【备战2023高考】化学考点全复习——2.2.2《物质的量浓度的计算》复习课件（新教材新高考）

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一、物质的量浓度相关计算
m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)、ρ (溶液的密度)、ω(溶质质量分数)、M（溶质的摩尔质量）、c（溶质的物质的量浓度）
c =
稀释前后溶质的量不变（溶质m和n都不变）
ω1·m1 = ω2·m2 C1V1 = C2V2
(1)等体积混合
1.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(ml·L－1)是(　　)
2.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)
3.下列说法正确的是(　　)A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42－，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为a/576V ml·L－1(不考虑Fe3＋水解)C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm－3，可求出此溶液中溶质的物质的量浓度 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%
4.在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b ml，下列叙述正确的是（ ）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
5．某温度下，某碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为a%。若分别向其中加入m ml Na2CO3·5H2O和n ml Na2CO3，可析出相同质量的晶体Na2CO3·10H2O。则下列叙述正确的是（ ）A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m＝nC．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
6.将50 g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（ ） A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL