人教版高考化学一轮复习课时作业6钠及其重要化合物含答案

这是一份人教版高考化学一轮复习课时作业6钠及其重要化合物含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
2．下列叙述中不正确的是( )
A．钠在反应TiCl4＋4Naeq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋4NaCl中作还原剂
B．NaOH应密封保存，以防分解变质
C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
3．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
6．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2ml·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)?n(Na2CO3)＝13
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)?n(Na2CO3)＝11
7．在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如下：
eq \x(气体A的?饱和溶液)eq \(――→,\s\up7(Ⅰ),\s\d5(加入食盐))eq \x(A与食盐的?饱和溶液)eq \(――→,\s\up7(Ⅱ),\s\d5(通入足量气体B))eq \x(悬浊液)eq \(――→,\s\up7(Ⅲ),\s\d5(过滤))eq \x(晶体)eq \(――→,\s\up7(Ⅳ))eq \x(纯碱)
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
8．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
9．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠B．氧化钠
C．钠D．钾
10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2ml·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1ml·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
11．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
二、非选择题
12．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是________；B装置的作用是______________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④根据实验现象得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
⑤该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。
课时作业6 钠及其重要化合物
1．解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
答案：B
2．解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。
答案：B
3．解析：A项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A项不符合题意；B项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B项不符合题意；C项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C项符合题意；D项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D项不符合题意。
答案：C
4．解析：取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C符合题意；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意。
答案：C
5．解析：滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，最后发生反应HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，C项正确。
答案：C
6．解析：A项，滴加VHCl＝100mL时，CO2完全放出，溶液中溶质只有NaCl，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2ml·L－1×0.1L＝0.02ml，c(NaOH)＝eq \f(0.02ml,0.1L)＝0.2ml·L－1，正确；B项，由图知，25mL～100mL段发生反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，n(CO2)＝n(H＋)＝(100－25) mL×10－3L·mL－1×0.2ml·L－1＝1.5×10－2ml，VCO2＝1.5×10－2ml×22400mL·ml－1＝336mL，错误；C项，由25－0<100－25知溶液中溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，错误；D项，0～25mL段反应为COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝25mL×10－3L·mL－1×0.2ml·L－1＝5×10－3ml，n(NaHCO3)＝1.5×10－2ml－5×10－3ml＝1×10－2ml，n(NaHCO3):n(Na2CO3)＝1×10－2ml:5×10－3ml＝2:1，错误。
答案：A
7．解析：A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。
答案：D
8．解析：D项，加入少量MnO2有较多气泡产生，说明MnO2催化H2O2的分解，错误。
答案：D
9．解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
答案：B
10．解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01ml，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02ml，所以其浓度大于或等于2ml·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0答案：B
11．解析：根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。
答案：C
12．解析：(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)①分析装置可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；②氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检验H2纯度；③装置D中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；④由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2NaOH；⑤为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 ②检验氢气纯度 ③检验是否有水生成 ④Na2O2＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2NaOH ⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)
13．解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。
(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作，要知道固体的质量需要称重。②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。
答案：(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体) (2)①液面上升 ②体积
(3)①过滤 称重 ②106y/197x