2023届山东高三化学高考备考一轮复习《化学键与物质构成》课件

这是一份2023届山东高三化学高考备考一轮复习《化学键与物质构成》课件，共21页。PPT课件主要包含了知识网络，考点一化学键，知识点一，共用电子对，价电子，2电子式的书写，自由基电子式书写，判断辨析，题点突破，电子结构的判断等内容，欢迎下载使用。

1.了解化学键分类，离子键、共价键、金属键的形成。2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。3.掌握电子式书写。4.了解分子间作用力、氢键的含义、实质及其对物质性质的影响。
2.离子键、共价键的比较：
带相反电荷的离子(阴、阳离子)　
3.化学键的表示方法——电子式
（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的______________的式子。
（1）化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　)(2)所有物质中都存在化学键(　　)(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　)(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 (　　)
(6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　)
经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。
试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
1.离子化合物与共价化合物的比较
2.化学键类型与物质类别
化学键判断常见误区(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
(4)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(5)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(6)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。(7)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
(1)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(　　)(2)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化学键一定是离子键。(　　)(3)1 ml KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子。(　　)(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。(　　)(5)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。(　　)
1.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将SO2通入水中　B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在熔融条件时不电离，所以熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
2.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是(　　)A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂不一定是化学变化，如熔融NaCl、粉碎石灰石等。
书写下列物质的电子式：
陌生电子式书写方法①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物。②确定该物质中各原子的成键方式。③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况。④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。