人教版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态和平衡移动含答案

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课时跟踪练22一、选择题1．如图是可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2～t3，反应已停止D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化解析：反应未达到平衡时，反应同时向正反应方向和逆反应方向进行，只是正反应速率大于逆反应速率，A项错误；t2时，正、逆反应速率相等，反应达到反应限度，B项错误；t2～t3，反应达到平衡状态，但反应并未停止，C项错误；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，D项正确。答案：D2．(2020·河南南阳中学月考)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%解析：容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(COCl2)＝eq \f(\f(0.8 mol,0.5 L),5 min)＝0.32 mol·L－1·min－1，依据速率之比等于计量系数之比，则v(CO)＝v(COCl2)＝0.32 mol·L－1·min－1，故A项错误；依据图中数据可知：容器Ⅱ和Ⅲ中为等效平衡，升高温度，平衡时COCl2物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B项错误；依据方程式：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)可知：　　　　　　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度/(mol·L－1) 2 2 0转化浓度/(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6平衡浓度/(mol·L－1) 0.4 0.4 1.6反应平衡常数K＝eq \f(1.6,0.4×0.4)＝10，平衡时CO转化率：eq \f(1.6 mol·L－1,2 mol·L－1)×100%＝80%；依据容器Ⅱ中数据，结合方程式可知：　　　　　　　　　CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度/(mol·L－1) 2 2a 0转化浓度/(mol·L－1) 1 1 1平衡浓度/(mol·L－1) 1 2a－1 1容器Ⅰ和Ⅱ中温度相同则平衡常数相同，则K＝eq \f(1,1×（2a－1）)＝10，解得：a＝0.55，故C项正确；CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol，Cl2 0.8 mol，相当于给体系减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D项错误。答案：C3．(2020·浙江省第二次模拟)一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是(　　)A．N2的初始浓度为16 mol·L－1B．0～5 min用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L－1·min－1C．平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L－1D．N2的平衡转化率为25%解析：反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在10 min时达到平衡，将表中数据补充完整：N2的初始浓度为eq \f(16,5)mol·L－1，故A项错误；0～5 min用H2表示的平均反应速率为eq \f(9 mol,\f(5 L,5 min))＝0.36 mol·L－1·min－1，故B项错误；平衡状态时，c(N2)＝eq \f(12 mol,5 L)＝2.4 mol·L－1，故C项错误；N2的平衡转化率为eq \f(16 mol－12 mol,16 mol)×100%＝25%，故D项正确。答案：D4．(2020·河北石家庄二中月考)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6B．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的质量分数比上述平衡体系小解析：由题中表格数据可知，平衡时n(PCl3)＝0.2 mol，则　　　　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)起始量/mol 1.0 0 0变化量/mol 0.2 0.2 0.2平衡量/mol 0.8 0.2 0.2相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即p前∶p后＝1.0∶1.2＝5∶6，故A项错误；根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)＝eq \f(0.16 mol,\f(2 L,50 s))＝0.001 6 mol·L－1·s－1，故B项错误；根据选项A的分析，此温度下化学平衡常数K＝eq \f(0.1×0.1,0.4)＝0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时的浓度商Q＝eq \f(0.1×0.1,0.3)≈0.03>0.025，说明反应向逆反应方向移动，即v(逆)>v(正)，故C项错误；充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，可以看作先通入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D项正确。答案：D5．(2020·陕西绥德中学月考)对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH