江苏省常州高级中学2022-2023学年高一化学上学期第一次调研试题（Word版附解析）

这是一份江苏省常州高级中学2022-2023学年高一化学上学期第一次调研试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了10， 下列说法正确的是， 下列有关分散系的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

江苏省常州高级中学
2022~2023学年第一学期高一年级第一次调研考试
化学试卷
2022.10
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Cr52　Fe56　Cu64　I127
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)
一、单项选择题：(每小题3分，共20小题，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
B. 铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为发生了氧化还原反应
C. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂()能化为汞。该过程中，元素的化合价升高
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，A正确；
B．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为铁和空气中氧气发生了氧化还原反应生成了铁的氧化物，B正确；
C．硫化汞生成汞，汞元素化合价由+2变为0，化合价降低，C错误；
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，发生了置换反应，D正确；
故选C。
2. 危险化学品的包装标签上需印有警示性标志。下列药品的包装图标正确的是
A. 氯化钠 B. 红磷
C. 硫酸 D. 酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠不具有腐蚀性，不应贴腐蚀品包装图标，图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．红磷着火点比较高，不是自燃物品，不能贴自燃物品标志，故B错误；
C．硫酸不具有毒性，不能贴有毒品标志，应贴腐蚀品标志，故C错误；
D．酒精具有可燃性，贴易燃品标志，故D正确；
故答案为D。
3. 分类对于数以千万计化学物质作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
序号
混合物
化合物
单质
盐
A．
硝酸溶液
碘酒
黄铜
碱式碳酸铜
B．
盐水
干冰
O3
纯碱
C．
氢氧化铜
澄清石灰水
铁
石灰石
D．


水银


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘酒溶液属于混合物不是化合物，黄铜为合金属于混合物，故A错误；
B． 盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰为二氧化碳属于化合物，O3是单质，纯碱是碳酸钠属于盐，故B正确；
C．氢氧化铜属于化合物不是混合物，澄清石灰水属于混合物不是化合物，生石灰属于金属氧化物不是盐，故C错误；
D．CuSO4·5H2O属于纯净物不是混合物，CaO属于金属氧化物不是盐，故D错误；
故选B。
4. 在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是

A. “太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质
B. 注入的试剂可能是石蕊试液
C. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
D. 空间站可以电解循环使用的水产生氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，为非电解质，A错误；
B．因溶液显酸性 ，注入的蓝色试剂不可能是石蕊试液，B错误；
C．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，会与二氧化碳反应，水球会变小，C错误；
D．空间站可以电解循环使用的水产生氧气，D正确；
故答案选D。
5. 溶质质量分数为19%的溶液中与个数之比为
A. 4∶95 B. 4∶45 C. 2∶45 D. 19∶81
【答案】A
【解析】
【详解】假设氯化镁溶液质量为100g，则19%的MgCl2溶液中，含有氯化镁溶质的量为100g×19 %÷95g/mol=mol，n（Cl-）=2×19/95=mol；含有溶剂水的量为（100g-100g×19 %）÷18gmol=mol；根据粒子个数之比和物质的量成正比可知，Cl－与H2O个数比为：=4:45；
故选A。
6. 已知用代表阿伏加德常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，-所含电子数为
B. 氢气所含分子数目为
C. 常温常压下，氮气所含原子数目为
D. 所含质子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，-所含电子数为，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．在常温常压下11.2 L氮气，不能用标况下气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，故C错误；
D．一个氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案选D。
7. 下列说法正确的是
A. 同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3
B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等
C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D. 当气态物质的体积为22.L时，该气体一定处于标准状况
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，两者质量相同，则氧原子质量相同，数目相同，A错误；
B．不确定是在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；
D．当气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误；
故选C。
8. 若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（  ）
A. m×50×18×6.02×1023 B. ×6.02×1023
C. ×6.02×1023 D.
【答案】B
【解析】
【详解】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为mL，质量为g，则1滴水所含H2O的物质的量==，所含分子数为×6.02×1023·mol-1= ×6.02×1023，B满足题意。
答案选B。
9. 下列有关分散系的说法正确的是
A. 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
B. 将溶液滴加到溶液中即可得到胶体
C. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 含制得的胶体中，胶粒的数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；而不是根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误；
B．将饱和氯化铁溶液加入煮沸的水中，当溶液变为红褐色时得到氢氧化铁胶体，B错误；
C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水净化，但是不能杀菌消毒，C错误；
D．氢氧化铁胶体中含有胶粒的集合体，故氢氧化铁胶粒的数目小于1mol，D正确；
故选D。
10. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为钠的价类图，下列相关说法正确的是

