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    专题解密(一) 陌生的化学(离子)方程式书写 (实战演练)-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案(全国通用)

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    陌生化学(离子)方程式书写 课时作业一、陌生的氧化还原反应书写(10小题,共40分)1.2022年湖南省考试-17T(2)与C、,在的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质分压①该温度下,与C、反应的总化学方程式为_______; 2.2022年全国卷)硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为,杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:回答下列问题:(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤,滤渣②中有,该步反应的离子方程式为_______。 3(2022·山东潍坊市·高三二模)工业上制取硝酸铵的流程图如图,回答下列问题:(1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。(2)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为____。(3)设备Ⅳ中的尾气主要为NO,可以用NaClO溶液吸收,其他条件相同,NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO,其离子方程式为__。 4(2022·福建高三模拟)高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为,含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示:
    已知:砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性,能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3),H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成的值为回答下列问题:(1)半导体材料元素的化合价为_,“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。 5(2022·宁夏中卫市·高三模拟)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件,一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:
    回答下列问题:(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰,其中的还原产物是,该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示,其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。该步反应的离子方程式:_______(3)“熔炼”时,将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应,反应的化学方程式是_______。 6(2022·四川南充市·阆中中学高三月考)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O,其流程图如下:部分金属化合物的Ksp近似值如表所示:化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列问题:(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。(2)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。 7(2022·四川遂宁市·高三三模)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:已知:还原焙烧的主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。根据要求回答下列问题:(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为___________Mn2++___________S2O+___________H2O→___________H+___________SO+___________MnO。试配平该离子方程式。___________ 8(2022·全国高三专题考试以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下:已知:LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:(3)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为___________。 9(2022·北京师范大学实验中学模拟)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
    请根据以上信息完成下列各题:(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式:_______,(2)反应③中的离子方程式是_______  (3)反应⑤的离子方程式是_______ 10(2022·陕西宝鸡市·高三模拟)从分金渣(主要成分为:AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示:
    已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2S)=6.3×10-50(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______。(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH,其化学方程式为_______。 二、陌生的非氧化还原反应书写10小题,共30分)11(2021·福建三明市·高三二模)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、为原料制备氧化锌的工艺流程如图。
    回答下列问题: (1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属,该反应的离子方程式为 _______ 。(2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。  12(2021·山东高三模拟)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:已知:还原焙烧的主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。可能用到的数据如下:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题:(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)步骤G发生的离子方程式为___________。 13(2022·全国高三专题模拟(6分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
    已知:Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2①“酸浸”时发生的主要反应是___(写离子方程式)。②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___。 14(2022·福建福州市·高三二模)以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3,还含有 Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图:
    已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13(1)写出“酸浸”时,杂质 Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式:_______(2)“沉锰”时,发生反应的离子方程式为_______ 15(2022·沈阳市第二十八中学高三月考)(6分)某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含)和铜镉渣(含等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[],并回收等金属。
     (1)滤渣Ⅰ主要含,请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式:_______。(2)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。 16.2022.浙江三模是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质1)NH4Cl在加热条件下发生反应:2) 能与,反应生成新盐,发生反应:3)与足量盐酸作用,所得固体产物主要为,,发生反应 17.氟磷矿石(Ca5(PO43F)用硫酸酸浸的化学方程式:__________。 18. 将小苏打配成相对密度1.05的溶液,先加入反应器中,于50℃时,在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液,控制反应温度在70~80℃,反应以沉淀变为孔雀绿色为度,pH值保持在8,可制碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),反应的方程式为:__________________。 三、陌生的电极反应书写(10小题,共30分)19(2022·四川遂宁市·高三三模)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。    (2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,写出阳极的电极反应式_______。(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。202022湖南省邵阳市高三模拟Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garmet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示,写出电极反应。(电池总反应为:LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C)1)放电时,a极反应2)充电时,b极反应21(2022·湖南四大名校11月联考)2020年6月中国科学院大连化学物理研究所研发出新一代低成本、高功率的全钒液流电池电堆。某全钒液流电池结构如图所示。储液罐中不同价态的钒离子(含有H+)通过循环系统进入电堆,在电极表面发生氧化还原反应。电池充电过程中,四价钒(VO2+)转化为五价钒(VO2+),三价钒(V3+)转化为二价钒(V2+)。写出电极反应。(1)放电时,极的电极反应:2)放电时,正极反应式为:22(2022·河南省商丘市高三11月联考)某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示,写出电极反应。(1)放电时,极的电极反应:2)放电时,正极反应式为:23(2022·陕西省榆林市高三上学期期中)金属锂化学性质活泼,广泛应用于冶金工业上制备各种合金。如图是一种制备金属锂的装置。写出电极反应。 (1)阴极的电极反应:2)极反应式为:24(2022届江西省上饶市高三适应性考试)电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。写出电极反应。(1)阳极的电极反应为:(2)电解质中发生的离子反应:(3)阴极的电极反应为: 25(2021~2022学年度唐山市高三摸底演练)为了实现碳达峰、碳中和的战略目标,科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置(如图所示)。写出电极反应。(1)阴极的电极反应:2)极反应式为: 
     

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