2021-2022学年山东省临沂市沂水县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年山东省临沂市沂水县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了941g，9克，5g贝壳，【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是( )
A. 木柴劈成块B. 西瓜榨成汁C. 高粱酿成酒D. 残雪化成水
下列物质中属于纯净物的是( )
A. 海水B. 生铁C. 石油D. 金刚石
下列做法与“创建文明城市，保卫蓝天”不吻合的是( )
A. 公共场所禁止吸烟B. 公共交通出行C. 随意堆放垃圾D. 网上祭英烈
“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14(质子数为6，中子数为8)年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是( )
A. 14B. 6C. 8D. 12
下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 连接仪器D. 加热液体
实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心。二氧化碳可以通过以下反应CO2+3H2−催化剂X+CH3OH实现“碳中和”，X的化学式为( )
A. CH4B. H2OC. COD. C2H5OH
从分子的角度解释下列现象，其中错误的是( )
A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
B. 品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动速率加快
C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测，锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是( )
A. 锂的原子序数是3B. 锂原子中的质子数为3
C. 锂属于金属元素D. 锂的相对原子质量为6.941g
下列化学符号表示正确的是( )
A. 氦气：He2
B. 氯化铁：FeCl2
C. 2个硫酸根离子：2SO32−
D. 硝酸钠中氮元素的化合价为+5：NaN+5O3
下列关于实验现象的描述，错误的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性的二氧化硫气体生成
D. 高温下用一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成了黑色
下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是( )
A. 石墨质软且为深灰色固体，可以用来做铅笔芯
B. CO具有毒性，冬季用煤炉取暖注意通风
C. 碳在空气中燃烧一定生成二氧化碳
D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 油锅起火，立即用水灭火
B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
C. 木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙不反应。把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是( )
A. 甲>乙>丙B. 甲>丙>乙C. 丙>乙>甲D. 乙>甲>丙
溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是( )
A. 变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应
B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C. 守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳
D. 分类观：二氧化锰既是化合物也是氧化物
下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )
A. 20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B. 40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9克
C. 60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D. 100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的结论合理的是( )
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C. 化学变化中常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的一定发生了化学变化
D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
实验室制取氧气的实验中，下列图象对应关系叙述错误的是( )
A. 一定量的高锰酸钾在试管内的反应
B. 用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体
D. 实验室用氯酸钾制取氧气
化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识回答有关问题：
(1)生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的 ______。
(2)体温计中填充的银白色物质是 ______(填化学符号)。
(3)84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，写出次氯酸钠中阴离子的离子符号 ______。
(4)抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情的战斗中，我们需要用75%的医用酒精进行室内消毒，酒精的化学式是 ______。
(5)加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为 ______。
空气与水是重要的自然资源，它与人类的生活和工农业生产息息相关。
(1)在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是 ______(填化学式)。
(2)在一定压力下，利用膜分离技术，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)其地区打井取水，洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，则该井水是 ______(填“硬水”或“软水”)。
(4)水是生命之源，请写出一个你生活中爱护水资源的做法 ______。
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。
(2)化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是 ______(填化学式)。
(3)甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为 ______。
观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。
(1)如图B是原子的结构示意图，则X的值为 ______。
(2)如图具有相对稳定结构粒子是B和 ______(填字母序号)，两粒子对应的化学符号分别是 ______和 ______。
(3)C与D的离子结合形成物质的化学式为 ______。
教材中与水有关的实验，回答问题：
(1)甲图中水的作用是 ______。
(2)乙图中A、B分别与电源两极相连，其中A与电源 ______极相连；该反应的化学方程式为：______。
(3)丙图烧杯中水的作用是 ______。
质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 ______，参加反应的A、B两种物质的质量比为 ______(填最简整数比)。
(2)请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定律：______。
某化学兴趣小组用如图所示装置做有关CO2气体性质的实验。
(1)如图1所示，甲同学将集气瓶中的CO2缓缓倒入烧杯中，由该实验的现象推知二氧化碳具有的性质是______。
(2)如图2所示，乙同学将集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中并轻轻摇晃试管，产生的现象是______。
(3)丙同学挤压图3装置中滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，C的溶解度为 ______g。
(2)气体的溶解度随温度的变化与 ______(填“A”、“B”或“C”)相似。
(3)t2℃时将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 ______g水。
(4)当A中混有少量的B时，提纯方法是 ______。
某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是 ______，需要用到的玻璃仪器有 ______。
(2)写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式 ______。
(3)操作Ⅱ加入过量的试剂Y的目的是 ______。
如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。
(1)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 ______(填字母序号)作为发生装置，请写出用该装置制取氧气的化学方程式 ______。
(2)某气体X可用C装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从 ______(填“a”或“b”)端通入。
某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为探究水煤气的成分，该小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。
【提出猜想】小组成员对水煤气的其它成分提出以下四种猜想：
(1)猜想1：H2、CO2；猜想2：CO、CO2；猜想3：H2、CO；猜想4：______。
(2)请你说明猜想2不能成立的理由 ______。
【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】
(3)图中通入水煤气后，能说明水煤气中不含CO2，含有CO的现象是 ______。
【继续实验】在B处点燃气体。然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
(4)A处生石灰的作用是 ______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ______，由此证明水煤气中含有H2，猜想 ______成立。
(5)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 ______。
淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖(C6H12O6)，试回答以下问题：
(1)C6H12O6的相对分子质量是 ______ ；
(2)C6H12O6中碳元素的质量分数是 ______ .