A. Na2O2中O的化合价：
B. 由生成Na2O2的反应是氧化还原反应
C. A应密封保存且贴上 标签
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由钠的价类图可知，Na2O2中Na的化合价为+1价，由化合物中正负化合价为零可得O的化合价为-1价，故A错误；
B．由Na生成Na2O2的反应中钠的化合价从0价升高到+1价，是氧化还原反应，故B正确；
C．由钠的价类图可知，A为NaOH，为腐蚀性物质，不是剧毒品，故C错误；
D．Na2CO3是强电解质，电离方程式Na2CO3=2Na++CO，故D错误；
故答案为：B。
11. 有关分液漏斗的使用，下列说法错误的是
A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏水
B. 萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果
C. 进行萃取操作时，需要放气，其图示如图
D. 分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
【答案】C
【解析】
【详解】A．分液漏斗使用前需要检查是否漏水，防止漏液，A正确；
B．萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，使萃取剂充分萃取，可提高萃取效果，B正确；
C．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气应该是分液漏斗倒置后通过旋转分液漏斗下口的玻璃活塞进行，C错误；
D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，D正确；
故选C。
12. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
D. 气体有毒，处理尾气时可将其点燃，转化为无毒的
【答案】C
【解析】
【详解】A．不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确；
B．用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故B正确；
C．浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C不正确；
D．用点燃的方法可除去尾气CO，使CO转化为无毒的CO2，故D正确；
故答案为：C。
13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；
【详解】A．该反应的基本类型为分解反应， A不符合题意；
B．该反应基本类型为化合反应，B不符合题意；
C．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应， C符合题意；
D．该反应的基本类型为置换反应，D不符合题意；
故选C。
14. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子与镁离子物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒得每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（），所以n（K+）=（2b-a）mol，则原混合溶液中n（K+）=2（2b-a）mol，n（Mg2+）=amol，所以原混合溶液中钾离子与镁离子物质的量之比为，故答案选C。
15. 下列物质的分离方法正确的是

A. 装置甲可用于分离汽油和水的混合物
B. 装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
C. 装置丙可用于实现海水的淡化
D. 装置丁可用于酒精提取碘水中的碘
【答案】C
【解析】
【详解】A．汽油和水互不相溶，应该使用分液的方法，A错误；
B．灼烧应该使用坩埚而不是蒸发皿，B错误；
C．蒸馏可以得到蒸馏水，实现水的淡化，C正确；
D．酒精和水互溶，不能萃取水中碘单质，D错误；
故选C。
16. 如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是

