2021-2022学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（上）月考化学试卷（12月份），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列变化或用途主要利用物质化学性质的是（　　）
A．工业上用液态空气制氧气
B．用CO2作温室气体肥料
C．将石油加热炼制得到汽油等产品
D．用稀有气体做电光源
2．（3分）下列说法不符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．将设备进行改进，提高化石燃料的燃烧利用率
B．禁止使用化石燃料，以达到环保要求
C．推广使用氢能源汽车，代替传统燃油汽车
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
3．（3分）下列实验的实验现象或实验结论错误的是（　　）

A
B
C
D
实验






实验现象
热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧了
右边烧杯中的酚酞溶液变红
一段时间后正极和负极气体体积比约为1：2
向右拉注射器活塞，松手后活塞回到原处
实验结论
燃烧条件之一，可燃物与氧气接触
分子在不断运动
水由氢元素和氧元素组成
装置的气密性良好
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、化学与能量
B、化学与安全
①只有燃烧才能放出热量
②碳与二氧化碳反应是吸热反应
③有发光、放热现象的变化就是燃烧
①档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火
②在室内放一盆水能防止煤气使人中毒
③燃气泄漏时，打开排风扇向室外排气
C、化学与生活
D、化学与资源
①在蜡烛火焰上方放冷碟子可收集到炭黑
②用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
③用大理石和稀盐酸制二氧化碳
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气是不可再生资源
③氢气是最清洁的能源
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法错误的是（　　）

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
水
色素
活性炭吸附
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁。相关物质的部分信息如表所示（表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子）。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
分子微观示意图

﹣﹣


参加反应的分子个数
4a
6a
5a
6a
A．甲的质量为1.7g
B．该反应中只有氧元素化合价不变
C．物质乙的化学式为NO
D．反应生成丙和丁的质量比为14：9
7．（3分）某同学利用如图装置进行两个实验。

Ⅰ中药品
Ⅱ中药品
Ⅲ中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水（80℃）
白磷
冷水（10℃）
资料：白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是（　　）

A．实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红
B．实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧
D．实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
8．（3分）用如图装置可以完成以下实验一和实验二：

实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤Ⅰ．先在A处通入氮气一段时何后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤Ⅱ．……
步骤Ⅲ．在A处通入氧气一段时间，观察现象；
步骤Ⅳ．在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是（　　）
①实验一中，步骤Ⅱ的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温；
②实验一中，步骤I与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。

A．①③⑥ B．①⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
二、非选择题
9．（6分）从给定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，可以组成一种单质A，一种常见的气体燃料B，一种由离子构成的物质C。
（1）A在空气中燃烧的现象为：　 　；
（2）B在空气中充分燃烧的化学方程式为：　 　；
（3）构成C的粒子是：　 　（用符号表示）。
10．（10分）下列是实验室常用制取气体的装置。

（1）从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 　 　（填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 　 　。
（2）实验室可以选择 　 　装置组合来制取和收集氧气（填字母编号）。
（3）若G装置中是收集好的甲烷气体，可以从 　 　端管口注水将甲烷排出。
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，观察到的现象是 　 　。
11．（8分）已知图中A﹣E为初中常见物质，涉及的转化及反应均为初中常见化学变化。C、D由同种元常组成，E为黑色体（反应条件及部分反应物或产物省略未写）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 　 　。
（2）写山E与C反应的化学方程式：　 　。
（3）物质D的用途为：　 　。
（4）关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有 　 　。
①图中有E参加的反应一定有元素化合价的变化
②B一定是化合物
③B中定有氧元素
④D→C的反应一定是化合反应

12．（12分）某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，某化学小组的同学们为确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验（夹持装置已省略）。
查阅资料：浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜吸水后变蓝，氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳。

