湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是

A. 零落成泥碾作尘，只有香如故 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花

C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山

【答案】B

【解析】

【详解】A．梅花凋零了，被碾作泥土，梅花依然和往常一样散发出缕缕清香，涉及分子运动，故不选A；   

B．落红不是无情物，化作春泥更护花，指花掉落后变为绿肥，花朵发生氧化反应，故选B；

C．由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉冉冉升起的团团紫烟，没有生成新物质，故不选C；   

D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，涉及水由液体变为固体，属于物理变化，故不选D；

选B。

2. 下列物质能产生丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体 B. 稀盐酸 C. 自来水 D. 硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．胶体具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，A正确；

B．稀盐酸不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；

C．自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；

D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；

故选A。

3. 在下列变化中，需要加入合适氧化剂才能实现的是（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；

B．中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；

C．中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；

D．中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；

答案选：D。

4. 下列化学用语表达正确的是

A. 构成化合物氯化镁的基本粒子：

B. 在水溶液中的电离方程式：

C. 苏打的化学式：

D. 的结构示意图：

【答案】B

【解析】

【详解】A． 构成化合物氯化镁的基本粒子是镁离子和氯离子，故A错误；

B． 在水溶液中电离成钠离子和硫酸根离子，电离方程式：，故B正确；

C． 苏打的化学式：，是小苏打，故C错误；

D． 氯是17号元素，的结构示意图：，故D错误；

故选B。

5. 下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，故不选A；

B．高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，故选B；

C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故不选C；

D．碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，故不选D；

选B。

6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A. 将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH

B. 将投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色

C. 和组成元素相同，化学性质相似

D. 质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：

【答案】D

【解析】

【详解】A．将Na久置于空气中，最终得到的产物为Na2CO3，故A错误；

B．将投入适量紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液变蓝，故B错误；

C．具有氧化性，和组成元素相同，化学性质不同，故C错误；

D．质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：，故D正确；

选D。

7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

【答案】C

【解析】

【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。

8. 下列实验过程中，不会产生气体的是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；

B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，故B不符合题意；

C．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故C不符合题意；

D．Na2O2与水反应生成O2，故D不符合题意；

答案选A。

9. 下列有关物质性质与用途，具有对应关系的是

A. 溶液显碱性，可用于实验室制取

B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

C. Na能与反应，可用于工业制食盐

D. 的溶液显酸性，可用于图书馆灭火

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠与盐酸反应速率快，不易控制，实验室不用碳酸钠制取，故不选A；

B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以常作为杀菌、消毒剂，故选B；

C．工业上用海水晒制食盐，故不选C；

D．不燃烧、不支持燃烧，所以二氧化碳可用于图书馆灭火，故不选D；

选B。

10. 下列关于离子检验的说法正确的是

A. 若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有，不含

B. 向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液的溶质一定是碱

C. 取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有

D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有

【答案】C

【解析】

【详解】A．若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有，可能含，故A错误；

B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液呈碱性，溶质可能是碱或盐，故B错误；

C．取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明该溶液中含有，故C正确；

D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中含有或，故D错误；

选C。

11. 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是

A. 氯气发生泄漏，向低处疏散

B. 部分自来水厂已用代替氯气进行消毒

C. 漂白液的有效成分为NaCl

D. 漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯气密度比空气大，泄漏后应向高处疏散，A错误；

B．ClO2、O3 具有强氧化性，可代替氯气进行消毒，B正确；

C．漂白液的主要成分为NaClO，C错误；

D．漂白粉置于空气中，能与空气中的二氧化碳和水反应而失效，不能暴露于空气中长期保存，D错误；

故选B。

12. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：

下列推断正确的是

A. 白色沉淀1为

B. 无色溶液1中的溶质为

C. 无色溶液2中一定含有的阳离子为

D. 该样品杂质中一定含

【答案】C

【解析】

【分析】样品用水溶解得无色溶液，样品中一定不含CuCl2；所得溶液中加过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，白色沉淀1加过量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原样品中含有；无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于加BaCl2时引入氯离子，则不能判断原样品中是否含有。

【详解】A．白色沉淀1为、的混合物，故A错误；；

B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B错误；

C．无色溶液1中溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C正确；

D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D错误；

选C。

13. 工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是

A. 在反应中被氧化

B. 在反应中失去电子

C. 在反应中作氧化剂

D. 生成1个分子时，转移的电子数为2

【答案】A

【解析】

【详解】在反应中元素化合价变化情况：。

A．在该反应中， S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；

B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；

C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；

D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；

故合理选项是A。

14. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 盐酸滴入氨水中：

B. 氧化铁与稀盐酸混合：

C. 实验室用大理石和稀盐酸制取：

D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：

【答案】B

【解析】

【详解】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A错误；

B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B正确；

C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C错误；

D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D错误；

故选B。

15. 下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；

B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；

C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；

D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；

故选C。

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16. 运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：

（1）将①Fe  ②CO  ③硫酸铜溶液  ④液态氯化氢  ⑤熔融氯化钠  ⑥固态烧碱  ⑦固体  ⑧CuO固体  ⑨氨气  ⑩晶体

按不同的分类标准填空：

a.碱性氧化物：_______(填序号，下同)；

b.电解质：_______；

c.上述状态下能导电的是_______。

（2）用上述物质，按要求填空。

a.⑩在熔融状态下的电离方程式为_______；

b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为_______；

c.将少量⑦投入③中的现象为_______；

d.用②还原⑧的化学方程式为_______。

【答案】（1）    ①. ⑧    ②. ④⑤⑥⑦⑧⑩    ③. ①③⑤   

（2）    ①. NaHSO4(熔融)= Na++HSO    ②.     ③. 有气泡产生，生成蓝色测定    ④.

