2021-2022学年广东省阳江市江城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省阳江市江城区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共22页。试卷主要包含了06，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省阳江市江城区九年级（上）期末化学试卷

1. 我国古代科技发展成果卓著，下列技术应用中工作原理不涉及化学反应的是(    )
A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 铁的冶炼
2. 如图所示的标志中，加油站必须张贴的是(    )
A. B.
C. D.
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达不正确的是(    )
A. 2个铝离子：2Al3+ B. 1个水分子：H2O
C. 硫酸铁：FeSO4 D. 五氧化二磷中磷元素化合价：P+52O5
4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确是(    )
A. 原子结构模型
B. 物质的构成模型
C. 燃烧条件模型
D. 空气组成模型
5. 5月12日是全国防灾减灾日，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是(    )
A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
6. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是(    )

A. 酱油呈碱性 B. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
7. 逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是(    )
A. 离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子
B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
8. 下列化学实验操作正确的是(    )
A. 量取液体读数 B. 引燃酒精灯
C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸
9. 为了避免感染新冠病毒，过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂，对生活场所能起到有效的消毒杀菌作用，下列说法正确的是(    )
A. 它含有9个原子
B. 它是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
C. 它的相对分子质量为76
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3
10. 实验是科学研究的重要方法，以下实验设计能达到目的的是(    )
A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 测定空气中氧气的含量
C. 让水流过装置使硬水得到软化
D. 证明金属锌的活动性比铁的活动性强
11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度都为20
B. t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C. 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃，所得溶液都变为不饱和
D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙
12. 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是(    )
A. 能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B. 转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为单质
C. 守恒观：依据化学方程式X+2O2−点燃2CO2+2H2O，可推测X含有二种元素
D. 微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是(    )
选项
物质
少量杂质
所用试剂和方法
A
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
B
CO2
CO
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D
CuO
木炭
隔绝空气加热至固体质量不再发生变化

A. A B. B C. C D. D
14. 在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现右下图所示的转化。(图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略)。左下表所列A−D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是(    )

甲
乙
丙
A
过氢化氢
水
氧气
B
氯酸钾
氯化钾
氧气
C
甲烷
二氧化碳
水
D
碳
二氧化碳
一氧化碳


A. A B. B C. C D. D
15. 下列图象与对应的叙述相符合的是(    )
A. 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入MnO2
B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D. 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH
16. “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图




①上表中x=______，排在元素周期表中 ______。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 ______。
③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是 ______。

A.该元素的元素符号为S
B.该元素在第三周期属于金属元素
C.该元素原子的质子数为16
D.该元素的原子质量为32.06
(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①Mg(NO3)2中原子团的化合价为 ______。
②写出X的化学式：______。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式 ______，并判断下列说法正确的是 ______(填序号)。

A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后原子的种类、数目不改变
C.反应前后元素化合价都不变
D.反应后，丁、戊的分子数比为2：1
17. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来，阳江开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标示的物质，属于金属材料的是 ______(写出一种即可)；
②使用铝合金做内筒的优点是 ______(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ______(填“可回收”或“不可回收”)筒中；
③港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是 ______。
(2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝与某些金属化合物反应。例如：8Al+3Fe3O4−高温9Fe+4X，则X的化学式为 ______。该反应属于基本反应类型中：______反应。

18. 根据如图实验装置，请回答：

(1)写出标有序号的仪器名称：②______。
(2)如用图A制取氧气的化学方程式 ______，装置存在一处明显错误是 ______，可通过调节按扭 ______(填“a”、“b”或“c”)进行调整。
(3)B、C、D装置都可用来实验室制取二氧化碳，反应化学方程式 ______。其中用D装置的优点是 ______。若用装置F收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在 ______(选填“m”或“n”)处。
(4)制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 ______(填“甲”或“乙”或“丙”)。
甲、a→b→c
乙、b→a→c
丙、c→a→b
19. 如图为某兴趣小组应用微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，请参与一起探究。

