2020-2021学年贵州省黔东南州高一下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2020-2021学年贵州省黔东南州高一下学期期末考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

贵州省黔东南州2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是
①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；
②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；
③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；
④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；
⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；
⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；
综上分析，①②④⑥符合题意。
答案选B。
2．下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是




A．聚丙烯
B．84消毒液
C．医用酒精
D．丁腈橡胶

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．聚丙烯是有机高分子物质，属于有机物，A不符合题意；
B．84消毒液主要成分是次氯酸钠，属于无机物，B符合题意；
C．医用酒精主要成分是乙醇，属于有机物，C不符合题意；
D．丁腈橡胶是合成橡胶，是有机高分子物质，属于有机物，D不符合题意；
故选B。
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CH4 的比例模型：  
【答案】D
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，核素符号为：O，A错误；
B．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为：，B错误；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，则以西的结构简式为：CH2=CH2
，C错误；
D．CH4为正四面体结构，碳原子比氢原子大，其比例模型为：  ，D正确；
答案选D。
4．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D




太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
5．下列装置能形成原电池的是


A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
【答案】A
【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。
6．下列说法中，不正确的是
A．12C和14C互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体
C．CH4和C3H8互为同系物 D．和互为同分异构体
【答案】D
【详解】A．12C和14C质子数都是6，中子数分别是6、8，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A不符合题意；
B．O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B不符合题意；
C．CH4和C3H8分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差2个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，故C不符合题意；
D．由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】由于甲烷为正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，为易错点。
7．根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（    ）
1
2
3
4
5
6
7
8








A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】A
【详解】观察表格中化学式的特点可知，1、3、7项的化学式符合通式，2、4、6、8项的化学式符合通式，所以第5项的化学式为（戊烷），其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。
答案选A。
8．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．莽草酸的分子式为
B．a对应官能团的名称为羧基
C．a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应
D．b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知莽草酸的分子式为，A正确；
B．a对应官能团-COOH的名称为羧基，B正确；
C．c点官能团是醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．b对应官能团是碳碳双键，可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应，D正确；
故选：C。
9．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下 ，下列有关说法不正确的是

A．t1 时刻，反应向逆反应方向进行
B．t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3 时刻，反应刚好达到平衡状态
D．t4时刻，反应限度保持不变
【答案】A
【详解】
A．从速率-时间图像中可知，t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，A不正确；
B．从速率-时间图像中可知，t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C．从速率-时间图像中可知，t3时刻，刚好正反应速率等于逆反应速率，故反应刚好达到平衡状态，C正确；
D．从速率-时间图像中可知，t3时刻到t4时刻，正反应速率始终等于逆反应速率，故反应限度保持不变，D正确；
故答案为A。
10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气) 2CO；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是
A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够 D．上述反应有一定的限度
【答案】D
【详解】A．反应②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应，不能进行彻底，不是因为反应①中生成的CO过量，故A错误；
B．一氧化碳与氧化铁反应为可逆反应，存在化学平衡，反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，CO没有充分利用，不是因为CO与铁矿石接触不充分，故B错误；
C．增加高炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故C错误；
D．工业炼铁中②Fe2O3+3CO2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而可以提高Fe2O3的转化率，故D正确；
答案为D。
11．图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是

A．原子半径X>Y
B．X、 M的简单离子的电子层结构相同
C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强
D．W的简单价氢化物比Z的简单价氢化物稳定
【答案】C
【分析】根据元素周期表的位置知W是O元素，M是F元素，X是Na元素，Y是Mg元素，Z是S元素，N是Cl元素
【详解】A．Na和Mg都在第三周期，且Na在左侧，所以Na的半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．Na+的电子层结构是，F-的电子层结构是，两者的电子层结构相同，B项不符合题意；
C．M是F元素，只有0价和-1价，没有最高正价，C项符合题意；
D．O的非金属性比S的非金属性强，所以H2O更稳定，D项不符合题意；
故正确选项为C。
12．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯环中碳碳键均相同
③邻二甲苯只有一种
④苯的对位二元取代物只有一种
⑤苯的邻位二氯代物只有一种
⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
【答案】B
【详解】如果苯分子中存在单、双键相间交替单事实，那么苯就具有烯烃的性质。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以和氢气发生加成反应。苯的邻位二元取代物就是不同的，且苯中的碳碳键就不完全相同。所以答案是B。
13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。

14．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是

A．①电子流动方向 B．②电流方向
C．③电极反应 D．④溶液中离子移动方向
【答案】B
【分析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极。
【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，则电子由锌电极流向铜电极，故A正确；
B.电流从正极到负极，则电流由铜电极流向锌电极，故B错误；
C.负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
D.在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确；
故选B。
15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

下列有关说法正确的是
A．石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
B．电解熔融Al2O3冶炼Al时加了冰晶石
C．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物
D．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1
【答案】B
【详解】A．若是石英玻璃，化学成分是SiO2，不属于盐，不能与盐酸反应，故A错误；
B．电解熔融Al2O3冶炼Al时加了助溶剂冰晶石，故B正确；
C．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO，Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，SO2既是还原产物又是还原产物，故C错误；
D．粗硅的反应SiO2+2C=Si+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：B。
16．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解为氢气，二氧化碳与氢气在一定条件下可以转化为甲醇或汽油等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故正确；
②汽油、甲醇的燃烧能说明燃烧时化学能转化为热能和光能，故正确；
③水在光催化剂或电解条件下生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故正确；
④无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为汽油或甲醇等有机物，有机物又燃烧生成二氧化碳和水等无机物，实现了无机物和有机物可以相互转化，故正确；
⑤由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为汽油或甲醇等能源，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故正确；
故选D。

二、元素或物质推断题
17．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是_______；L的原子结构示意图为_______。
(2)用电子式表示BX3的形成过程_______。
(3)写出E2D2与CO2反应的化学方程式_______。
(4)化合物EX的化学键类型为_______，写出EX与H2O反应的化学方程式_______。
(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)____、_____、_____。
【答案】(1)     第二周期第VIA族    
(2)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)     离子键     NaH+H2O=NaOH+H2↑
(5)     酸性：HClO4>H2SO4     稳定性：HCl>H2S     Cl2+H2S=2HCl+S↓

【分析】X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单质，结合图像分析，X、A、B、D、E、G、L、Q分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，据此答题。
（1）
氧在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；硫的原子结构示意图为： 。
（2）
氨气的形成过程 。
（3）
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）
NaH是离子化合物，与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（5）
氯元素的非金属性强于硫元素，酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S；Cl2+H2S=2HCl+S↓这些事实都能说明。

三、原理综合题
18．I.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)表示c(N2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_______ mol‧L-1‧min-1。
(2)人们曾认为N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列说法正确的是_______。
A．通过改进后N2可100%转化为NH3 B．增大N2的浓度能提高H2的转化率
C．升高温度能减慢反应速率 D．使用催化剂可缩短达到平衡所需时间
II.反应Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)
A．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4    
B．改铁片为铁粉
C．升高温度                                  
D．向反应混合液中加入少量CuSO4固体
E.将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸
(5)若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应式为_______，外电路中电子由_______极(填“正”或“负”，下同)向_______极移动。画出该原电池的示意图_______。
【答案】(1)     曲线A    
(2)BD
(3)放热
(4)BCD
(5)     2H++2e- =H2     负     正    

【解析】（1）
根据合成氨的化学方程式知氮气表现为消耗且消耗的量是氢气的三分之一，则曲线A是氮气浓度的变化曲线；曲线B是氢气的浓度变化，0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)= mol‧L-1‧min-1。
（2）
合成氨的反应是可逆反应，有一定的限度，转化率达不到100%，A错误；增大N2的浓度平衡正向移动，能提高H2的转化率，B正确；升高温度能加快反应速率，C错误；使用催化剂会加快反应速率，可缩短达到平衡所需时间，D正确。
（3）
由反应过程图像知该反应反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。
（4）
A．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，量变引发质变， 浓硫酸常温下会将铁钝化，A错误；               
B．改铁片为铁粉 ，增大了接触面积，会加快反应速率，B正确；
C．升高温度，反应速率加快，C正确；                                  
D．向反应混合液中加入少量CuSO4固体，铁与铜离子发生置换反应生成铜单质形成铜铁原电池加速反应，D正确；
E．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，速率不变，E错误；
故选BCD。
（5）
该原电池的原理是Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，铁是负极，铜作正极，反应式为2H++2e- =H2；外电路中电子由负极向正极移动，该原电池两个电极分别是铁和铜，插入稀硫酸的电解质溶液中，再用导线连接形成闭合回路，图示为。

四、有机推断题
19．乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____，B的官能团名称是____，③的反应类型是_____。
(2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
(3)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G，装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 _______；反应类型是_______。
ii.饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是_______(用化学方程式解释)，分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
iii.如果将 4. 6g D 和 3.0g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，实际得到2.64gG，则该实验G的产率为_______ 。(已知：实际产率= )
【答案】(1)     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br     羟基     加成反应
(2)
(3)     CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O     酯化反应或取代反应     CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH     分液漏斗     60%

【解析】（1）
反应①是乙烯与溴的加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙二醇的官能团是羟基。
（2）
乙烯可以发生加聚反应生成高分子。
（3）
该实验是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。饱和Na2CO3溶液不可以用NaOH溶液代替，原因是酯在强碱性环境下发生不可逆的水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH。用分液漏斗分离出试管乙中乙酸乙酯。4. 6g 乙醇物质的量是0.1mol，3.0g 乙酸的物质的量是0.05mol，根据反应的系数之比可知乙醇过量，则理论上生成0.05mol乙酸乙酯，质量是4.4g,实际得到2.64g,产率为=60%。

五、工业流程题
20．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___、____等。
II.海水制盐
(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。
(3)氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式_______。
III.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为_______。
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是_______。
IV.海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______，写出MgCl2→Mg的化学方程式_______。
【答案】(1)     蒸馏法     电渗析法、离子交换法等
(2)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
(3)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
(4)3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)
(6)     Ca(OH)2     MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
（1）
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
（2）
NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+；
（3）
电解精制盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（4）
步骤④为使用碳酸钠吸收吹出的溴生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，反应为3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑；
（5）
由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实验Br2的富集；
（6）
为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2；电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。