人教版化学九年级下册常考图片归纳

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       1.金属与盐酸反应的比较    考查对金属活动性顺序的探究、金属与酸反应的化学方程式的书写、实验现象及结合相关图像分析金属与酸反应速率的快慢和生成氢气的多少例 1      (成都中考) 金属与盐酸反应的示意图如下所示。下列说法正确的是 (    )金属与盐酸反应A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 ↑解 析：在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与稀盐酸反应，A 错 误；根据图中金属与盐酸反应的剧烈程度 (卡通人物表情) ，可得出四 种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铁＞铜，B 正确；在金属活动性顺序中， 排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，铁排在锌的后面，因此铁不能从硫酸锌溶液中置换出锌，C 错误； 
       铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁。答 案：B    2.一氧化碳还原氧化铁   考查炼铁的原理、反应的化学方程式和现象及在实验过程中的注意事项例 2     (2022•辽宁丹东中考) 在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。( 1 ) 在 点 燃 酒 精 喷 灯 前 先 通 入 一 段 时 间 一 氧 化 碳 的 目 的 是                                             。 (2) 玻璃管中反应的化学方程式为                          。 (3) 装置 B 的作用是                  。(4) 实验中还需补充的一个装置 C 是                       。解 析：    (1) 在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳， 目的是排尽 装置中的空气，防止加热时发生爆炸。  (2) 一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，反应的化学方程式为 
       Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。  (3) 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，装置B 的作用是检验有无二氧化碳生成。  (4) 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应在右端导管口处用酒精灯点燃尾气或用气球收集。答  案：    (1) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸(2) Fe2 O3 +3CO 2Fe+3CO2           (3) 检验有无二氧化碳生成(4) 在右端导管口处用酒精灯点燃尾气或用气球收集    3.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图   考查炼铁的原理、原料、焦炭的作用、炉内反应的有关化学方程式的书写及有关化学反应中杂质问题的计算 例 3     (2022•湖南娄底中考) 娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。[查阅资料] 
       Ⅰ.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 和 SiO2。Ⅱ .石灰石的主要作用是将矿石中的 SiO2 转变为炉渣 (主要成分是 CaSiO3 ) 和一种氧化物。(1) 在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是                    。(2) 高炉气体中除 SO2 、CO 外，主要成分还有                 。(3) 在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式                   。(4) 在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中         (填一种仪器名称) 的作用。解 析：    (1) 在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。  (2) 空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，因此高炉气体中除 SO2 、CO 外，主要成分还有二氧化碳、氮气。  (3) 高温条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成 CaSiO3 和二氧化碳，化学方程式为 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2  ↑ 。  (4) 在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用。答 案：   (1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率   (2) 氮气、二氧化碳 (合理即可)    (3) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2  ↑(4) 玻璃棒 
       4.铁钉锈蚀条件的探究 考查实验现象，对比分析实验结论，注意控制变量法在本实验中的应用例 4     (2022•四川内江中考) 如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。 a   b   c(1) 四天后，          (填字母) 试管中铁钉有明显锈迹。(2) 由此实验可以得出铁生锈的条件是             。解 析：a 试管中的铁钉与氧气、水充分接触；b 试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；c 试管中的铁钉只能与水接触；四天后，a 试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，由此实验可以得出铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。答 案：    (1) a      (2) 与氧气、水充分接触 
       5.几种固体物质的溶解度曲线  考查溶解度曲线随温度变化的情况、溶解度曲线上点及交点表示的含义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶和提纯的方法、几种饱和溶液溶质质量分数的计算及大小的比较等例5      (2022 ·辽宁本溪中考) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1) 溶解度随温度升高而减小的物质是           (填“甲”“乙” 或“丙”) 。(2) 甲、丙溶解度相等的温度是          ℃。(3) 使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是         (填一种) 。(4) t3    ℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是    (填“甲”或“乙”) 的饱和溶液。(5) t3    ℃时，取甲、乙、丙三种物质各5 g ，分别加入盛有50 g水的烧 
