2021-2022学年陕西省渭南市韩城市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年陕西省渭南市韩城市九年级（上）期末化学试卷     生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是(    )A. 豆油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 泥沙    下列金属制品中，利用金属导热性的是(    )A. 金戒指 B. 铝蒸锅
C. 铁锤 D. 铜导线    下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是(    )A. 用清水冲洗 B. 用洗涤剂清洗 C. 用干布擦拭 D. 用消毒柜除菌    下列实验操作正确的是(    )A. 点燃酒精灯 B. 向试管中加锌粒
C. 移走蒸发皿 D. 连接仪器    化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是(    )A. 水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
B. 回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源
C. 利用如图简易净水器净水过程中涉及化学变化
D. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，说明分子受热后体积变大
 
     下列物质的用途与性质对应关系不正确的是(    )选项用途性质A钛合金用于制造人造骨钛合金与人体有很好的相容性B武德合金用于制作保险丝武德合金的熔点低C氧气用于医疗急救氧气具有助燃性D干冰作制冷剂干冰升华时吸热 A. A B. B C. C D. D   如图将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合可以是(    )
①镁和稀盐酸
②硝酸铵固体和水
③氯化钠固体和水
④氢氧化钠固体和水
 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④   下列有关实验操作的分析中正确的是(    )A. 取用的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为
B. 用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响
C. 用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多
D. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高   下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )A. 等质量的铝片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应
B. 电解水一段时间不考虑气体的溶解
C. 一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气生活中处处有化学，回答下列问题。
生理盐水长时间密封放置，氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ______。
生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处抹一些碘酒，碘酒中的溶剂是 ______。
冬季供暖期间，工人将煤块粉碎成煤粉后燃烧的目的是 ______。金属材料广泛应用于现代社会中。
生活中的铝制品不易腐蚀的原因是 ______。
黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明 ______。
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，其中蕴含的湿法冶炼铜的原理为 ______用化学方程式表示。一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

中溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液。
中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ______填最简整数比。
、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为 ______。
保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是 ______填序号。
①溶剂的质量
②溶质的质量
③溶质的质量分数钢铁工业是一个国家的支柱产业。
现有：①赤铁矿主要成分②磁铁矿主要成分③黄铁矿主要成分三种铁矿石。请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是 ______填序号。
如图为实验室模拟工业炼铁的装置。
①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______。
②关于该实验的说法正确的是 ______填字母。
A.实验时应先点燃酒精喷灯后通入CO
B.反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变成红棕色
C.一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D.硬质玻璃管中发生的化学反应属于置换反应
学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为的氢氧化钠溶液的操作过程如图：

用如图序号表示配制该溶液的正确操作顺序 ______。
图①中玻璃棒搅拌的目的是 ______。
配制过程中需称取 ______g氢氧化钠固体。
经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 ______填字母。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氢氧化钠固体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
用上述配制好的氢氧化钠溶液密度约为配制50g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，需要量取的氢氧化钠溶液 ______结果精确到。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
三种物质中 ______填“甲”、“乙”或“丙”的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度随温度变化的趋势相似。
将时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲 ______填“>”、“<”或“=”乙。
若甲的饱和溶液中混有少量乙，可采用 ______的方法提纯甲。
将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 ______。现有如图1实验仪器如图和火柴、棉花等必要的实验用品，回答下列问题。

仪器G的名称是 ______。
若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的仪器组合是 ______填字母及一团棉花。
实验室若要制取二氧化碳气体，从仪器G中加入的药品名称是 ______，发生反应的化学方程式为 ______。
某同学利用空塑料输液袋如图收集二氧化碳，验满的方法是 ______。暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

对比实验 ______填序号，可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是 ______。
实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 ______。
探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。
②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验记录。实验编号活性炭食盐温度上升值1002030x4【解释与结论】上表中x的值为 ______。
对比实验1和3，得出的结论是 ______。
欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比 ______填实验编号。
【反思与评价】下列说法或做法不正确的是 ______填字母。
A.暖贴在使用前不需要密封保存
B.活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈将一块质量为6g的铁合金成分为铁和碳放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应。试分析并计算：
反应生成氢气的总质量为 ______g。
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。精确到
答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 2.【答案】B 【解析】解：铝蒸锅是利用了金属的导热性，
故选：B。
本题主要考查了金属的知识，了解金属的性质和用途是解答本题的基础。
 3.【答案】B 【解析】解：A、用水清洗餐具，是靠水的流动将上面的物质冲走，故选项错误；
B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用，故选项正确；
C、用干布擦拭是利用布吸收餐具上的物质，故选项错误；
D、用消毒柜除菌是将细菌和病毒中的蛋白质变性，从而失去活性，故选项错误。
故选：B。
乳化是指乳化剂将一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，可以据此来解答该题。
本题难度较小，知道乳化的原理：是利用了乳化剂使大的油珠转化为小液滴的过程是解题的关键。
 4.【答案】D 【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
故选：D。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法“一横、二放、三慢竖”进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 5.【答案】B 【解析】解：A、水可以灭火的原因是水能降低可燃物的温度低于其着火点，故A错误；
B、回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，故B正确；
C、利用如图简易净水器净水过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故C错误；
D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，说明分子受热后，间隔变大，而不是体积变大，故D错误。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据回收废旧金属的意义来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。
 6.【答案】C 【解析】解：A、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨骼，说法正确；
B、武德合金的熔点低，可用于制作保险丝，说法正确；
C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故错误；
D、干冰升华时吸热，可作作制冷剂，说法正确。
故选：C。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析。
物质的性质决定物质的用途，解答本题要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
 7.【答案】A 【解析】解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，说明物质溶于水或发生化学反应后放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出而出现浑浊现象。
①镁和稀盐酸反应放出大量的热，温度升高。
②硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
③氯化钠固体溶于水温度几乎无变化。
④氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。
故①④符合要求。
故选：A。
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，说明物质溶于水或发生化学反应后放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出而出现浑浊现象，进行分析判断。
本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、掌握常见物质溶于水或发生化学反应后的热量变化等是正确解答本题的关键。
 8.【答案】B 【解析】解：A、溶液具有均一性，取用的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度还是，不符合题意；
B、质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量之和，故镁条量不足对实验结果无影响，符合题意；
C、未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了-定的体积，会使进水偏少，导致实验结果偏小，不符合题意；
D、将粗盐全部加入水中，立即过滤，会导致溶解不充分，导致产率偏低，不符合题意。
故选：B。
A、根据溶液具有均一性分析；
B、根据质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量之和分析；
C、根据未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀占据了一定的体积，会使进水偏少分析；
D、根据将粗盐全部加入水中，立即过滤，会导致溶解不充分分析。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、质量守恒定律的验证、溶液的特征、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
 9.【答案】D 【解析】解：A、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝反应生成的氢气较多，该选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1，该选项正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，最终固体质量是0，该选项正确；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，氯元素质量不变，因此氯元素质量分数增大，该选项不正确。
故选：D。
A、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝反应生成的氢气较多；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2：1；
C、硫燃烧生成二氧化硫；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 10.【答案】溶液具有稳定性  酒精  增大煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧 【解析】解：生理盐水长时间密封放置，氯化钠不会从溶液中结晶析出，是因为溶液具有稳定性。
碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。
煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧。
故答案为：
溶液具有稳定性；
酒精；
增大煤与氧气的接触面积，利于煤充分燃烧。
根据溶液具有稳定性，进行分析解答。
根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析解答。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的特征、溶质和溶剂的判别方法、促进可燃物燃烧的方法等是正确解答本题的关键。
 11.【答案】在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜  黄铜片比纯铜片硬度大   【解析】解：生活中的铝制品不易腐蚀的原因是在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
故答案为：在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜片比纯铜片硬度大。
故答案为：黄铜片比纯铜片硬度大。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：。
故答案为：。
在常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
