人教版高考化学一轮复习第10章化学实验第4讲化学实验的设计与评价含答案

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课时跟踪练33一、选择题1．下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B．用图2所示装置吸收NH3制氨水C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并将碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体解析：漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，过滤时不能搅拌，否则易损坏滤纸，图中装置不合理，故A项错误；防倒吸装置，倒扣的漏斗稍微接触液面，在液面以下太多不能起到防止倒吸的作用，故B项错误；苯的密度比水小，则碘的苯溶液在上层，应从上口倒出，故C项错误；石灰石与稀盐酸，为固体和液体反应，且不需要加热，图中装置合理，故D项正确。答案：D2．用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)解析：CH4不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，故A项错误；二者均能被高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，故B项错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，故C项正确；HCl和HI均能溶于饱和食盐水中，不能检验HCl，故D项错误。答案：C3．下列化学实验设计正确的是(　　)A．稀HNO3与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收B．将Cl2通入含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液C．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能D．探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响：取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol·L－1 KClO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol·L－1H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液4 mL，比较两支试管褪色的时间解析：稀HNO3与Cu反应产生的气体为NO，不可用NaOH溶液吸收，故A项错误；将Cl2通入含有碳酸钙的水中：Cl2＋H2O HCl＋HClO，盐酸与碳酸钙反应，平衡正移可制取较高浓度的次氯酸溶液，故B项正确；无水CoCl2呈蓝色具有吸水干燥功能，CoCl2·6H2O呈粉红色，不具吸水干燥功能，故C项错误；探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响，需控制草酸溶液体积相同浓度不同，故D项错误。答案：B4．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是(　　)A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3＋能将SO2氧化成SOeq \o\al(2－,4)B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气解析：装置A中，70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性，在酸性条件下，NOeq \o\al(－,3)能够氧化二氧化硫生成SOeq \o\al(2－,4)，从而在B中产生硫酸钡白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，故A项错误；配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B项正确；为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C项正确；导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大发生倒吸，而且反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D项正确。答案：A5．(2020·广东中山纪念中学第二次模拟)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是(　　)A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②、③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl解析：固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A项正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B项正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢(碳酸钠溶液与二氧化碳反应)，再用浓H2SO4吸收水蒸气，C项错误；根据题给信息可知，PdCl2被CO还原为黑色的Pd，反应PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl，D项正确。答案：C6．(2020·广东深圳中学月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)　图甲　　　　　　　　　　　　图乙　　　　　　　　图丙　　　　　　　　　　　　图丁A．用图甲所示装置制备并净化氯气B．用图乙所示装置制备高铁酸钾C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾解析：可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，题图甲所示装置能达到实验目的，故A项不符合题意；题图乙所示装置：KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B项不符合题意；由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，析出的高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，题图丙所示装置能达到实验目的，故C项不符合题意；已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，题图丁所示装置不能达到实验目的，故D项符合题意。答案：D7．(2020·广东茂名第二次模拟)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是(　　)A．①中固体可换为NH4ClB．②中药品为P2O5C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D．反应一段时间后，④中锥形瓶中收集到液氨解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，题图所示装置无法制取NH3，故A项错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，故B项错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C项正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，而且氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故④中锥形瓶中收集到的是氨水，故D项错误。答案：C8．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧解析：由题中装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用装置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2与炭粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2，CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。据此分析解答。②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2，所以装置④中可盛装碱石灰，故A项错误；因炭粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B项错误；装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO2eq \o(=====,\s\up15(△))2CO、⑤中发生的反应为CO＋CuOeq \o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C项错误；处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2，故D项正确。答案：D二、非选择题9．(2020·首都师范大学附属中学第三次模拟)某研究小组探究AgCl沉淀向Ag2S转化过程中发生了异常，并进一步探究原因如图1所示：(1)写出试管①中产生白色沉淀的离子方程式：____________________________________________________________。(2)用离子方程式表示试管②中产生黑色沉淀的原因：_____________________________________________________。