       杯中，充分溶解后，降温至t2    ℃ ，所得溶液溶质的质量分数大小关系 。解 析：    (3) 甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。(4) t3    ℃时 ， 甲的溶解度大于乙的溶解度 ，根据饱和溶液的溶质质量分数=100度 ×100%可知，质量相等的甲、乙饱和溶液，甲溶液中的溶质 比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。  (5) t2   ℃时，甲、 乙的溶解度相等，都是30 g ，丙的溶解度是10 g ，所以t2    ℃时，50 g水 都能溶解5 g甲、乙、丙，所得溶液溶质的质量分数都为× 100%，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。答 案：    (1) 丙   (2) t1          (3) 加溶质 (或蒸发溶剂或降温)(4) 乙   (5) 甲=乙=丙    6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液     考查配制溶液的步骤、仪器的选择、正确的操作以及能正确分析出所配制的溶液溶质质量分数存在误差的原因 
       例 6      (2022•辽宁朝阳中考) 某同学欲配制 120 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：         ④①        ②           ③⑤(1) 需称取氯化钠的质量为       g。(2) 图示实验中，正确的操作顺序为          (填序号) 。(3) ①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数         (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应            直到天平平衡。(4) 欲配制 60  g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要 10%的氯化钠溶 液的质量为       。解 析：    (1) 需要氯化钠的质量为 120  g×10% ＝12  g 。  (2) 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③① 。  (3) ①若量取水的体积时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡。  (4) 溶液稀释前后溶质的质量不变，需要 10%的氯化钠溶液的 质量为 =30  g。 
       答 案：    (1) 12      (2) ②④⑤③①   (3) ①偏小  ②继续添加氯化钠(4) 30  g    7.浓硫酸的稀释 考查稀释浓硫酸的正确方法及错误操作造成的后果，常与其他化学实验基本操作一起考查例7      (2021 · 哈尔滨中考) 下列实验操作正确的是 (    )A.过滤液体B.浓硫酸的稀释 C.液体的倾倒                   D.液体的量取解 析：过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”原则，题图中实验操作缺少玻璃棒引流，A错误；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，且边倒边搅拌，B错误；倾倒液体的正确操作为瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶瓶口和试管口紧挨，且试管略倾斜， 
       C错误；量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D正确。答 案：D    8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸    考查实验原理、实验操作、实验现象与解释、反应的化学方程式及实验过程中pH 的变化、实验过程中溶质的变化、对所得的溶液中溶质的探究例 8     (2022•广西贵港中考) 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 (    ) A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是 OH ﹣ 与 H+结合生成 H2OD.反应后溶液中存在的微粒只有 K+ 、Cl- 
       解 析：生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成，A 正确；由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，B 正确，C 正确；反应后溶液中存在的微粒不只有 K+ 、Cl- ，还含有水分子，D 错误。答 案：D    9.氢氧化钠与盐酸反应的示意图 考查中和反应的微观解释即中和反应的实质并会书写相应的表达式例 9      (2021 ·天津模拟) 如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 (    ) A.反应前后所有元素的化合价均无变化B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液呈碱性D.反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 Cl- 
       解 析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均无变化，A 正确；反应后的溶液为氯化钠溶液，能导电，B 错误；反应后溶液为氯化钠溶液，显中性，C 错误；反应后溶液中存在的粒子除了有 Na+和 Cl-外，还有水分子，D 错误。答 案：A    10.身边一些物质的 pH   考查一些常见物质的酸碱性、 胃酸过多 的人为什么应少饮含果汁的饮料、蚊虫 叮咬为什么涂抹肥皂水、铵态氮肥为什 么不能和草木灰混合使用、酸雨的 pH 小于 5.6例 10      (2021 ·湖南株洲中考) 下表列出了一些物质在常温下的近似pH 。下列有关说法正确的是 (    )物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂 pH1~23~46~77~89~1012~13A.所有的食物均呈酸性B. pH<7 的雨水称为酸雨C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳 
       解 析：pH 小于 7 呈酸性，大于 7 呈碱性，鸡蛋清呈碱性，A 错误；pH<5.6的雨水称为酸雨，B 错误；肥皂水 pH 大于 7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；厕所清洁剂 pH 小于 7 呈酸性，炉具清洁剂 pH 大于 7 呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D 错误。答 案：C     11.中和反应中溶液 pH 的变化       考查中和反应中酸溶液或碱溶液的加入顺序以及反应时溶液中溶质成分的判断和相关计算例 11      (2021 ·贵州毕节中考) 为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数， 向盛有一定量 NaOH 溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已 知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 的变化如图。下列相关叙述正确的是 (    ) 
       A.锥形瓶中溶液为无色时其 pH=7B.a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b 点时盐酸与 NaOH 恰好完全反应D.c 点溶液的溶质有 NaCl 和 NaOH解 析：锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH 等于7 或者小于 7，A 错误；a 点溶液的 pH 大于 7 ，显碱性，a 点溶液能使紫 色石蕊溶液变蓝，B 错误；b 点溶液的 pH 等于 7 ，溶液显中性，b 点时 盐酸与 NaOH 恰好完全反应，C 正确；c 点溶液的 pH 小于 7 ，溶液显酸 性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl ，D 错误。答 案：C