为测定其种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳。逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质术参写反应也不溶于水)，请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数 ______。
(2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、木柴劈成块的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、高粱酿成酒的过程中新物质酒精生成．属于化学变化．
D、残雪化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C.
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；
D、金刚石是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、生铁、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、公共场所禁止吸烟，可以净化空气，与“创建文明城市，保卫蓝天”吻合，故不符合题意；
B、公共交通出行可以减少使用私家车对环境的污染，净化空气，与“创建文明城市，保卫蓝天”吻合，故不符合题意；
C、随意堆放垃圾污染环境，浪费资源，与“创建文明城市，保卫蓝天”不吻合，故符合题意；
D、网上祭英烈可以减少烧纸对环境的污染，与“创建文明城市，保卫蓝天”吻合，故不符合题意；
故选：C。
植树种草、节能减排、公共场所禁止吸烟，能够净化空气，保护环境。
通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。
4.【答案】B
【解析】解：碳14原子中的质子数为6，原子中，核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为6。
故选：B。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
熟记：原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
5.【答案】D
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：D。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目守恒，题目已知的化学反应为CO2+3H2−催化剂X+CH3OH，反应前后C、H、O三种原子的数目守恒，故X的化学式应为H2O。
故选：B。
化学反应前后原子的种类和数目守恒。
本题对质量守恒定律进行了考查，题目较易，解答此类试题时可以根据化学反应前后原子的种类和数目守恒进行分析。
7.【答案】A
【解析】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间隔变大引起的，而不是分子体积变大，故选项A说法错误。
B、分子是不断运动的，品红在热水中扩散得更快是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项B说法正确。
C、一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项C说法正确。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项D说法正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子中的质子数为3，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、氦气是由单个的原子直接构成的，化学式为He，故A错误；
B、在氯化铁中，铁元素显+3价，氯离子显−1价，化学式为：FeCl3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子：2SO42−，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸钠中氮元素的化合价为+5表示为NaN+5O3，故D正确。
故选：D。
A、根据氦气是由单个的原子直接构成的进行分析；
B、根据化合物的正确书写方法进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
10.【答案】C
【解析】解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性的二氧化硫气体生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末变成了黑色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】C
【解析】解：A、石墨质软且为深灰色固体，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可以用来做铅笔芯，故A正确；
B、CO具有毒性，冬季用煤炉取暖注意通风，发生煤气中毒，故B正确；
C、氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，故C错误；
D、自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，故D正确。
故选：C。
A、根据石墨的性质与用途来分析；
B、根据预防煤气中毒的做法来分析；
C、根据碳燃烧的产物来分析；
D、根据自然界消耗CO2的主要途径来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳和碳的性质与用途、自然界的碳循环等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、油锅起火，立即盖上锅盖，而不能用水灭火，以防发生危险，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，故B正确；
C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，故C错误；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。
故选：B。
A、根据灭火的方法来分析；
B、根据灭火的原理来分析；
C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
此题主要考查燃烧的条件，防范爆炸，促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
13.【答案】B
【解析】解：有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，说明丙的金属活动性比银强，即丙>Ag；而乙没有变化，说明乙的金属活动性比银弱，即Ag>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。
故选：B。
在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
B、溶解得到的是均一、稳定的混合物，而乳化得到的乳液只是暂时均匀、稳定的混合物，时间一长就会分层，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故选项说法错误。
D、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液与浓溶液的关系来分析；
B、根据乳浊液的性质来分析；
C、根据溶液的均一性来分析；
D、根据物质溶于水的过程来分析。
解答本题关键是熟悉溶液的特点，并能灵活运用于实践。
15.【答案】C
【解析】解：A.醋的酿造是缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧也是氧化反应，故正确；
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确；
C.根据质量守恒定律，每12g碳和每32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳，故3g碳需要8g氧气混合点燃恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故错误；
