2023郧阳中学、恩施高中、沙中学、随州二中、襄阳三中等五校高二上学期11月联考化学试题含答案

郧阳中学、恩施高中、沙市中学、随州二中、襄阳三中

高二上11月联考

高二化学试卷

命题学校：沙市中学  命题教师：蔡艳  审题教师：李昌坤

考试时间：2022年11月18日上午         试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Fe 56 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

B．合成氨厂一般采用10 MPa～30 MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是

A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)  ΔH>0，则该反应能自发进行

C．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入少量NaCl固体，反应速率不变

D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

3．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是

   A．无色溶液中：K+、MnO4–、Cl–、SO42–

    B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I–、NO3–

    C．在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl–、NO3–

D．室温下，Kw/c(OH-)=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO3–、SO42–

4．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)  ；则下列有关说法    正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

   D．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则υ正和υ逆都将减小

5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS–和HS–H++S2–。若向H2S溶液中加入以下物    质，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

6．下列实验能达到预期目的是

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24 L

C．100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA

D．5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

8．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3

B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且

C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 

D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小

9．活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如    图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应        过程的决速步骤

C．该历程中最大正反应的活化能

D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

10．下列图示与对应叙述不相符的是

A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会减小

B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时       间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1            ＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图4中，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点υ正＞υ逆

11．常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别

    稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B．溶液中水的电离程度：b>c

C．a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

    D．从c点到d点，溶液中的值保持不变

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量    浓度[c(I)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是     A．反应I2(aq)+I-(aq)=I(aq)的ΔH＞0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＜υ逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

13．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该    温度下醋酸的电离平衡常数约为

    A．1014–a–2b B．10 a+b–14     C．10a–2b     D．10a–2b+14

14．某温度下的溶液中mol/L，mol/L，

    x与y的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该温度高于25℃

    B．图中a点溶液呈酸性

C．该温度下，0.01 mol/L HCl溶液中由水电离出的H+浓度

   为mol/L

D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol/LHCl与NaOH溶液混合，pH=7

15．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶     液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−        的分布系数：]。下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）

16．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

   请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序____________________________。

（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）取0.10 mol CH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得

     其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示。

  ① 常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02 mol⋅L-1，该溶液中

     的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH

     的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________。

  ② 从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大、减小或不确定”)。

  ③ 若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=a mol⋅L-1，c(CH3COO-)=b mol⋅L-1，则该条件下

     CH3COOH的电离常数Ka=_________。(用含a、b的代数式表示)

④ H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后      仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)。

     a．反应所需要的时间：B>A            b．开始反应时的速率：A>B

     c．参加反应的锌物质的量：A=B        d．A中有锌剩余

17．（14分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：

I．探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。

   第一步：称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

   第二步：取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

   第三步：用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

（1）在第三步中发生的离子方程式为_______________________________。

（2）① 如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是____(选“甲、乙”)。

     ② 滴定到达终点的判断标志是________________________________。

     ③ 下列操作可能造成测得x值偏小的是________。

        A．滴定终点读数时俯视   B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

        C．没有润洗锥形瓶       D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

     ④ 通过上述数据，求得x=________。

Ⅱ．探究酸性KMnO4和H2C2O4反应的影响因素

    当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，

    并绘制出压强-时间曲线如图，时间段内反应速率变快

    的因素分析：

    甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素

    乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：

（3）根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是_________。

（4）若观察到_________________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

18．（13分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、、等)中浸出铬    和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

（1）写出过程Ⅰ中得到Na2CrO4的化学方程式为________________________________________。

（2）提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法______________________(写一条即可，温度改变除外)。

（3）溶液1中的阴离子有CrO42-、_______________。

（4）通入调节溶液pH实现物质的分离。

  ① 写出溶液1通入的离子方程式___________________________________________。

  ② 滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为_______。

  ③ 已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=4.0×1014。滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，     则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合      物的溶解度

     结合表中数据分析，过程Ⅱ得到粗品的操作是：向滤液3中加入稀盐酸、_______

     (填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到粗品。

19．（14分）“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO2合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。

    工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

    Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.6 kJ·mol-1

    Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

    再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

    Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH3=-23.9 kJ·mol-1

    工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。

    请回答：

（1）请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_____________。

（2）向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已      达到平衡状态的是_______。

     A．混合气体的密度保持不变       

     B．总压强不变

     C．平衡常数不变                 

     D．容器中n(CO2)/n(H2O)的值保持不变

     E．CO2和H2的体积比保持不变

（3）① 工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料合成甲         醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列        说法正确的是_______。

       A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

       B．P1<P2<P3

       C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

       D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的主要研究方向

  ② 解释图乙不同压强下纵坐标表示的物理量在温度升高到一定程度后趋于相等的原因_________________________________________________________。

（4）恒压下将CO2和H2按体积比1︰3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同      的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

     其中：CH3OH的选择性=×100%

     在上述条件下合成甲醇最适宜的工业条件是_______。

     A．210℃     B．230℃     C．催化CZT     D．催化剂CZ(Zr-1)T

（5）恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和4 mol H2，只发生反应I和反应II，初始压强为

     p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到      平衡时H2的转化率为_______，反应I的平衡常数Kp=_______。