(3)试管④中加入浓HNO3后反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(4)该小组为探究③中乳白色沉淀的原因可能与空气中的氧气有关，设计如图2装置：①E中加入的是__________溶液；②B中盛放的物质是____________；③该小组认为C中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S＋__eq \x(　)＋__eq \x(　)＋2H2O2S＋__eq \x(　)＋4eq \x(　)④请解释B、C现象不同的原因：___________________________________________________________________________。(5)为了避免在AgCl沉淀向Ag2S转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是___________________________________。解析：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据试剂用量分析，硝酸银完全反应，再滴入硫化钠，反应生成黑色沉淀，即硫化银沉淀，说明氯化银变成硫化银，长时间放置，黑色沉淀变成乳白色沉淀，推测含有氯化银，加入浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，沉淀部分溶解，未溶解部分为氯化银，则被氧化的只能是硫元素，被硝酸氧化生成硫酸根离子。过滤后，滤液中加入硝酸钡，产生白色沉淀是硫酸钡。沉淀中加入碘化钾，沉淀变为黄色，说明氯化银变成碘化银沉淀。根据分析，可能是氧气参与反应，将硫化银氧化生成硫，银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀，乳白色沉淀为氯化银和硫的混合物。据此分析解答。(1)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)氯化银和硫化钠反应生成硫化银沉淀，方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)AgS(s)＋2Cl－(aq)。(3)白色沉淀为氯化银，说明硫化银被氧气氧化生成了硫，硫和硝酸反应生成二氧化氮和硫酸根离子和水，离子方程式为S＋4H＋＋6NOeq \o\al(－,3)===SOeq \o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O；或认为硫化银被硝酸氧化，离子方程式为8NOeq \o\al(－,3)＋Ag2S＋8H＋===Ag2SO4＋8NO2↑＋4H2O。(4)①实验要探究的是氧气对反应的影响，装置A内产生氧气，因为烧瓶内已有二氧化锰存在，说明E中加入的为过氧化氢溶液；②B中应做对比实验，对比实验应该不含氯化钠溶液，即为Ag2S的悬浊液；③硫化银被氧气氧化生成硫，在氯化钠存在下同时生成氯化银沉淀，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式，根据氢元素守恒可知另一种未知反应物为水，化学方程式为2Ag2S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH。④装置C中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡正向移动，装置C中最终出现乳白色沉淀。(5)为了能实现氯化银转变成硫化银，清晰看到实验现象，避免硫化银被氧化，应在氯化钠和硝酸银反应过程中控制氯化钠的用量，即NaCl不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间。答案：(1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(2)2AgCl(s)＋S2－(aq) AgS(s)＋2Cl－(aq)　(3)S＋4H＋＋6NOeq \o\al(－,3)===SOeq \o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O(或8NOeq \o\al(－,3)＋Ag2S＋8H＋===Ag2SO4＋8NO2↑＋4H2O)　(4)①H2O2　②Ag2S的悬浊液　③2Ag2S＋1eq \x(O2)＋4eq \x(NaCl)＋2H2O2S＋4eq \x(AgCl)＋4eq \x(NaOH)　④装置C中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡正向移动，装置C中最终出现乳白色沉淀　(5)NaCl不过量(或者隔绝氧气或者缩短存放时间)10．(2020·广东深圳第一次模拟)碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。请回答下列问题：Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80 ℃，实验装置如图1所示(部分夹持装置已省略)。(1)仪器X的名称是__________，其主要作用有导气、________。(2)实验室利用装置A制NH3，反应的化学方程式为______________________________________________________。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是______________________、___________________、______________________。(4)若体系NH3过高会导致碱式氯化铜的产量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是____________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。(6)铜的测定：取20.00 mL测液，经测定，Cu2＋浓为0.200 0 mol·L－1。则称取的样品中n(Cu2＋)＝______mol。(7)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图2：①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填字母)。A．FeSO4　　　　B．Fe(NO3)3　　　　C．FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)＝________mol。(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为____________。解析：Ⅰ.(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸。(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)在三颈烧瓶内，氯化铜、氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②为三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③为干燥管中有液体上升后下降的现象。(4)若NH3过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低。(5)该反应为氯化铜、氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物。Ⅱ.(6)20.00 mL待测液，Cu2＋浓度为0.200 0 mol·L－1，则铜离子的物质的量为0.2 mol·L－1×0.02 L＝0.004 mol，由于称取的样品中是20 mL溶液的10倍，即所得铜离子的物质的量也是20 mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004 mol×10＝0.040 00 mol或0.04 mol。(7)①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，因为氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断；②10.00 mL 0.1 mol·L－1的NH4SCN的物质的量等于0.1 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，由NH4SCN～AgNO3可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001 mol，共加入30 mL 0.1 mol·L－1的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03 L×0.1 mol·L－1－0.001 mol＝0.002 mol，Cl－～Ag＋，n(Cl－)＝0.002 mol，样品配成的是200 mL溶液，滴定只取了20 mL，则样品中的氯离子是0.002 mol×10＝0.02 mol。(8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290 g，已知铜离子的物质的量为0.04 mol，氯离子的物质的量为0.02 mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)xCl，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02 mol，摩尔质量为eq \f(4.290 g,0.02 mol)＝214.5 g·mol－1，即64×2 g·mol－1＋17x g·mol－1＋35.5 g·mol－1＝214.5 g·mol－1，解得x＝3，故无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。答案：Ⅰ.(1)球形干燥管　防倒吸　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(3)溶液中有大量墨绿色固体产生　三颈烧瓶中有白烟生成　干燥管中有液体上升后下降的现象　(4)偏低　(5)NH4ClⅡ.(6)0.040 00(或0.04)　(7)①B　②0.020 00(或0.02)　(8)Cu2(OH)3Cl11．