D.根据二氧化锰的化学式书写可知，二氧化锰既是化合物也是氧化物，故正确；
故选：C。
A.根据氧化反应的原理解答；
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此解答；
C.根据质量守恒定律解答；
D.根据物质的分类解答。
本题涉及范围广，难度系数低。
16.【答案】C
【解析】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克，故C正确；
D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故D错误。
故选：C。
利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析。根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。
此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
17.【答案】B
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故选项推理错误。
B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，也可能是中子等，故选项推理正确。
C、化学变化中常伴随发光放热现象，但有发光放热现象的不一定发生了化学变化，如灯泡发光，故选项推理错误。
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据催化剂的特征，进行分析判断。
B、根据不带电的微粒，进行分析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、能使燃着的木条熄灭的气体，具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
18.【答案】D
【解析】解：A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热一定量的高锰酸钾固体，反应后锰元素的质量没变，但反应后固体质量减少，所以加热一定量的高锰酸钾固体，锰元素的质量分数增大，当高锰酸钾完全分解时不再改变，与图象相符，故正确；
B、MnO2和过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故正确；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，加热一段时间后，高锰酸钾开始分解，固体的质量逐渐较少，但反应后固体中含有锰酸钾和二氧化锰，因此不可能为零，与图象相符，故正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，制得氧气质量相同，与图象不符，故错误；
故选：D。
依据加热高锰酸钾反应原理分析；
根据催化剂的性质，反应前后质量不变分析；
依据催化剂只能改变化学反应速率，不会改变生成物的质量分析。
此题主要考查图象分析能力，主要利用图象及反应原理来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19.【答案】导电性 HgClO− C2H5OHKI+5O3
【解析】解：(1)金属铜具有良好的导电性，所以生活中使用铜丝来做导线；
(2)体温计中填充的银白色物质是汞，汞由汞原子直接构成，可表示为Hg；
(3)次氯酸钠(NaClO)是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸钠中阴离子的离子符号为ClO−；
(4)酒精是乙醇的俗称，化学式可表示为：C2H5OH；
(5)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价，KIO3中碘元素的化合价可表示KI+5O3。
故答案为：
(1)导电性；
(2)Hg；
(3)ClO−；
(4)C2H5OH；
(5)KI+5O3。
(1)根据金属具有良好导电性进行分析；
(2)根据体温计中填充的银白色物质是汞进行分析；
(3)根据离子的表示方法进行分析；
(4)根据酒精是乙醇的俗称进行分析；
(5)根据化合价的表示方法进行分析。
生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
20.【答案】N2 物理 硬水 淘米水用来浇花
【解析】解：(1)在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是氮气，化学式为N2；
(2)物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，在一定压力下，利用膜分离技术，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程中没有新物质生成，所以属于物理变化；
(3)在洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，说明该井水是硬水；
(4)水是生命之源，生活中爱护水资源的做法是淘米水用来浇花。
故答案为为：(1)N2；
(2)物理；
(3)硬水；
(4)淘米水用来浇花。
(1)根据空气的成分进行分析；
(2)根据是否有新物质生成进行分析；
(3)根据洗衣服时产生泡沫少进行分析；
(4)根据爱护水资源的做法进行分析。
本题难度适中，主要考查物质的性质和用途、物理变化与化学变化、区分硬水与软水方法以及生活中爱护水资源的做法。
21.【答案】石油 SO2 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是二氧化硫，化学式为SO2；
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
故答案为：
(1)石油；
(2)SO2；
(3)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(1)根据常见的化石燃料进行分析；
(2)根据形成酸雨的主要气体进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
22.【答案】10CNeMg2+ MgCl2
【解析】解：(1)如图B是原子的结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，则X的值为：2+8=10。
(2)最外层电子数是8(氦为2)的结构为稳定结构，如图具有相对稳定结构粒子是B和C，两粒子分别是氖原子、镁离子，对应的化学符号分别是Ne和Mg2+。
(3)C为镁离子，D是氯原子，最外层有7个电子，易得到一个电子形成氯离子，两种离子结合形成物质为氯化镁，化学式为MgCl2。
故答案为：(1)10；
(2)C；Ne；Mg2+；
(3)MgCl2。
(1)根据在原子中质子数等于电子数分析X的值；
(2)根据最外层电子数是8(氦为2)的结构为稳定结构、微粒的构成分析回答；
(3)根据阴阳离子能形成化合物分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键
23.【答案】防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 负 2H2O−通电2H2↑+O2↑提供热量和隔绝氧气
【解析】解：(1)铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。
(2)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，A与电源负极相连；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑。
(3)实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气。
故答案为：
(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；
(2)负；2H2O−通电2H2↑+O2↑；
(3)提供热量和隔绝氧气。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
(2)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