(1)①实验刚开始时观察到澄清的石灰水中有气泡产生，但没有变浑浊，原因是 ______。
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 ______。
③尾气要进行处理的原因：______。
(2)兴趣小组又对实验后A中粉末的成分进行探究，他们取少量粉末溶于水配成溶液，设计实验进行探究。
【查阅资料】①氢氧化钠固体在常温下能吸收二氧化碳与水，写出其中发生的化学方程式 ______；
②BaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaOH不反应。
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二NaOH和Na2CO3；猜想三：______。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量溶液，向其中加入足量盐酸
产生大量气泡
猜想 ______ 不成立
步骤Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴入足量BaCl2溶液，并滴入几滴酚酞试液
______
猜想二成立

20. 已知某电镀厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 ______。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。其中玻璃棒的作用 ______。
(2)滤液B中的溶质是 ______(填化学式)。
(3)当观察到步骤Ⅱ中 ______时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是 ______(填化学式)，发生反应的化学方程式为 ______(写出其中之一)。
(5)要比较Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，除了选用Fe外，还要选用 ______、______。
21. 为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中(杂质不溶于水也不与酸反应)，充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图：
求：
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ______。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程)
(3)如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)体积为 ______mL。(结果保留一位小数)


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、火药使用是火药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；
C、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、铁的冶炼需要还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是剧毒品标志，不属于消防安全标志，故选项错误。
B、节水标，不属于消防安全标志，故选项错误；
C、强腐蚀性，不属于消防安全标志，故选项错误；
D、禁止烟火，是加油站必须张贴的消防安全标志，故选项正确；
故选：D。
认识常见的一些标志：
A、剧毒品标志；
B、节水标志；
C、强腐蚀性；
D、禁止烟火．
此题联系生活实际，综合考查学生应用化学知识解决实际问题的能力，应用性较强．

3.【答案】C 
【解析】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为2Al3+，故A正确；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个水分子表示为H2O，故B正确；
C、在化合物中，化合价代数和为零，在硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根离子显−2价，化学式为：Fe2(SO4)3，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素化合价表示为P+52O5，故D正确。
故选：C。
A、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
C、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】B 
【解析】解：A.原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故模型错误；
B.原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，故模型正确；
C.燃烧需要有可燃物、可燃物温度达到着火点并与氧气充分接触，故模型错误；
D.按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故模型错误。
故选：B。
A.根据原子结构来分析；
B.根据物质的组成与结构来分析；
C.根据燃烧的条件来分析；
D.根据空气的组成来分析。
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。

5.【答案】C 
【解析】解：A、易燃、易爆物容易发生燃烧或爆炸，严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车，故选项说法正确。
B、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，再根据中毒情况进行进一步处理，故选项说法正确。
C、生活中常用水来灭火，其原理是水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项说法错误。
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据易燃、易爆物的安全知识，进行分析判断。
B、根据发生一氧化碳中毒的处理方法，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
本题懂不懂，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、易燃易爆物的安全知识等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、酱油的pH小于7，显酸性。故A选项错误；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B选项正确；
C、西瓜汁的pH比苹果汁的pH大，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱。故C选项错误；
D、牙膏的pH大于7，显碱性，所以皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿，故D选项正确。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH7时，随着pH的增大碱性增强。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】B 
【解析】解：A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】A 
【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

9.【答案】C 
【解析】解：A、过氧乙酸(CH3COOOH)是由分子构成，1个过氧乙酸分子含有9个原子，故选项说法错误。
B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故选项说法正确。
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据化合物化学式的意义进行分析判断．
B、根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
C、根据相对分子质量的概念进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的特征、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10.【答案】A 
【解析】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到目的。
C、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，不能除去水的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水得到软化，故选项实验设计不能达到目的。
D、图中实验，酸的种类不同、金属的形状不同，不能证明金属锌的活动性比铁的活动性强，故选项实验设计不能达到目的。
故选：A。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据水的净化原理，进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

11.【答案】D 
【解析】解：A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度都为20g，20错误，因为没有单位；故选项错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，因此20g丙加入50g水中，充分搅拌溶液的质量=10g+50g=60g，得到70g溶液错误；故选项错误；
C、将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2℃，所得溶液都变为不饱和错误，丙仍然是饱和溶液，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数：乙>甲>丙正确，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
A、交点的含义；
B、有关的计算要准确；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、溶液中溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】B 
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，吸收热量，故A错误；
B、氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁可以通过置换反应一步转化为单质，故B正确；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，则X含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出氢离子，故D错误。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶于水吸热进行分析；
B、根据氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
C、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；
D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、酸的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分搅拌后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、隔绝空气加热，木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】B 
【解析】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化，故选项错误。
B、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾不能通过一步反应生成氧气，不能实现图示转化，故选项正确。
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能实现图示转化，故选项错误。
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化，故选项错误。
故选：B。
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。

