2023安徽省安徽师大附中高二上学期期中考查化学试题含答案

这是一份2023安徽省安徽师大附中高二上学期期中考查化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（ 每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是()
Burns 和 Daintn 研究发现 Cl2 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为 v 正= k 正 c(CO)×c(Cl•)，v 逆= k 逆 c(COCl•)。下列说法错误的是()
反应②的平衡常数 K= k正
k逆
反应①的活化能小于反应③的活化能
A.密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则
要提高合成 COCl2
的速率，关键是提高反应②的速率
Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH = −95.6 kJ∙ml−1
选择合适的催化剂能提高单位时间内 COCl2
的产率
已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH = −57.3 kJ∙ml−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的 ΔH
0℃、30MPa 下，将 0.5mlN2 和 1.5mlH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH = −38.6 kJ∙ml−1
相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mlN2 和 6mlH2 反应放出的热量是 1mlN2 和
3mlH2 反应放出的热量的 2 倍
关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()
A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的 ΔH 偏小
实验测定的中和热的 ΔH 常常大于-57.3 kJ·ml -1，原因可能是外部热量进入装置造成
中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
在相同条件下研究催化剂 I、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，下列说法正确的是()
无催化剂时，反应不能进行
使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，v(X) = 1.0ml·L -1·min -1
C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随 t 的变化
D.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
有反应 4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知 2mlO2 被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1mlO2 需要吸收 b kJ 的热量，断开 1mlCl2 需要吸收c kJ 的热量。则断开 1 ml H-O 键比断开 1 ml H-Cl 键所需能量高( )
A．(a+2b-4c)/8 kJ B．(a+b-2c)/4 kJ C．(b-a-2c)/4 kJD．(2b-a-4c)/8 kJ 5.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是( )
A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.低温更有利于合成氨的反应D.使用铁触媒，使 N2 和H2 混合气体有利于合成氨
高二化学试题 第 1 页，共 6 页
下列说法中正确的是()
A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0，ΔS>0 的反应在任何条件都可以实际发生
金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化
O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)在 298K 时K=7x1022，说明在该温度下反应速率很快
下列图示与对应的叙述相符的是()
图 1 表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH>0 在一定温度下 B 的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则 x 点正反应速率大于逆反应速率
图 2 是可逆反应：A(g)+B(s)C(g)+D(?)ΔH>0 的速率时间图像，在t1 时刻改变条件只能是加入催化剂
图3 表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 ΔH”或“＜”)。
②若容器Ⅰ的体积为 2 L，反应在 370 ℃下进行，20 s 后达到平衡，则 0～20 s 内容器Ⅰ中用 O2
表示的反应速率为 。B 点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)
19. (14 分)煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和 1ml H2O(g)，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：
溶液V L 混合(忽略体积变化)，若溶液混合后BaSO 恰好沉淀完全，
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1= +131.4kJ∙ml−1
24
且 a=12，b=3，则混合后溶液的 pH 为 。(已知 lg3≈0.5)
(14 分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
1 小时
2 小时
3 小时
4 小时
T1
30%
50%
80%
80%
T2
35%
60%
a
b
一定温度下，将 2mlN2 和 6mlH2 置于 1L 的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中 N2 的转化率，数据如下：
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2= -41.1kJ∙ml−1
①下列说法正确的是 ；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
平衡时 H2 的体积分数可能大于 2
3
①上表中T1 T2(填“>”或“ ＜”或“=”)，其中 a、b、80%三者的大小关系是 (用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。
3
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v= kc(N )c2 (H )c-1 (NH ) ，k 为速率常数。
将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1ml。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 Kp= MPa(以分压表示，分压= 总压×物质的量分数)。
掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向起始温度为 125℃的 5L 恒容密闭容器中充入 2ml CO 和 3ml H2 发生反
以下说法正确的是 (填字母序号)。
升高温度，k 值增大
223
应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图 2 中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为
T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
一定温度下将原容器中的 NH3 及时分离出来可使 v 减小
合成氨达到平衡后，增大 c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1ml，容器容积为 1L，保持温度和压强不变，又充入 3mlN2 后，平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
高二化学试题 第 5 页，共 6 页
②体系总压强先增大后减小的原因为
③该条件下 H2 的平衡转化率为 % (结果保留三位有效数字)。
高二化学试题 第 6 页，共 6 页
安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查
高二化学参考答案：
单项选择题(每小题3分，共30分)
1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B
二、不定项选择题(每小题4分，共20分)
11.BC 12.AC 13.D 14.AD 15.CD
三、填空题(共50分)
16．(12分，每空2分)
(1)① NaH2PO2 ②AB
(2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
(3)① ②B
(4)
17. (10分，每空2分)
(1) ④； ⑧⑨
(2)b
(3) ① 2×10-12 ②12.5
18. (14分，每空2分)
(1) ① ＜ a=b＜80% ②AB ③不移动
(2) ① > ② 0.0005 ml·L-1·s-1 0.0044
19.(14分，每空2分)
(1) ①BD ②吸收 31.2 0.02
(2) ①加入催化剂 ②反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小 ③ 33.3