(3)根据燃烧条件的实验中热水的作用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、电解水的实验现象与结论(正氧负氢、氢二氧一)、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
24.【答案】2NO+O2−一定条件2NO2 15：8 反应前后原子种类、个数和质量都不变
【解析】解：(1)一定条件下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：2NO+O2−一定条件2NO2，参加反应的A、B两种物质的质量比为60：32=15：8。
故答案为：2NO+O2−一定条件2NO2；15：8。
(2)化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。
(1)一定条件下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮。
(2)化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧 试管内液面上升，试管内溶液变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)甲同学将集气瓶中的CO2缓缓倒入烧杯中，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体体积减少，压强减小，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，产生的现象是试管内液面上升，试管内溶液变红色；
(3)二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧；
(2)试管内液面上升，试管内溶液变红色；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析解答。
(2)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
26.【答案】20 C 50 降温结晶
【解析】解：(1)t1℃时，C的溶解度为20g；故答案为：20；
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，因此与C相似；故答案为：C；
(3)设t2℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量为x，75g×50g150g×100%=(75g+x)×20%，x=50g；故答案为：50；
(4)当A中混有少量的B时，提纯方法是降温结晶，因为A的溶解度随温度的变化比B大；故答案为：降温结晶。
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
(1)物质的溶解度；
(2)气体的溶解度随温度的变化情况；
(3)有关的计算要准确；
(4)溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
27.【答案】过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu使铁完全反应
【解析】解：(1)操作Ⅰ将固液分离，操作的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)加入过量的X是要将废液中的氯化铜除去要加入金属铁，所以金属X的名称是铁，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
(3)加入过量的Y的目的是除去滤渣甲中过量铁，所以要加入过量稀盐酸的使铁完全反应。
故答案为：(1)过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；
(3)使铁完全反应。
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
28.【答案】A2H2O2−MnO22H2O+O2↑b
【解析】解：(1)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用A作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：A；2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)某气体X可用C装置收集，说明密度比空气小，若改用F装置收集，则气体X应从b端通入。
故答案为：b。
(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(2)根据收集方法可以判断气体性质。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】H2、CO、CO2 反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素 澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色 吸收水蒸气 出现水珠 3C+H2O(气)−高温CO+H2
【解析】解：(1)焦炭的主要成分是碳，水中含有氢元素和氧元素，由质量守恒定律可知，反应后生成的气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳，则猜想4为H2、CO、CO2。
(2)猜想2不能成立的理由：反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。
(3)图2中通入水煤气后，能说明水煤气中不含CO2，含有CO的现象：澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色。
(4)生石灰具有吸水性，A处生石灰的作用是吸收水蒸气，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁出现水珠，说明氢气燃烧生成水，由此证明水煤气中含有氢气，猜想3成立。
(5)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O(气)−高温CO+H2。
故填：C+H2O(气)−高温CO+H2。
故答案为：(1)H2、CO、CO2；
(2)反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。
(3)澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色。
(4)吸收水蒸气；出现水珠；3。
(5)C+H2O(气)−高温CO+H2。
(1)气体组成情况：猜想1：H2、CO2；猜想2：CO、CO2；猜想3：H2、CO；猜想4：H2、CO、CO2。
(2)化学反应前后元素种类不变。
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。
(4)生石灰和水可发生反应，氢气燃烧生成水。
(5)焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】180；40%
【解析】解：(1)葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180.
(2)C6H12O6中碳元素的质量分数是12×6180×100%=40%.
故答案为：(1)180；(2)40%.
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
31.【答案】80.0%
【解析】解：(1)由图可以看固体减少了12.5g−2.5g=10.0g即碳酸钙的质量为10.0g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80.0%
(2)设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
10.0gxy
100111=10.0gx
x=11.1g
10044=10.0gy
y=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数=+105.4g−4.4g×100%=10.0%
答：12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
故答案为：(1)80.0%；
(2)10.0%。
由图可以看固体减少了12.5g−2.5g=10.0g即碳酸钙的质量为10.0g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246