2022石嘴山三中高三第三次模拟考试理综化学试题含解析

石嘴山三中2022届高三年级第三次模拟考试

理科综合能力试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Al：27  Cl：35.5

第I卷(选择题)

一、选择题：(每小题只有一项符合题目要求)

1. 从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A. A B. B C. C D. D

3. 我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：

下列说法正确的是

A. X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种 B. X、Y、Z分子间都能形成氢键

C. Z和HOCH2CHO互为同系物 D. 用氯化铁溶液可以区别X和Y

4. 温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是

A. A B. B C. C D. D

5. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A. A、B、D均可与C形成常见的两种二元化合物

B. 简单离子的半径： E>D>C

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B

D. 化合物X在低温更加稳定

6. 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，从正极区移向负极区

B. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小

C. 每得到lmol ，理论消耗标况下22.4L

D. 负极反应的电极反应方程式为

7. 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A. 水的电离程度：b>c

B. 曲线Ⅱ为电导率曲线

C. b点溶液中：

D. 若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)

8. 肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药有机合成等方面。实验室可通过如下反应合成，实验装置如图所示：

主反应：+(CH3CO)2O(乙酸酐)+CH3COOH

副反应：(树脂状物)

实验所用药品信息如表所示：

实验步骤：

Ⅰ.将7.00g无水K2CO3、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL仪器a中，加热至微沸后保持温度150-170℃加热回流30-45min。

Ⅱ.将反应后的混合物冷却，边搅拌边分次加入40mL水浸泡。

Ⅲ.连接水蒸气蒸馏装置将未完全反应的苯甲醛用水蒸气蒸馏除去。

Ⅳ.将仪器a冷却，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成钠盐而溶解。加入90mL蒸馏水，将混合物加热，活性炭脱色，趁热过滤除去树脂状物，将滤液冷却至室温以下。

Ⅴ.边搅拌边将20mL浓盐酸和20mL水的混合物加到肉桂酸盐溶液中至呈酸性。用冷水冷却，待结晶完全后抽滤得到粗产品，粗产品经进一步提纯后，得到3.56g产品。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用为_______。

（2）冷却水的入口为_______(填“m”或“n”)。

（3）水蒸气蒸馏将苯甲醛完全除去的标志是_______。

（4）步骤Ⅳ趁热过滤的目的是_______。

（5）加入浓盐酸与水的混合物后发生反应的化学方程式为_______。

（6）将粗产品提纯的操作名称为_______；本实验中肉桂酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。

9. 某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl3·6H2O。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

请回答下列问题：

（1）提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。

（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。

（3）调节pH的范围为_______。

（4）“洗涤”滤渣B的操作是_______。

（5）由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。

（6）写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。

（7）若矿石m1kg，最后获得m2kgAlCl3·6H2O，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)

10. 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

ICO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2

回答下列问题：

（1）反应I、IIInK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。

A. 增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动

B. 降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小

C. 恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

D. 增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同

（3）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A.210℃        B.230℃       C.催化CZT       D.催化剂CZ(Zr-1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。

（4）恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

11. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

（1）镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。

（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1 mol 中有_______mol配位键。

（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。

（4）分子中碳原子的杂化类型为_______，比 的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

（5）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。

12. PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）属于取代反应的有___________(填编号)，B的名称为___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应④：___________；

反应⑦：___________。

（3）H是C的同系物，相对分子质量比C大28。H有___________种结构，写出其中含有手性碳的结构简式：___________。

（4）已知：2CH2=CH2，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线___________(表示方法为：AB……目标产物)。