(2020·北京市海淀区第一次模拟)某研究小组查阅资料发现Fe3＋与I－的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3＋，并据此设计实验1(如图1所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。请回答下列问题：Ⅰ.初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3＋与I－反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)实验2中，加入石蜡油的目的是______________________________________________________________________________。(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_________________________________________________________________________________________。Ⅱ.查阅资料，继续探究。(资料)AgSCN为不溶于水的白色固体。实验3：如图2(4)试管a的实验现象说明滤液1中含有________。(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________。(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2＋。他提出如下假设：ⅰ.可能是AgNO3氧化了Fe2＋；ⅱ.可能是空气中的O2氧化了Fe2＋。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。①试剂a是________________________；②依据实验4，甲同学做出判断：_________________________。(7)根据实验1～4所得结论是_____________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性。Fe3＋与I－发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。(2)实验2中，石蜡密度小不溶于水，加入石蜡油后浮在水面隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2＋。(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是采取了增大反应物浓度、升高温度的措施增大化学反应速率，但溶液仍未变红。Ⅱ.(4)试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3＋。(5)试管b加入KSCN后，Fe3＋先与SCN－反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag＋与SCN－反应生成AgSCN，使平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。(6)①需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2＋，所以试剂a是0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。②依据实验4，甲同学做出判断假设ⅰ、ⅱ均不成立。(7)根据实验1～4所得结论是实验1溶液未变红是因为2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－的限度很小，溶液中Fe3＋浓度太低，未能检出。答案：Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2　(2)隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2＋　(3)实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施增大化学反应速率，但溶液仍未变红Ⅱ.(4)Fe3＋　(5)加入KSCN后，Fe3＋先与SCN－反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag＋与SCN－反应生成AgSCN，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀　(6)①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液　②假设ⅰ、ⅱ均不成立　(7)实验1溶液未变红是因为2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－的限度很小，溶液中Fe3＋浓度太低，未能检出12．(2020·北京市第一五六中学模拟)某小组探究清洗试管(内壁附着银镜)的反应原理，进行下列实验。请回答下列问题：Ⅰ.初步探究。(1)将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：①补全反应中的实验现象___________________________；②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将过氧化氢溶液加入附着银镜的试管中。①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是在反应后的液体中，加入________________；②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小(直径在1～100 nm之间)的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是____________________________________________________________________；③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________。Ⅱ.查阅资料，继续探究。查阅文献：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O(3)探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液X后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。①在实验中加入足量的溶液X是____________；②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。解析：本题综合考查实验的设计与评价，通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。本题中以银镜试管的清洗为载体，考查了一系列和银有关的知识点，重在培养学生的分析、总结能力。(1)将稀硝酸加入附着银镜的试管中，银和硝酸发生氧化还原反应：3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，所以银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近出现红棕色气体；试管内壁上的银逐渐溶解。(2)①排除H2O2将Ag氧化为Ag＋的可能，如果加入稀盐酸(或NaCl溶液)后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有Ag＋，排除了H2O2将Ag氧化为Ag＋的可能；②反应后的分散系中存在直径在1～100 nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验，所以用一束光照射液体a，产生丁达尔效应，故答案为用一束光照射液体，产生丁达尔效应；③根据实验现象描述可知实验Ⅱ中是过氧化氢在银催化下，发生分解，产生了氧气，化学方程式：2H2O2eq \o(=====,\s\up15(Ag))O2↑＋2H2O。(3)①根据Ag2O可溶于足量氨水中，转化为银氨溶液，而银不溶于氨水，故可加入足量氨水验证猜想。若猜想成立，则充分反应后得到银单质，加入足量氨水后，固体不溶解；②实验Ⅲ中是过氧化氢和氧化银发生反应生成银单质、氧气和水，其化学方程式为H2O2＋Ag2O===2Ag＋O2↑＋H2O。答案：Ⅰ.(1)①出现红棕色气体　②3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O　(2)①稀盐酸(或NaCl溶液)②用一束光照射液体，产生丁达尔效应　③2H2O2eq \o(=====,\s\up15(Ag))O2↑＋2H2OⅡ.(3)①氨水　②H2O2＋Ag2O===2Ag＋O2↑＋H2O 选项实验目的装置Ⅰ中的试剂装置Ⅱ中的试剂A检验CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B检验H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的NO2CCl4石蕊试液D检验HI中混有的HCl饱和食盐水AgNO3溶液现象B：一段时间后，无明显变化C：一段时间后，出现乳白色沉淀编号饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液饱和碘水石蜡油操作KSCN溶液现象211滴5 mL1 mL不加热1滴无明显现象221滴5 mL1 mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象编号实验操作实验现象4在试管中加入1滴0.2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5 mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液溶液不变红实验Ⅰ实验操作实验现象银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近……；试管内壁上的银逐渐溶解实验Ⅱ实验操作实验现象剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解实验Ⅲ实验操作实验现象剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体