浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考模拟考试化学试题（解析版）

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试

化学试卷

选择题部分

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是

A. SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B. Fe2O3可用作油漆、涂料等颜料

C. 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D. 碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

2. 下列表示不正确的是

A. 氯化钙的电子式：

B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

C. 苯酚的分子结构模型：

D. Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：

3. 下列说法不正确的是

A. 实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理

B. X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定

C. 可用FeCl3溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D. 可用溴水除去苯中含有的少量苯酚

4. 关于反应：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列说法正确的是

A. KClO3中的Cl被氧化

B. H2C2O4是氧化剂

C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 生成1molCO2时，反应共转移1mol电子

5. 下列说法不正确的是

A. 通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C. 将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料

6. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列说法正确的是

A. 蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖

B. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醚

C. 脱氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

D. 涤纶()由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备

8. 食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]的推测不合理的是

A. 可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-

B. 烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质

C. 在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2

D. 与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN

9. 某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A. X中含有4种含氧官能团 B. 1molX最多能与5molNaOH反应

C. X水解后的产物都存在顺反异构体 D. X中含有1个手性碳原子

10. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z B. 第一电离能：W＞Z

C. XZ3是极性分子 D. X、Y可以形成共价晶体

二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

11. 下列判断不正确的是

A 电负性：O＞Si B. 电离常数：CCl3COOH＞CF3COOH

C. 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 D. 水中溶解度：＞

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA

B. pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

C. 6.4gN2H4中含σ键数目为NA

D. 2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

13. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C. Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O

D. 谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O

14. 下列说法正确的是

A. 25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5

B. 25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸

C. 25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多

D. 25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸

15. T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法不正确的是

A. 催化效果：催化剂II优于催化剂I

B. 编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完

C. 编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L-1•min-1

D. 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

16. 在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。

下列说法不正确的是

A. HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)    △fH=-74.9kJ/mol

B. NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C. 标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热

D. 等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多

17. 铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是

A. 电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应

B. 电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

C. 电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlCl

D. 电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极

18. 某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是

A. 该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6

B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a

C. b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)

D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I

19. 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确的是

A. 反应I过程中有水生成

B. 反应IV涉及加成反应和消去反应

C. 该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D. 用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

三、非选择题(本大题共5小题，共50分)

21. 牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，有效预防龋齿。

（1）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能：

该元素在Na2PO3F中的化合价为____价，其基态原子的简化电子排布式为____。

（2）①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3的中心原子的杂化方式为____。

②PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，原因为____。

③HF的热稳定性比PH3强，原因为____。

（3）含氟牙膏中的F-在一定条件下可与摩擦剂CaCO3发生反应生成CaF2。CO的空间构型为____。CaF2晶胞结构如图所示，晶胞中代表钙离子的是____(填“A”或“B”)，在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为____。

22. 化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：

已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。

请回答：

（1）组成X的四种元素为____；X的化学式为____。

（2）沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。

（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。

（4）有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。

23. 利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。

（1）开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.54kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=____kJ/mol。

②其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是____。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20，反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是____。

A.使用催化剂I时，d点已达到平衡

B.T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数

C.若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线____。

（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：

I.H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/mol

II._____ Ea2=39.5kJ/mol

III.COOH*→CO2*+H* Ea3=132.1kJ/mol

IV.______ Ea4=97.4kJ/mol

①请补充其中的一个反应式：II_____。

②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是____(填序号)。

24. 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]晶体的实验流程如图：

反应原理：HOOC(CH2)4COOH

已知每100g水中己二酸的溶解度如表：

环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：

（1）①仪器a的名称是____。

②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____。

③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，防止产率降低。

（2）加盐酸的目的是____。

（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：____。

(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→(____________)→i。

a.用冷水洗涤晶体

b.把粗产品配成热的浓溶液

c.用乙醇洗涤晶体

d.冷却至室温，过滤

e.把粗产品溶于水

f.蒸发至有大量晶体析出，过滤

g.趁热过滤

h.加入活性炭脱色

i.干燥

（4）己二酸纯度测定

将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL (己二酸被完全中和)。

①下列说法正确的是____。

A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中

B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中

C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色

D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

②己二酸的纯度为_____%。

25. 某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：

已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)

请回答：

（1）下列说法不正确的是____。

A. A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸 B. B→C、E→F的反应均为取代反应

C. 罗匹尼罗的分子式是C16H22N2O D. 罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性

（2）化合物M的结构简式是____。

（3）补充完整F→G的化学方程式：

_____+CCl3CHO+NH3OH•HCl→+_____。

（4）设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选)____。

（5）帕金森病与多巴胺()有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

①1H→NMR谱和IR谱检测表明：

分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。

②分子中含一个六元环