实验过程中，观察到A中溶液变浑浊，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如表所示：

反应前
反应后
C装置中玻璃管与固体总质量（g）
a
b
D装置中U形管与固体总质量（g）
c
d
回答下列问题：
（1）A装置的作用是：　 　；
（2）从环保角度分析。该装置还需要进行的改进是 　 　；
（3）若没有装置B，对实验的影响是：　 　；
（4）分析上述现象得出结论：C中一定发生反应的化学方程式为：　 　；
（5）小明同学测得反应后E装置质量增加。由此得出结论：原气体中一定含有CO。小聪不同意他的观点，理由是：　 　；
（6）对于无法确定的气体成分，同学们利用表中数据进行分析。能证明该气体存在的关系式是：　 　。
13．（10分）为测定某大理石中碳酸钙的纯度。取12g大理石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为160g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如表：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
生成气体的质量/g
2
2
0.4
0
（1）该实验中生成的CO2总质量为 　 　。
（2）求此样品中含碳酸钙的质量分数（最终计算结果保留0.1%）。

2021-2022学年湖北省武汉一初慧泉中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列变化或用途主要利用物质化学性质的是（　　）
A．工业上用液态空气制氧气
B．用CO2作温室气体肥料
C．将石油加热炼制得到汽油等产品
D．用稀有气体做电光源
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、工业上用液态空气制氧气是根据各成分沸点的不同得到的，属于物理性质；故选项错误；
B、用CO2作温室气体肥料，属于二氧化碳的化学性质；故选项正确；
C、将石油加热炼制得到汽油等产品，是根据各成分沸点的不同得到的，属于物理性质；故选项错误；
D、用稀有气体做电光源是根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关空气、二氧化碳、石油、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）下列说法不符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．将设备进行改进，提高化石燃料的燃烧利用率
B．禁止使用化石燃料，以达到环保要求
C．推广使用氢能源汽车，代替传统燃油汽车
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
【分析】结合简单的化学知识，选择对环境友好的措施，符合绿色化学原则。
【解答】解：A、设备改进，提高化石燃料的燃烧利用率，能够减少资源浪费和环境污染，A正确；
B、化石燃料应适量使用，不能全部禁用，B错误；
C、使用氢能源汽车，代替传统燃油汽车能够减少温室气体和空气污染物的排放，C正确；
D、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，能够减少水体污染，对环境有利，D正确；
故选：B。
【点评】本题较易，考查了对环境有利的措施，学生结合课本基础知识就能作答。
3．（3分）下列实验的实验现象或实验结论错误的是（　　）

A
B
C
D
实验






实验现象
热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧了
右边烧杯中的酚酞溶液变红
一段时间后正极和负极气体体积比约为1：2
向右拉注射器活塞，松手后活塞回到原处
实验结论
燃烧条件之一，可燃物与氧气接触
分子在不断运动
水由氢元素和氧元素组成
装置的气密性良好
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
【解答】解：A、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧了，说明燃烧条件之一，可燃物与氧气接触，故选项实验的实验现象或实验结论正确。
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验的实验现象或实验结论正确。
C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验的实验现象或实验结论正确。
D、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，松手后活塞不会回到原处，故选项实验的实验现象或实验结论错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（3分）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、化学与能量
B、化学与安全
①只有燃烧才能放出热量
②碳与二氧化碳反应是吸热反应
③有发光、放热现象的变化就是燃烧
①档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火
②在室内放一盆水能防止煤气使人中毒
③燃气泄漏时，打开排风扇向室外排气
C、化学与生活
D、化学与资源
①在蜡烛火焰上方放冷碟子可收集到炭黑
②用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
③用大理石和稀盐酸制二氧化碳
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气是不可再生资源
③氢气是最清洁的能源
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据化学反应中能量的变化分析；
B、根据安全知识分析判断有关的做法；
C、根据蜡烛的不完全燃烧的产物、金刚石的用途和二氧化碳的实验室制法分析；
D、根据能源的种类及特点分析。
【解答】解：A、①在化学反应中常伴有能量的变化，不是只有燃烧才能放出热量，比如氧化钙与水的反应也放出热量，错误；②碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确；③有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，比如灯泡通电发光放热，错误，故A不符合题意；
B、①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火，正确；②由于一氧化碳是难溶于水的气体，在室内一盆水不能防止煤气中毒，错误；③夜间发现液化气泄漏，不能打开排气扇，否则易产生爆炸，应先关闭阀门，打开门窗，错误，故B不符合题意；
C、①蜡烛不完全燃烧由谈生成，在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑，正确；②金刚石硬度大，故用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，正确；③大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，故可用大理石和稀盐酸制二氧化碳，正确，故C符合题意；
D：①煤的炼制，有新物质生成，属于化学变化，正确；②沼气是可再生能源，错误；③氢气燃烧产物只有水，氢气是最清洁的能源，正确，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
5．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法错误的是（　　）

