浙江省北斗联盟2022-2023学年高一化学上学期期中试题（Word版附答案）

北斗联盟2022学年第一学期期中联考

高一年级化学学科试题

命题：杭州市余杭中学  淳安县第二中学

考生须知：

1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4、考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的原子量：H∶1  C∶12  O∶16  Na∶23  N∶14  K∶39

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）

1．2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，属于（    ）

A．氧化物 B．单质 C．有机物 D盐

2．下列物质不是电解质的是（    ）

A． B．NaOH C．溶液 D．熔融

3．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属胶体的是（    ）

A．食盐水 B．白酒 C．食醋 D．豆浆

4．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．的摩尔质量是2g B．中Fe元素的化合价：

C．火碱的化学式：KOH D．的电离方程式为：

5．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是（    ）

A．1个分子由两个分子构成 B．是一种新型化合物

C．和可通过氧化还原反应实现转化 D．、、都是氧的同素异形体

6．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（    ）

A．生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂

B．新型消毒剂可用于自来水消毒

C．火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

7．下列关于物质制备的说法正确的是（    ）

A．可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

B．工业上主要用和反应制取NaOH

C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

D．侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠

8．有列有关氯及其化合物说法中不正确的是（    ）

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟

D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。

下列分析不正确的是（    ）

A．上述转化中涉及的反应类型没有置换反应

B．反应③表明具有酸性氧化物的性质

C．反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

10．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应是（    ）

A．氧化剂 B．被氧化 C．是氧化产物 D．是还原产物

11．下列说法正确的是（    ）

A．漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应

B．元素由化合态转变为游离态，一定是被还原

C．能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物

D．金属易失电子，在化学反应只作还原剂

12．下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是（    ）

A．固体：加热至恒重

B．：通过饱和溶液洗气后干燥

C．：通过饱和食盐水洗气后干燥

D．：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

13．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

14．下列说法中正确的是（    ）

A．将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5 mo1/L

B．1.08克水在标准状况下的体积约为1344 mL

C．同温同压下，相同体积的与具有相同的原子数

D．62克中含离子总数为

15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A．

B．

C．

D．

16．氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其反应原理为：，下列说法正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应

B．在反应中做氧化剂

C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1∶1

D．反应中每产生转移电子的物质的量为2 mol

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．铝与盐酸反应：

B．过量与NaOH溶液：

C．过氧化钠与水反应：

D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：

18．下列操作不正确的是（    ）

A．实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶

B．强氧化物如、、等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应转化

C．新制氯水需保存在棕色细口瓶中

D．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

19．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，5.6克CO和混合气体中含分子数为

B．2.0 mol/L的溶液中含数目为

C．4.6克Na与足量的反应生成，转移电子数为

D．标准状况下，33.6 L的酒精含氢原子数为

20．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（    ）

A．一定含有、、 B．一定含有

C．一定不含有、、、 D．无法判断

21．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（    ）

A．容量瓶上标有温度和容积

B．容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D．可以用500 mL的容量瓶配制250 mL溶液

22．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（    ）

A．在反应中被还原，发生还原反应

B．还原性：

C．该反应中被还原为

D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1

23．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（    ）

A．D中不可能是浓硫酸 B．D中一定是浓硫酸

C．A处通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水

24．金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法不正确的是（    ）

A．“反应1”中氯气作氧化剂

B．“反应1”每得到，则生成标准状况下44.8 L CO气体

C．“反应1”生成，若有参与反应，则转移电子数为

D．“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与水溶液反应，置换出金属Ti

25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（6分）按要求回答下列问题

（1）漂白粉有效成分的化学式：____________________。

（2）在水中的电离方程式：____________________。

（3）实验室制氯气的化学方程式：____________________。

27．（8分）已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件及部分反应产物已略去）。请回答下列问题：

若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。

（1）写出B的两种用途：__________、__________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________________________

（3）写出反应③的离子方程式：______________________________

（4）将标准状况下672 mL D气体通入的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n（B）∶n（C）=__________

28．（10分）（1）有、、的混合溶液100 mL，已知溶液中的各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0 mol/L，则__________

（2）已知反应(浓)，

①用双线桥表示电子得失的数目与方向__________

②还原产物__________；发生氧化反应的是__________。

③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有__________mol电子转移。

29．（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制成的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯  ②25mL量筒  ③托盘天平（带砝码）  ④玻璃棒  ⑤胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是__________。

（2）经计算需要__________mL浓盐酸。

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作中，正确的顺序是__________（填序号）。

（4）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏小的是__________（填写字母）。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

30．（12分）氯化铁是一种水处理剂，现通知下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。③氯化铁的摩尔质量为。

（1）仪器a的名称是__________，装置C中盛放的试剂是__________

（2）装置F中发生反应的离子方程式是______________________________

（3）如果缺少装置G，对实验的影响是______________________________

（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是__________。

（5）装置D中的现象是：__________________________________________________

31．（6分）实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质（杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀）。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算

（1）溶液的__________

（2）样品中__________

北斗联盟2022学年第一学期期中联考

高一年级化学学科  参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（6分，每空2分）

（1）

（2）

（3）(浓)

27．（8分）

（1）（2分）制玻璃，制肥皂（合理均给分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）1∶2

28．（10分，每空2分）

（1）1.0 mol/L

（2）①

②  HCl

③0.025

29．（8分）

（1）（2分）250mL容量瓶

（2）（2分）21.6

（3）（2分）③①④②⑤

（4）（2分）AD

30．（12 分）

（1）（4分）分液漏斗  浓硫酸

（2）（2分）

（3）（2分）水蒸气进入D，E中，氯化铁吸收水份而变质

（4）（2分）或

（5）（2分）剧烈燃烧，产生棕红色（棕褐色）的烟

31．（6分，每空3分）

（1）0.1 mol/L  （2）10∶1