15.【答案】D 
【解析】解：A、催化剂不影响生成物的质量，所以等质量的过氧化氢溶液加与不加催化剂最最终产生氧气的质量是相等的；故选项图象错误；
B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，原溶液是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误；
C、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，反应开始金属过量，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误；
D、向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，开始溶液呈酸性，当盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时溶液呈中性，再滴加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH>7，所以图中c点表示氢氧化钠过量，对应的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；故D选项图象正确；
故选：D。
A、根据催化剂的定义进行分析；
B、根据不饱和溶液变为饱和溶液的过程中溶液质量的变化情况进行分析；
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析；
D、根据酸碱中和反应中溶液pH的变化情况进行分析。
图象题是化学考查的重要内容之一，分析图象时要抓住图象的起点、终点、转折点，以及变化的趋势。

16.【答案】2 第三周期，ⅦANa+  AC−1Mg(OH)2  CH4+2NO2−一定条件N2+2H2O+CO2  BD 
【解析】解：(1)①在原子中，质子数=核外电子数，因此x=17−8−7=2；该原子的核外有三个电子层，因此位于元素周期表的第三周期，该原子的最外层有7个电子，因此位于第七主族；故答案为：2；第三周期，ⅦA；
②钠原子失去一个电子所形成带一个单位正电荷的钠离子，钠离子的离子符号为Na+；故答案为：Na+；
③A.该元素的元素符号为S，故正确；
B.该元素在第三周期，属于非金属元素，故错误；
C.该元素原子的质子数为16，故正确；
D.该元素的相对原子质量为32.06，故错误。
故答案为：AC；
(2)①Mg(NO3)2中的原子团是硝酸根，其的化合价为−1价；故答案为：−1；
②X是一种碱，其中镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为−1价，则X的化学式为Mg(OH)2；故答案为：Mg(OH)2；
(3)由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2−一定条件N2+2H2O+CO2；
A.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，故A错误；
B.由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目没有发生改变，故B正确；
C.该反应有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D.由方程式的意义可知，反应后，丁、戊的分子数比为2：1，故D正确。
故答案为：BD。
(1)根据原子结构、原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中周期数一致、元素周期表的信息来分析；
(2)根据物质的结构以及物质的种类与化学式的写法来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息来分析解答。
本题考查了化合价原则、元素周期表、原子结够示意图和微粒模型图的意义，能够从微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。

17.【答案】铁制外筒  耐腐蚀性能好  可回收  隔绝水和氧气  Al2O3  置换 
【解析】解：(1)①饮金属材料包括纯金属与合金，所以铁质外筒和铝合金内筒均属于金属材料制成的；
②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；易拉罐属于可回收垃圾；
③铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，则在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是隔绝水与氧气；
(2)根据质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的数目不变，则X中含有2个铝和3个氧，X的化学式为Al2O3，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
故答案为：(1)①铁制外筒；②耐腐蚀性能好；可回收； ③隔绝水和氧气；
(2)Al2O3；置换。
(1)金属材料包括金属单质和合金；
铝合金密度小、耐腐蚀；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
(2)根据质量守恒定律．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变和置换反应的定义分析。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。

