湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期期中质量抽测化学试题（含答案）

2022年秋季高三年级阶段性质量抽测

化学

黄冈市教育科学研究院命制

本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。

·祝考试顺利·

注意事项：

1．答题前、先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H－1  Li－7  C－12  N－14  O－16  Mg－24  Al－27  Ca－40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1．化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂

B．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质

C．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能

D．镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳

2．最能真实反映甲烷分子结构的是

A．电子式：  B．结构式：  C．球棍模型：  D．空间充填模型：

3．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L² H₂含有的中子数为0.4

B．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2

C．1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1

D．25℃时,pH＝7的纯水中含有的OH⁻数为

4．实验室用NaCl晶体配制0.2 NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是

A．  B．    C．     D．

5．已知：选择500℃左右是因为催化剂（铁触媒）在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是

A．可提高反应物的平衡转化率      B．可改变合成氨反应的焓变

C．可减少合成氨的能耗       D．可降低合成氨的反应温度

6．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应

B．比的稳定性差

C．由C－H、C＝C、C－C的键能可计算出该异构化反应的焓变

D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠溶于水：Na₂O₂＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH⁻＋O₂↑

B．盐酸除去水垢中的CaCO₃固体：

C．向NaOH溶液中通入少量CO₂气体：

D．铝溶于NaOH溶液中：

8．科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E＞D＞Z＞Y＞X。下列有关说法正确的是

A．化合物EYZ₂的水溶液呈碱性     B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

C．简单离子的半径：E＞Z＞D      D．元素E、Z、X只能组成一种三元化合物

9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

A．0.01 HClO的溶液中：、、、

B．pH＝8的溶液中：、、、

C．0.1 NaCl的溶液中：、、、

D．水电离的溶液中，、、、

10．下列各图示实验，不能达到其实验目的的是

A．①吸收尾气中的氨气       B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱

C．③制备少量的氢氧化亚铁      D．④检查装置的气密性

11．铁元素的“类—价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是

A．高温下a与水蒸气反应可得到e

B．在空气中加热c，可实现c→b的转化

C．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化

D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

12．在给定的条件下，下列转化能实现的是

A．NaCl（饱和溶液）

B．

C．

D．

13．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是

A．步骤①中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液

B．步骤②中，主要的离子反应可能是：

C．步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成

D．步骤④中，在电解装置的阴极得到液态金属铝

14．由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是

15．298K时,向H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液,溶液中、、的物质的量分数△（X）随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 H₃PO₄溶液中：

B．0.1 NaH₂PO₄溶液中：

C．

D．0.1 Na₂HPO4溶液中存在3个电离平衡

二、非选择题：本题共4小题，55分。

16．（13分）

二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

（1）仪器b的名称是                                                ,已知b中放入的是纯铜片,写出装置A中的化学方程式                                                。

（2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷,其理由是                                                。

（3）关于该探究实验,下列说法错误的是                。

①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下

②装置B电，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物

③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性

①装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

（4）装置E中溶液褪色,发生的反应离子方程式是                                                。

（5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究（实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同）。

【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。

【实验结论】在水中,SO₂歧化的离子方程式为                                                。该反应中的催化剂是                 （填写序号）。

①H⁺    ②I⁻    ③H⁺、I⁻    ④K⁺、H⁺    ⑤K⁺、I⁻

17．（14分）

近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：

（1）庚烷是汽车燃料（汽油）的主要成分之一，1mol气态正庚烷（以表示）完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为                                                。

（2）三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。

根据图示,你认为                作为汽车燃料最好,简述理由                                （至少回答两点）

（3）在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量,写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：                                                。

（4）汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：NaN₃＋2KNO₃＝5Na₂O＋B₂O＋16N₂↑，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。

①反应中,每生成16molN2,转移的电子数为                。

②反应中，氧化产物与还原产物的物质的指之比为                。

（5）不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为：，＞。

①充电时,电解质溶液中的锂离子向电极                （填写“M”“N”）方向移动

②若放电时外电路有2电子转移，则理论上电极M的质量                （填序号）。

A．增重14g    B．不变     C．减重14g    D．无法确定

18．（14分）

镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：

已知：

①铬镍渣中含有Cr₂O₃、NiO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等；

②25℃时，部分物质的溶度积表：

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”时,使用的是高压氧气,其目的是                                                ,在此过程中,镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式                                                。

2）为提高“酸浸”的浸出率,可采取的措施有                （填字母）。

A．适当增强硫酸的浓度       B．缩短酸浸时间

C．适当降低液浸温糜        D．使用强力搅拌器搅拌

（3）“调pH”时,滤渣中的主要成分是                 （用化学式表示）。

（4）“沉镍”后,若溶液中c（Ni²⁻）1降为2.5×10－7,则溶液pH＝                。

（5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。

①图中b点连接电源的                （填写“正极”或“负极”）

②电极M上的电极反应式为                                                。

③电解过程中,溶液中Na₂CrO4反应的离子方程式为                                                。

19．（14分）

二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：

反应I：CO₂（g）＋4H₂（g）⇌CH₄（g）＋2H₂O（g）    △H＝－164.7kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂（g）＋H₂（g）⇌CO（g）＋H₂O（g）    △H＝＋41.2kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

（1）由热化学方程式可知,反应Ⅰ属于反应                （填写序号）

A．高温自发    B．低温自发    C．恒自发    D．恒不自发

（2）动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为，其中、为速率常数，只受温度影响。

①图1中、a点的反应速率为                。

②图1中,v（a）逆                v（c）逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③图1中c点的对应的是图2中的                点。

④图1中a点的v正，v逆与a点的K（平衡常数）、Q（浓度商）的关系是

（3）热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中统心5mol CO₂和20mol H₂,在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n（X）与温度T的关系如下图所示。

①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是

                （填序号）。

A．正向移动    B．逆向移动    C．不移动    D．无法确定

②曲线Z表示的是（填写含碳元素物质的化学式）的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因                                。

③800K时,反应Ⅱ的平衡常数为                （计算结果保留两位有效数字）。

2022年秋高三上学期期中调研考试化学参考答案

1C    2D    3B    4B    5B    6C    7D    8A    9B    10B    11C    12B    13C    14D    15A

16．（13分）

（1）蒸馏烧瓶   

（2）没有除去尾气中的二氧化硫气体，会污染空气

（3）④

（4）

（5）（反应条件“催化剂”未写，得1分）②

17．（14分）

（1）   

（2）燃料甲

①燃烧过程中释放的能量最多    ②达到燃点所需的能量最少。

（3）（2分，加热条件未写不扣分）。    （或6.02×10²⁴）    ②15：1

（5）N    A

18．（14分）

（1）增大O₂浓度，加快氧化还原反应速率（提高反应物的转化率或使反应物完全氧化）

（2）AD

（3）Fe（OH）₃

（4）10

（5）①正极    ②2H₂O＋2eˉ＝H₂↑＋2OHˉ   

19．（14分）

（1）B

（2）①0.08    ②＜    ③M    ④

（3）①B    ②CO₂此温度范围内，反应Ⅰ平衡左移的程度大于反应Ⅱ平衡右移的程度,所以CO₂的量增大    ③0.34