两种物质相互刻画，硬度大的物质痕迹不明显。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 12.【答案】不饱和  2：③ 【解析】解：由图示可知，B中溶液还能继续溶解氯化钾，所以该溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
溶液中，水的质量为100g，则其中含氯化钾的质量为，因此，D中溶液的溶质与溶剂的质量比为40g：：5；故答案为：2：5；
溶液B中是在100g水中的溶解了20g氯化钾，溶液C是在100g水中的溶解了40g氯化钾，溶液D也是在100g水中溶解了40g氯化钾，因此若B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为；故答案为：；
保持温度不变，将此饱和溶液露置于空气一段时间后，会有少量固体析出，是因为溶剂挥发，造成溶剂的质量减少，因此，溶液中，溶质与溶剂的质量均减少，而所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度没有改变，由饱和溶液中溶质的质量分数可知，溶质的质量分数不变；故答案为：③。
根据是否还能继续溶解该溶质来分析判断；
根据溶液的组成来分析；
在溶剂的质量相等的情况下，根据溶液中所含溶质的质量来判断；
根据饱和溶液中，溶质的质量分数与溶解度的关系来分析。
本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算相关问题，注重应用侧重能力。
 13.【答案】③    C 【解析】解：在常见的铁矿石①赤铁矿主要成分是、②磁铁矿主要成分、③黄铁矿主要成分是中，由于黄铁矿的铁元素的含量低，生成物有二氧化硫污染空气，最不适合用来炼铁；
①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②A、实验时应先通入CO后点燃酒精喷灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。
B、反应过程中硬质玻璃管内氧化铁被还原为铁，故现象为红棕色粉末变黑，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。
D、硬质玻璃管中发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳，不属于置换反应，故选项说法错误。
故答案为：
③
①；②C。
根据炼铁矿物的选择方法来考虑本题，特别是环保方面和生产效益方面；
①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
②根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 14.【答案】④③②①  加快氢氧化钠固体的溶解速率   【解析】解：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：④③②①；
图①是溶解，玻璃棒搅拌的目的是：加快氢氧化钠固体的溶解速率；
配制过程中需称取氢氧化钠固体的质量为：；
、用量筒量取水时俯视读数，读数数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意：
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选；BC；
设要量取的氢氧化钠溶液的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，。
故答案为：
④③②①；
加快氢氧化钠固体的溶解速率；
；
；
。
根据配制溶液步骤分析。
根据玻璃棒作用分析。
根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数。
溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质质量取少了或水的量取多了。
根据稀释前后溶质质量不变分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键。
 15.【答案】丙  冷却热的饱和溶液或降温结晶  丙>乙>甲 【解析】解：丙的溶解度随温度的升高而减少，与气体溶解度随温度变化的趋势相似；故答案为：丙；
将时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲等于乙；故答案为：=；
若甲的饱和溶液中混有少量乙，可采用冷却热的饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：冷却热的饱和溶液或降温结晶；
将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲，因为降温后溶液中溶剂的质量不变，时，溶解度的大小关系是甲>乙>丙，因此等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；故答案为：丙>乙>甲。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
丙的溶解度随温度的升高而减少；
析出固体质量大小的比较，交点的含义；
溶液结晶的方法；
溶剂质量大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
 16.【答案】长颈漏斗  ACDEFI 稀盐酸  将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 【解析】解：仪器G的名称是长颈漏斗。
实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的仪器组合是ACDEFI及一团棉花。
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，从仪器G中加入的药品名称是稀盐酸；石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：。
二氧化碳密度比空气大，用如图2收集二氧化碳，二氧化碳从短管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。二氧化碳不具有助燃性，验满的方法是燃着的木条放在导管口b处，木条熄灭，则已集满。
故答案为：
长颈漏斗；
；
稀盐酸；；
将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置所需要的仪器。
根据化学反应原理书写化学方程式。
根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不具有助燃性分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
 17.【答案】Ⅰ、实验Ⅰ中铁生锈，实验Ⅲ中铁不能生锈  右边液面下降，左边液面上升至1刻度处  食盐能加快铁粉生锈的速率  2、3、4 A 【解析】解：对比实验Ⅰ、Ⅱ，可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论所依据的现象是实验Ⅰ中铁生锈，实验Ⅲ中铁不能生锈。
故答案为：Ⅰ、Ⅱ；实验Ⅰ中铁生锈，实验Ⅲ中铁不能生锈。
实验Ⅰ中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下降，左边液面上升至1刻度处。
故答案为：右边液面下降，左边液面上升至1刻度处。
为了进行对比，上表中x的值为。
故答案为：。
对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
故答案为：食盐能加快铁粉生锈的速率。
欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比2、3、4，是因为实验2中只有活性炭，温度升高，实验3中只有食盐，温度升高，而实验4中同时有活性炭、食盐时，温度升高。
故答案为：2、3、4。
暖贴在使用前需要密封保存，该选项不正确；
B.活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，该选项正确；
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，该选项正确；
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，该选项正确。
故答案为：A。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
氧气约占空气总体积的五分之一。
对比实验要确定好常量和变量。
对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比2、3、4，是因为实验2中只有活性炭，温度升高，实验3中只有食盐，温度升高，而实验4中同时有活性炭、食盐时，温度升高。
暖贴在使用前需要密封保存；
B.活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用；
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈消耗氧气；
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
 18.【答案】 【解析】解：反应生成氢气的总质量为；故答案为：；
设稀硫酸中溶质的质量为x。

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所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
根据质量守恒定律，固体减少的质量即为氢气的质量；
根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。