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
水
色素
活性炭吸附
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、用活性炭吸附，能除去异味和色素，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．（3分）一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁。相关物质的部分信息如表所示（表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子）。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
分子微观示意图

﹣﹣


参加反应的分子个数
4a
6a
5a
6a
A．甲的质量为1.7g
B．该反应中只有氧元素化合价不变
C．物质乙的化学式为NO
D．反应生成丙和丁的质量比为14：9
【分析】一定条件下氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、由参加反应的分子个数可知，乙的每个分子中含有6a个氮原子和6a个氧原子，即乙是一氧化氮，反应的化学方程式及其质量关系：
4NH3+6NO5N2+6H2O
68 180
3.4g 9.0g
甲的质量为3.4g，该选项不正确；
B、反应前后氢元素的化合价也不变，该选项不正确；
C、物质乙的化学式为NO，该选项正确；
D、反应生成丙和丁的质量比为：140：108＝35：27，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）某同学利用如图装置进行两个实验。

Ⅰ中药品
Ⅱ中药品
Ⅲ中药品
实验1
鸡蛋壳、稀盐酸
澄清石灰水
紫色石蕊溶液
实验2
MnO2、H2O2溶液
白磷
热水（80℃）
白磷
冷水（10℃）
资料：白磷的着火点为40℃。
下列说法不正确的是（　　）

A．实验1，可观察到Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红
B．实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体
C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧
D．实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件
【分析】A、根据鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红解答；
B、根据实验过程的观察分析解答；
C、根据过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气及物质燃烧的条件解答；
D、根据可燃物燃烧的条件分析解答。
【解答】解：A、实验1，把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面，CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以III中紫色石蕊试液变红，故正确；
B、实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体，故正确；
C、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷的温度达到着火点，故发生燃烧现象，故正确；
D、试管Ⅲ中的白磷的温度没有达到着火点，不能燃烧，通过对实验过程的观察分析，证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，故错误。
故选：D。
【点评】本题是离子的鉴别题，关键是抓住本离子与其他物质的性质不同之处，也就是各物质的化学特性，做到这点就可以完成这类题的解答，题目难度中等。
8．（3分）用如图装置可以完成以下实验一和实验二：

实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤Ⅰ．先在A处通入氮气一段时何后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤Ⅱ．……
步骤Ⅲ．在A处通入氧气一段时间，观察现象；
步骤Ⅳ．在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是（　　）
①实验一中，步骤Ⅱ的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温；
②实验一中，步骤I与Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验一中，步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。

A．①③⑥ B．①⑥ C．②④⑤ D．③④⑤
【分析】根据燃烧的条件以及一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜的性质分析回答此题。
【解答】解：①在步骤Ⅳ是点燃酒精灯，则在前面Ⅲ步骤都是出于室温，因此在步骤Ⅱ需要熄灭酒精灯冷却至室温，①正确；
②步骤I与Ⅲ中只是由氧气存在，没有加热，不发生燃烧，无法得出燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，②错误；
③木炭在氧气中燃烧发出白光，不是红光，③错误；
④C增加的是二氧化碳的质量，玻璃管中减少的质量为氧元素质量，两者质量不相等，④错误；
⑤实验结束不能先熄灭酒精灯，否则发生倒吸，引起玻璃管炸裂，应该是继续通入氮气撤去加热，⑤错误；
⑥一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳与氧化铜发生了反应，⑥正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题
9．（6分）从给定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，可以组成一种单质A，一种常见的气体燃料B，一种由离子构成的物质C。
（1）A在空气中燃烧的现象为：　发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体　；
（2）B在空气中充分燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　；
（3）构成C的粒子是：　Na+、Cl﹣　（用符号表示）。
【分析】（1）由提供的元素及其化合价可知，可组成的单质是镁；
（2）由提供的元素及其化合价可知，可组成的可燃性气体是甲烷；
（3）构成的化合物中的粒子来分析。
【解答】解：（1）由提供的元素及其化合价可知，可组成的单质是镁，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体；故答案为：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体；
（2）由提供的元素及其化合价可知，可组成的可燃性气体是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）由提供的元素及其化合价可知，可组成的化合物氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力。
10．（10分）下列是实验室常用制取气体的装置。

（1）从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 　B　（填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 　过氧化氢溶液和二氧化锰　。
（2）实验室可以选择 　AC（或AE或BC或BE等）　装置组合来制取和收集氧气（填字母编号）。
（3）若G装置中是收集好的甲烷气体，可以从 　b　端管口注水将甲烷排出。
（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，观察到的现象是 　集气瓶内液面上升，集气瓶内无色酚酞溶液变红色　。
【分析】（1）根据实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理和反应条件，进行分析解答。
（2）根据实验室中制取氧气碳的反应原理和反应条件选择制取装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置。
（3）根据将G装置中是收集好的甲烷气体排出，利用的注入水将气体排出的原理，进行分析解答。
（4）根据氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，加热高锰酸钾、加热氯酸钾属于固体加热型；分解过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B；用该装置制取氧气所需的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
（2）实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液来制取氧气，加热高锰酸钾、加热氯酸钾属于固体加热型，制取装置为A；分解过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，制取装置为B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C或E，也可以选择G。即实验室可以选择AC或AE或BC或BE等制取氧气。
（3）将G装置中是收集好的甲烷气体排出，利用的注入水将气体排出的原理，可以从b端管口注水，从短导管将甲烷排出。
（4）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，观察到的现象是集气瓶内液面上升，集气瓶内无色酚酞溶液变红色。
故答案为：
（1）B；过氧化氢溶液和二氧化锰；
（2）AC（或AE或BC或BE等）；
（3）b；
（4）集气瓶内液面上升，集气瓶内无色酚酞溶液变红色。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
11．（8分）已知图中A﹣E为初中常见物质，涉及的转化及反应均为初中常见化学变化。C、D由同种元常组成，E为黑色体（反应条件及部分反应物或产物省略未写）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 　CO2　。
（2）写山E与C反应的化学方程式：　C+CO22CO　。
（3）物质D的用途为：　作燃料（答案合理即可）　。
（4）关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有 　①③　。
①图中有E参加的反应一定有元素化合价的变化
②B一定是化合物
③B中定有氧元素
④D→C的反应一定是化合反应

【分析】C、D由同种元素组成，且可以相互转化，符合此要求的为一氧化碳和二氧化碳，而E为黑色固体，常见的有碳，在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以C为二氧化碳，D为一氧化碳，E为碳，A可以与二氧化碳反应，则A可能是水，由B与A、C的关系可知，B是氧气，据此分析回答此题。
【解答】解：（1）C、D由同种元素组成，且可以相互转化，符合此要求的为一氧化碳和二氧化碳，而E为黑色固体，常见的有碳，在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以C为二氧化碳，D为一氧化碳，E为碳，A可以与二氧化碳反应，则A可能是水，由B与A、C的关系可知，B是氧气；
故答案为：CO2。
（2）C为二氧化碳，E为碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为C+CO22CO；
故答案为：C+CO22CO。
（3）D为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，因此可以作燃料、冶炼金属等；
故答案为：作燃料（答案合理即可）。
（4）①E是碳，是一种单质，有单质参与的反应中元素化合价一定发生变化，①正确；
②由以上推断可知，B是氧气，是单质，②错误；
③B为氧气，含有氧元素，③正确；
④D一氧化碳，在高温的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于化合反应，④错误；
故答案为：①③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（12分）某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，某化学小组的同学们为确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验（夹持装置已省略）。
查阅资料：浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜吸水后变蓝，氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳。

实验过程中，观察到A中溶液变浑浊，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如表所示：

反应前
反应后
C装置中玻璃管与固体总质量（g）
a
b
D装置中U形管与固体总质量（g）
c
d
回答下列问题：
（1）A装置的作用是：　检验气体中是否含有二氧化碳　；
（2）从环保角度分析。该装置还需要进行的改进是 　E装置后连接尾气处理装置　；
（3）若没有装置B，对实验的影响是：　无法检验气体中混有氢气　；
（4）分析上述现象得出结论：C中一定发生反应的化学方程式为：　CuO+H2Cu+H2O　；
（5）小明同学测得反应后E装置质量增加。由此得出结论：原气体中一定含有CO。小聪不同意他的观点，理由是：　E中的氢氧化钠固体也能吸收水，导致质量增加　；
（6）对于无法确定的气体成分，同学们利用表中数据进行分析。能证明该气体存在的关系式是：　如果（a﹣b）＞（d﹣c），该气体是CO2、CO、H2；如果（a﹣b）＝（d﹣c），该气体是CO2、H2　。
【分析】（1）澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体；
（2）根据实验装置的特点进行分析；
（3）浓硫酸的作用是除去澄清石灰水中可能带入的水蒸气；
（4）根据题目已知的现象进行分析；
（5）根据E装置的作用进行分析；
（6）根据质量守恒定律进行解答。
【解答】解：（1）澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，若观察的A中变浑浊，说明气体中混有二氧化碳；故答案为：检验气体中是否含有二氧化碳；
（2）装置中缺少尾气处理装置，可能会造成空气污染；故答案为：E装置后连接尾气处理装置；
（3）B中浓硫酸的作用是除去澄清石灰水中可能带入的水蒸气，若B不存在可能导致D变蓝，无法检验气体中混有氢气；故答案为：无法检验气体中混有氢气；
（4）根据题目已知，C中固体由黑色变红色，D中固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有氢气，与氧化铜反应生成水和铜，使C中固体变红，D无水硫酸铜变蓝，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；故答案为：CuO+H2Cu+H2O；
（5）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，C中减少的质量为（b﹣a），是氧元素的质量，D中增加的质量为（d﹣c），是反应生成的水的质量，水中的氧元素质量为（d﹣c），若（a﹣b）＝（d﹣c），水中增加的氧元素质量等于氧化铜中减少的氧元素的质量，说明D中只发生氢气还原氧化铜的反应，该气体是CO2、H2；若（a﹣b）＞（d﹣c），水中增加的氧元素质量小于氧化铜中减少的氧元素的质量，说明D中发生氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜两个反应，该气体是CO2、CO、H2；故答案为：如果（a﹣b）＞（d﹣c），该气体是CO2、CO、H2；如果（a﹣b）＝（d﹣c），该气体是CO2、H2。
【点评】本题对混合气体中的成分进行了实验探究，题目难度较大，特别是最后一问，需要深入理解化学反应前后元素种类和质量不改变，进而解答本题。
13．（10分）为测定某大理石中碳酸钙的纯度。取12g大理石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为160g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如表：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
生成气体的质量/g
2
2
0.4
0
（1）该实验中生成的CO2总质量为 　4.4g　。
（2）求此样品中含碳酸钙的质量分数（最终计算结果保留0.1%）。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）该实验中生成的CO2总质量为：2g+2g+0.4g＝4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设此样品中含碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12g×x 4.4g
＝
x≈83.3%
答：此样品中含碳酸钙的质量分数是83.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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