18.【答案】长颈漏斗  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑试管口未略向下倾斜  a2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止  n 丙 
【解析】解：(1)②为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)反应装置为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；固体加热发生装置容易产生冷凝水，因此需要试管口略向上倾斜，避免冷凝水回流造成试管炸裂；调整试管口倾斜度，利用a进行调节；
故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未略向下倾斜；a。
(3)实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；D带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口n逸出，所以验满时将燃着的木条置于n处；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；n。
(4)实验室制备气体时，首先考虑反应原理，确定反应物状态和反应条件，据此选择发生装置，最后进行气体验证，所以顺序为c→a→b；
故答案为：丙。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据发生装置选择相应的反应物，据此书写化学方程式；根据发生装置要求分析回答此题；考查实验室制备氧气的实验操作步骤；
(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点分析装置优点；根据气体密度分析回答此题；
(4)考查实验室制备气体的反应原理。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】先通入气体主要是CO，未加热，反应没有发生，没有CO2生成，所以石灰水不浑浊  3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  尾气的主要成分是CO，有毒，直接排放会污染空气  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3  一  产生白色沉淀，溶液变成红色 
【解析】解：(1)①CO还原氧化铁实验时，需要先通入CO一段时间后再进行加热，故先通入气体时，CO未与Fe2O3发生反应，没有CO2生成，所以石灰水不浑浊；故答案为：先通入气体主要是CO，未加热，反应没有发生，没有CO2生成，所以石灰水不浑浊；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
③该试验过程中需要使用一氧化碳，有毒，属于空气污染物，反应产生的尾气中含有未反应的CO，直接排放到空气中，会造成空气污染；故答案为：尾气的主要成分是 CO，有毒，直接排放会污染空气；
(2)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②【猜想假设】该实验中氢氧化钠固体会接触到二氧化碳，若A中的氢氧化钠未发生反应，成分为NaOH，若部分氢氧化钠与二氧化碳反应，成分为NaOH和Na2CO3，若氢氧化钠全部与二氧化碳反应，成分为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
【实验与结论】
步骤Ⅰ.取少量溶液，向其中加入足量盐酸，有气泡产生，气体应为二氧化碳，为碳酸钠与盐酸反应生成的，说明溶液中含有碳酸钠，故猜想一不成立；故答案为：一；
步骤Ⅱ：根据实验结论可知猜想二成立，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，向其中滴入足量BaCl2溶液，并滴入几滴酚酞试液，碳酸钠与足量的氯化钡生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液中剩余的氯化钡溶液呈中性，溶液中的氢氧化钠不能与氯化钡反应，溶液呈碱性，会使溶液中的酚酞变红；故答案为：产生白色沉淀，溶液变成红色。
(1)根据一氧化碳还原氧化铁的原理进行分析；
(2)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②根据氢氧化钠变质的原理进行分析；
本题对一氧化碳还原氧化铁、氢氧化钠的变质程度进行了实验探究，题目难度较大，特别是氢氧化钠变质实验，是中考的难点之一，要细心进行分析解答。

20.【答案】过滤  漏斗  引流  FeSO4、ZnSO4  不再有气泡产生  ZnZn+FeSO4=Fe+ZnSO4或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4溶液  CuSO4溶液。 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。其中玻璃棒的作用引流；
(2)滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学式为：FeSO4、ZnSO4；故答案为：FeSO4、ZnSO4；
(3)步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸，当观察到不再产生气泡时，说明滤渣A中铁已经完全反应；故答案为：没有气泡冒出；
(4)步骤Ⅲ中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可知反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(5)通过金属与金属的盐溶液能否反应来比较金属活动性，Fe分别加入CuSO4溶液、ZnSO4溶液中，Fe能置换出Cu，得出Fe的活动性大于Cu，Fe不能置换出Zn，得出Zn的活动性大于Fe.能比较三种金属的活动性；
故答案为：(1)过滤；漏斗；引流；
(2)FeSO4、ZnSO4；
(3)不再有气泡产生；
(4)Zn；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)ZnSO4溶液；CuSO4溶液。
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：(1)过滤能够把不溶于水固体和液体分离；
(2)锌比铁活泼，铁比铜活泼，因此铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当不产生气泡时，说明铁已经完全反应；
(4)锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
(5)通过金属与金属的盐溶液能否反应来比较金属活动性。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

21.【答案】75%47.1 
【解析】解：(1)根据图象可知，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：15g20g×100%=75%；
(2)设150g的稀盐酸中溶质的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15g x
73100=x15g
x=10.95g
该稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95g150g×100%=7.3%；
(3)设需要取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，则有200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x≈47.1mL；
故答案为：(1)75%；
(2)7.3%；
(3)47.1。
(1)根据图象可知，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，然后计算质量分数；
(2)根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用HCl的质量稀盐酸的质量×100%计算该稀盐酸的质量分数；
(3)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量