A. 时，A、C两种饱和溶液的溶质质量分数相等
B. A中含有少量杂质B，则可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离
C. C中含有少量杂质B，则可以通过蒸发结晶的方法进行分离
D. 将时C的饱和溶液升温到时溶质的质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．时，A、C两种饱和溶液的溶解度都是20g，两溶液的溶质质量分数都是，故A正确；
B． A、B的溶解度都随温度的升高而增大，而且A的溶解度受温度影响大，所以A中含有少量杂质B，则可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法进行分离，故B正确；
C．B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以C中含有少量杂质B，则可以通过蒸发结晶的方法进行分离，故C正确；
D． C的溶解度随温度升高而减小，将时C的饱和溶液升温到时，会有晶体析出，溶质的质量会减小，故D错误；
故答案为：D。
17. 由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中O2、CO和H2的体积比可能为
A. 1∶1∶1 B. 16∶14∶1 C. 13∶8∶2 D. 2∶9∶13
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由O2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，这说明混合气体的平均相对分子质量与N2的相同，均是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只需使O2和H2的平均相对分子质量满足28即可。设氢气和氧气的物质量分别为xmol和ymol，则，解得，所以氧气和氢气比为13:2，答案选C。
18. 常温下，甲醛()是一种有刺激性气味气体，是室内污染物之一、可在光催化条件下，与氧气反应生成二氧化碳和水。下列说法正确的是
A. 和二氧化碳均为含碳氧化物
B. 的质量为
C. 常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为22∶15
D. 标况下，每除去，消耗氧气的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；甲醛不是氧化物，A错误；
B．1molHCHO的质量为1mol×30g/mol=30g，B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，气体密度比等于摩尔质量比，常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为15:22，C错误；
D．甲醛()可在光催化条件下，与氧气反应生成和H2O，反应为+H2O，标况下，每除去，消耗O2的物质的量为1mol，体积约为22.4L，D正确；
故选D。
19. 利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 中含有电子的数目为
B. 溶于水能导电，属于电解质
C. 反应①～⑤中均属于氧化还原反应
D. 由图可知，总反应中、和为反应物，和为生成物
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个SO2分子中含有的电子数目是16+8×2=32，则1 mol SO2中含有电子的数目约为，故A错误；
B．NH3溶于水能导电，是由于NH3与H2O反应产生的NH3∙H2O是弱电解质，能电离产生自由移动的离子，因此NH3∙H2O属于电解质，而NH3在熔融状态下也不能导电，NH3属于非电解质，故B错误；
C．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，故C错误；
D．根据图中反应原理和题干信息可知：反应物有SO2、O2、I-，生成物为I2、，因此根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得总反应离子方程式为，故D正确；
故答案为D。
20. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：，下列说法不正确的是

A. “打浆”有利于后续“氯化”反应的加速进行
B. “过滤”后的滤渣中含有
C. 由“转化”反应可知，相同条件下的溶解度小于
D. 该流程中所有反应均为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通入氯气在加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤，除去碳酸钙，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。
【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确；
B．根据分析，“过滤”除去的为碳酸钙，故滤渣中含有，故B正确；
C．“过滤”后，滤液加入氯化钾，与氯酸钙反应生成氯酸钾，相同条件下的溶解度小于，故C正确；
D．氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，该反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题，共计40分)
21. 分类是化学学习过程中宜要的思维方式。现有下列九种物质：①气体②③④⑤⑥⑦溶液⑧⑨硫酸钡
按照不同的依据对其进行分类
（1）所给状态能导电的是___________；属于电解质的___________；属于非电解质的是___________(均填序号)。
（2）属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
（3）属于酸性氧化物的是___________(填序号)，请从9种物质中选出一种物质与其反应，对应的化学反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ①⑤⑥⑧⑨ ③. ③④
（2） ①. ⑧ ②.
（3） ①. ④ ②.
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①气体为电解质，不导电，其水溶液导电；②为金属单质，导电，既不是电解质，也不是非电解质；③为非电解质，不导电；④为非电解质，不导电；⑤为电解质，不导电，其水溶液导电；⑥为电解质，不导电，熔融状态导电；⑦溶液，为混合物，导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧为电解质，不导电，其水溶液导电；⑨硫酸钡为电解质，不导电，熔融状态导电；
【小问1详解】
由分析可知，所给状态能导电的是②⑦；属于电解质的①⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的是③④；
【小问2详解】
属于酸式盐的物质，故填⑧，其电离水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，；
【小问3详解】
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，故选④；三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，。
22. 完成下列计算或比较：
（1）若中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。(用含x的式子表示)
（2）与标准状况下的___________L的含有相同数目的氢原子。
（3）某金属氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为___________。
（4）下列三种气体：①②约个分子③标准状况下。三种物质的质量由大到小的关系为___________(写出物质对应序号)。
（5）实验室将氧气和臭氧的混合气体(标况下)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热反应后，无气体剩余，粉末的质量最终变为21.6g。则混合气体中臭氧的体积分数为___________。(写出计算过程)
【答案】（1）28x （2）3.72
（3）64g/mol （4）③①②
（5）氧气和臭氧的混合气体物质的量为0.04mol，氧气和臭氧的质量为21.6g-20.0g=1.6g，氧原子的物质的量为0.1mol，设氧气、臭氧的物质的量分别为a、0.04mol-a，则2a+3（0.04mol-a）=0.1mol，a=0.02mol，故混合气体中臭氧的体积分数为
【解析】
【小问1详解】
若中含有x个氮分子，则，则阿伏加德罗常数可表示为28x。
【小问2详解】
的物质的量为0.2mol，所含氢原子的物质的量为0.6mol，与0.3molH2S含有相同数目的氢原子相同，则标准状况下其体积为3.72L
【小问3详解】
40.5g某金属氯化物中含有，则该金属氧化物的物质的量为0.3mol，该金属的摩尔质量为40.5g÷0.3mol-71g/mol=64g/mol；
【小问4详解】
约个H2分子的物质的量为0.5mol，质量为1g；标准状况下的物质的量为0.5mol，质量为32g；故三种物质的质量由大到小的关系为③①②；
【小问5详解】
氧气和臭氧混合气体0.896L(标况下)的物质的量为0.04mol，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热反应后，无气体剩余，粉末的质量最终变为21.6g，则氧气和臭氧的质量为1.6g，氧原子的物质的量为0.1mol，设氧气、臭氧的物质的量分别为a、0.04mol-a，则2a+3（0.04mol-a）=0.1mol，a=0.02mol，故混合气体中臭氧的体积分数为。
23. 研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
Ⅰ、
（1）乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示：
物质
分子式
熔点/
沸点/
密度/g/mL
溶解性
乙二醇


