
B. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
C. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1ml/L×40g/ml=10.0g，A正确；
B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量不变，从而使配得的NaOH溶液浓度偏低，B正确；
C．NaOH在烧杯中完全溶解，由于放热，使得溶液的温度升高，若立即转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，C不正确；
D．配制溶液时，应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀，所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确；
故选C。
5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和，先后加入试剂包括BaCl2以及
A. Na2CO3、HCl、NaOHB. Na2CO3、NaOH、HCl
C. K2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和。除去Ca2+时，应加入Na2CO3；除去Mg2+时，应加入NaOH；除去时，应加入BaCl2。同时还需考虑，过量的Ba2+用Na2CO3除去，过量的Na2CO3、NaOH用盐酸除去，从而得出所用试剂包括BaCl2以及Na2CO3、NaOH、HCl，故选B。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B. 常温常压下，和所含原子个数比为1∶3
C. 和的混合气体中氧原子的数目约为0.2NA
D. 常温常压下，58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，密度约为1g/mL，36gH2O的体积约为36mL，A不正确；
B．常温常压下，和的物质的量之比为1 : 3，所含原子个数比为2∶3，B不正确；
C．和的混合气体中，含氧原子的物质的量为=0.2ml，则氧原子的数目约为0.2NA，C正确；
D．常温常压下，58.5g NaCl的物质的量为1ml，溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则所得NaCl溶液的物质的量浓度不是，D不正确；
故选C。
7. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. 氯化镁固体是非电解质
B. 氯化镁溶液是电解质
C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D. 氯化镁只有在溶液中才能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2是强电解质，故A错误；
B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；
D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；
故答案为C。
【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
8. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是
A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D. 根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，根据分散系是否具有丁达尔现象，区分胶体和溶液，A不正确；
B．根据氧化物能否与碱或酸反应生成盐和水，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，B不正确；
C．根据1个酸分子中电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，C不正确；
D．反应物中所含元素化合价降低，该物质作氧化剂，反应物中所含元素化合价升高，该物质作还原剂，D正确；
故选D。
9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是
A. 氯离子浓度随时间的变化
B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化
D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图象不符合，故A错误；
B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图象不符合，故B错误；
C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图象符合，故C正确；
D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图象不符合，故D错误；
故选：C。
10. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
A. KOH溶液中滴加稀HClB. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
C. CH3COOH溶液中滴加氨水D. Mg(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．KOH溶液中滴加稀HCl，至完全反应时，离子的物质的量基本不变，溶液体积增大，导电能力减弱，但不会降为0，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，生成难溶于水的BaSO4和水，导电能力减弱，刚好完全反应时，导电能力为0，稀H2SO4过量后，溶液的导电能力逐渐增强，B符合题意；
C．CH3COOH溶液中滴加氨水，生成强电解质醋酸铵，导电能力增强，C不符合题意；
D．Mg(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，生成硝酸镁溶液，导电能力增强，D不符合题意；
故选B。
11. 下列关于实验的叙述中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．做焰色试验时，火焰呈黄色，表明溶液中含有钠元素，但不一定是钠的盐溶液，A不正确；
B．钠与冷水反应，所得溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，B不正确；
C．有色鲜花中含有水分，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性，C不正确；
D．钠在热坩埚中燃烧，火焰呈淡黄色，生成黄色的过氧化钠，D正确；
故选D。
12. 已知 KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是
A. 反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
B. 在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
C. ③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D. 用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】B
【解析】
【分析】本装置用于制取氯气，并进行除杂、收集和尾气处理。
【详解】A．KMnO4在常温下与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2等，反应的离子方程式为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，A正确；
B．在本装置中，试管①用于除去Cl2中混有的HCl气体，所盛试剂为饱和食盐水，试管②用于收集Cl2，但由于Cl2的密度比空气大，导管应左长右短，B不正确；
C．③中的NaOH溶液能与Cl2反应，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境，C正确；
D．因为浓盐酸易挥发，挥发出的HCl和水蒸气混在Cl2中，用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气，D正确；
故选B。
13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D. 该反应中被氧化为N2
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。
【详解】A．反应中消耗1ml氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2ml电子，A正确；
B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确；
C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；
D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确；
故选C。
14. 某100mL未知的澄清溶液，只含、CO、SO、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是
A. 该溶液中SO的浓度为0.1ml/L
B. 该溶液一定不含有CO，可能含有
C. 该溶液至少含有4种离子
D. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
【答案】D
【解析】
【分析】将溶液分成两等份：
①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解，且无气泡产生，说明沉淀中含有硫酸钡和氢氧化镁，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，原溶液中含有SO、，没有、CO、；
③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有；据此分析判断。
【详解】A．剩余2.33g沉淀为硫酸钡，物质量为0.01ml，则原溶液中含有0.02ml SO，则溶液中SO的浓度为=0.2ml/L，故A错误；
B．根据上述分析，该溶液中一定不含有CO、，故B错误；
C．根据上述分析，原溶液中一定含有SO、、，且一份溶液中含有0.01ml SO，生成氢氧化镁的质量为1.16g，物质的量为=0.02ml，即含有0.02ml；一定不存在、CO、，无法判断是否存在、，故C错误；
D．根据C的判断，一份溶液中含有0.01ml SO，0.02ml，根据溶液的电中性，溶液中一定含有某种阴离子，只能是，因此省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的难点是D，要注意溶液电中性的应用。
第II卷(非选择题，共计58分)
15. 回答下列问题：
（1）有以下几种物质：①食盐水 ②液态氯化氢 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3
以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式_______。
（3）呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出该原理(以化学方程式表示)：_______。
（4） MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3，已知“反应II”为复分解反应。
①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为_______。
【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④⑤
（2）
（3）
（4） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净
【解析】
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2和MnCl2，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应可制取MnCO3，过滤、洗涤、干燥可获得MnCO3固体。
【小问1详解】
电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、氯化氢和水等，②液态氯化氢、⑧CaCO3属于电解质，故选②⑧；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④蔗糖、⑤二氧化碳属于非电解质，故选④⑤。答案为：②⑧；④⑤；
【小问2详解】
SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应制取Na2SO3，该反应的化学方程式：。答案为：；
【小问3详解】
呼吸面具中以Na2O2为填充剂，能吸收人体呼出的CO2等生成氧气，化学方程式为：。答案为：；
【小问4详解】
①“反应II”中，MnCl2与Na2CO3发生复分解反应生成MnCO3等，离子方程式：。
②过滤操作需要组装一个过滤装置，其所含有的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③过滤后对沉淀进行洗涤，然后通过检验洗涤液中是否含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。答案为：；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。
【点睛】检验沉淀是否洗涤干净时，应检验能产生明显现象的离子。
16. 实验室配制溶液回答下列问题，现有下列仪器：
A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平
（1）配制时还缺少的仪器是_______。
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_______。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。
A. 溶解后没有冷却即进行定容
B. 定容时仰视容量瓶的标线
C. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D. 向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面
（4）为探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
①实验A中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
②实验B中，OH-未参与该反应的实验证据是_______。
③实验B中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，写出反应初期的离子方程式：_______。
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管
（2）14.3g （3）BD
（4） ①. NaHCO3 ②. 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近 ③.
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择容量瓶，若实验室存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则只能选择该规格的容量瓶；若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择规格稍大的容量瓶。计算溶质的质量时，溶液的体积等于所选择容量瓶的容积。
【小问1详解】
因为实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，配制过程中需要使用胶头滴管定容，所以配制时还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为0.1ml/L×0.5L×286g/ml=14.3g。答案为：14.3g；
【小问3详解】
A．溶解后没有冷却即进行定容，冷却后，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A不符合题意；
B．定容时仰视容量瓶的标线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，B符合题意；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变，C不符合题意；
D．向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
【小问4详解】
①Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，则实验A中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3。
②pH=10的Ca(OH)2溶液，加入水与加入Na2CO3时，溶液的pH基本相同，则表明对溶液中n(OH-)影响很小，所以实验B中，OH-未参与该反应的实验证据是：加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近。
③实验B中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，则OH-参与反应，所以反应初期的离子方程式：。答案为：NaHCO3；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相近；。
【点睛】配制溶液时，选择的容量瓶需要进行检漏。
17. 物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：
（1）64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。
（2）标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。
（3）中含，则其中所含R元素的质量为_______g。
（4）将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）
（2）33.6 （3）1.6
（4） ①. 0.05ml ②. 14.6％
【解析】
【小问1详解】
64g某气体中含有的分子数为，物质的量为1ml，则该气体的摩尔质量为=。答案为：；
【小问2详解】
标准状况下，所含氢原子的物质的量为=6ml，相同氢原子数的的体积约为=33.6L。答案为：33.6；
【小问3详解】
中含，Na+的质量为0.1ml×23g/ml=2.3g，则其中所含R元素的质量为3.9g-2.3g=1.6g。答案为：1.6；
【小问4详解】
由关系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3ml，m(Na)=0.3ml×23g/ml=6.9g，m(Na2O)=10.0g-6.9g=3.1g，n(Na2O)==0.05ml，反应后所得溶液中溶质的质量分数为≈14.6％。答案为：0.05ml；14.6％。
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
（1） KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
②如图装置中有一处明显的错误是_______。
（2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外还有_______。(用离子方程式表示)
（3）探究 K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO-，防止其氧化Cl-，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化所得，还可能由_______产生(文字描述)。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于，而方案二实验中Cl2和的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______。
（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
②工业生产中常用氨气(NH3)检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式____。
【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. B中导管应长进短出
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） ①. K2FeO4分解会产生Fe3+ ②. 溶液的酸碱性不同
（4） ①. 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 ②. 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2
【解析】
【分析】A装置中，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中，Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为K2FeO4，D装置用于除去氯气尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
①在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，浓盐酸一部分生成KCl、一部分生成Cl2，前者表现出酸性，后者表现出还原性，则在反应中显示出来的性质是：还原性和酸性。
②利用溶液除杂质时，气体应经过溶液，所以如图装置中一处明显的错误是：B中导管应长进短出。答案为：还原性和酸性；B中导管应长进短出；
【小问2详解】
C中得到的紫色固体是K2FeO4，同时生成KCl等，则C中Cl2发生的反应有2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外，Cl2还会与KOH反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
①题中信息显示，K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时生成Fe3+。所以由方案一中溶液变红可知a中含有Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化所得，还可能由：K2FeO4分解会产生Fe3+。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于，此反应是在碱性溶液中完成的；而方案二实验中氧化性大于Cl2，此反应是在酸性溶液中完成的，从而得出原因是：溶液的酸碱性不同。答案为：K2FeO4分解会产生Fe3+；溶液的酸碱性不同；
【小问4详解】
①在450℃条件下，反应II中，450℃时，CuCl2被O2氧化，生成CuO和Cl2，化学方程式为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2。
②若Cl2有泄漏，可以观察到有大量白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成N2，该反应的化学方程式8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2。答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2。选项
实验操作
实验现象或结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液一定是钠的盐溶液
B
把一小块钠投入到滴有紫色石蕊试液冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
编号
实验操作
实验数据
A
测量下面实验过程中温度的变化
B
测量下面实验过程中溶液pH的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等