【解析】

小问1详解】

①Fe是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；

②CO不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质，和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物；

③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；

④液态氯化氢不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；

⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；

⑥固态烧碱中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；

⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，是过氧化物； 

⑧CuO固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； 

⑨氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质； 

⑩晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；

a．碱性氧化物CuO；

b．电解质的是④液态氯化氢、⑤熔融氯化钠、⑥固态烧碱、⑦固体、⑧CuO固体  、⑩晶体；

c．上述状态下能导电的是①Fe、③硫酸铜溶液、⑤熔融氯化钠。

【小问2详解】

a．在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)= Na++HSO；

b．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为；

c．将少量投入硫酸铜溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象为有气泡产生，生成蓝色测定；

d．CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。

17. 已知反应：

①

②

③

④

⑤

（1）上述反应中，属于置换反应的是_______(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_______。

（2）反应②中氧化剂是_______(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_______。

（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为_______。

（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目_______。

（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(填最简整数比)。

（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是_______(填字母)。

a.臭碱(Na2S)     b.小苏打(NaHCO3)     c.水玻璃(溶液)

【答案】（1）    ①. ②④    ②. ③⑤   

（2）    ①. F2    ②. HNO3   

（3）2    （4）   

（5）49:73    （6）> Cl2>   

（7）a

【解析】

【小问1详解】

、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，属于置换反应的是②④；反应中只有N元素化合价改变，反应中只有Cl元素化合价改变，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。

小问2详解】

反应②，F2中F元素化合价降低，氧化剂是F2；反应③，NO2中N元素化合价升高生成HNO3，氧化产物是HNO3。

【小问3详解】

在反应④中，H元素化合价由+1降低为0，每生成1个分子时，转移的电子数为2；

【小问4详解】

反应⑤，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，电子转移的方向和数目为；

【小问5详解】

反应⑤中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:5，质量之比为49:73；

【小问6详解】

①，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；②，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2；所以、、的氧化性由强到弱的顺序为> Cl2>。

【小问7详解】

酸性转化为而褪色，发生还原反应，所以需要加还原剂；臭碱(Na2S)具有还原性，选a。

18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：

Ⅰ.为了测定和NaHCO3的混合物中的质量分数，某同学用如下装置完成实验。

（1）实验前首先要进行的操作是_______。

（2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。

①两次通入的目的分别是_______、_______。

②混合物中的质量为_______g。

Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为。

（3）操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。

（4）物质X可循环利用，其化学式为_______。

（5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

【答案】（1）检查装置气密性   

（2）    ①. 排出装置内的二氧化碳    ②. 使反应生成的二氧化碳气体完全被C中的氢氧化钠溶液吸收    ③. 31.8   

（3）    ①. 过滤    ②.    

（4）CO2    （5）

【解析】

【分析】A装置中碳酸钠、碳酸氢钠和稀硫酸反应放出二氧化碳，反应生成的二氧化碳经浓硫酸干燥后再被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，反应前后C装置的质量差即生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。

【小问1详解】

该实验涉及二氧化碳质量的测定，要防止二氧化碳气体外溢，实验前首先要进行的操作是检查装置气密性；

【小问2详解】

①实验成功的关键是准确测定反应生成的二氧化碳的质量，第一次通入的目的是排出装置内的二氧化碳，第二次通入的目的是使反应生成的二氧化碳气体完全被C中的氢氧化钠溶液吸收。

②装置C的质量增加30.8g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成二氧化碳的质量为30.8g，设混合物中的质量为xg、碳酸氢钠的质量为(65.4-x)g，则，x=31.8g。

【小问3详解】

操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，所以操作1是过滤；

煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；

【小问4详解】

煅烧炉中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，物质X可循环利用，其化学式为CO2；

【小问5详解】

饱和纯碱溶液与反应生成次氯酸钠、氯化钠和，该反应的化学方程式是。

19. 氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是Cl2。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题：

（1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气的化学反应方程式：_______，该反应中，浓盐酸体现的性质是_______(填字母)。

a.还原性     b.氧化性     c.酸性

（2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：

①写出装置A中反应的离子方程式：_______。

②装置B、C中盛放的试剂分别是_______、_______；装置F的作用是_______。

③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

④若进行实验时E中发生堵塞，此时B中的现象为_______。

【答案】（1）    ①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ②. ac   

（2）    ①.     ②. 饱和食盐水    ③. 浓硫酸    ④. 吸收多余的氯气并防倒吸，防止污染空气    ⑤. b
    ⑥. 长颈漏斗中液柱上升

【解析】

【小问1详解】

瑞典化学家舍勒通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，浓盐酸既做还原剂表现还原性，同时也表现了酸性；

【小问2详解】

①装置A中是高锰酸钾和浓盐酸固液不加热型制取氯气，反应的离子方程式为：；

②从装置A中制取的氯气中混有挥发的氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度较低，可以用饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸来除去氯气中的水蒸气，干燥要放在除氯化氢之后，如果先干燥再除氯化氢，通过饱和食盐的时候又会带出水蒸气来；

③要验证氯气是否具有漂白性，可将干燥的氯气先通过干燥的有色布条，布条不褪色，然后再通过湿润的有色布条，布条褪色(氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性)，以上可证明干燥的氯气不具有漂白性，碱石灰和氯气会反应，a错误，浓硫酸是液体干燥剂，U形管不适用于液体干燥剂，c错误，d中I和Ⅲ处都是湿润的有色布条，都会褪色，d错误，答案选b；

④若进行实验时E中发生堵塞，产生的氯气使B中气压增大，将水压入长颈漏斗中，此时B中的现象为：长颈漏斗中液柱上升。