198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水酒精任意比互溶
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法___________(填序号)
A. 卒取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法
Ⅱ、分离提纯的实验法同样违用于工业生产实际。已知某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题：

（2）操作②的名称为___________。
（3）试剂⑤化学式为___________，加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________。
（4）将④和⑧混合的目的是___________。
（5）操作⑨过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________，写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________。
【答案】（1）D （2）过滤
（3） ①. H2SO4 ②.
（4）蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁
（5） ①. 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出 ②. 转移得到的晶体
【解析】
【分析】工业废水中加入过量铁置换出铜，过滤分离得到铜、铁固体和含有硫酸亚铁的滤液，固体混合物加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，，过滤分离出铜固体，滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
由图表可知，乙二醇和丙三醇的沸点不同相差较大，可以选择蒸馏的方法进行分离，故选D；
【小问2详解】
操作②为分离固液的操作，是过滤；
【小问3详解】
试剂⑤为硫酸H2SO4，加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁；
【小问5详解】
操作⑨蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体的过程；需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作⑨过程中的两个作用为：搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体。
24. 亚氯酸钠()是一种重要的消每杀菌剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。

（1）“合成”中发生反应：，该反应是___________(填反应类型)。属于___________(填氧化物、酸、碱或盐)，其在水浴液中的电离方程式为___________。
（2）将得到的溶液进行___________(填实验操作名称)，过滤洗涤，得到。
（3）为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：称取样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的溶液，充分反应。(反应方程式为：)
步骤二：加水，使反应后溶液的总体积变为，再取于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用一定浓度的溶液与之反应。(反应方程式为：)
步骤三：重复以上操作2～3次，测得平均消耗质量分数为20%的，溶液。求该样品的纯度___________。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
【答案】（1） ①. 氧化还原反应 ②. 盐 ③.
（2）蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
（3）根据反应化学方程式可知，，则15.00g样品中的物质的量为，样品的纯度为
【解析】
【分析】二氧化硫、硫酸、氯酸钠反应生成二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应转化为亚氯酸钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到亚氯酸钠晶体；
【小问1详解】
该反应二氧化硫中硫元素化合价升高、氯元素化合价降低，是氧化还原反应；是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，其在水溶液中的电离方程式为；
【小问2详解】
将得到的溶液进行蒸发浓缩、冷却（降温）结晶、过滤洗涤，得到。
【小问3详解】
根据反应化学方程式可知，，则15.00g样品中的物质的量为，样品的纯度为。