2022雅安中学高二上学期期中考试化学含答案

四川省雅安中学高2020级高二上期期中测试

化学试卷

命题人：王伟     审题人：高燕

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16

第Ⅰ卷  选择题

本题共9小题，每小题只有一个答案符合题意要求，每小题5分，共45分。

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

2．下列有关分子与晶体的说法正确的是(     )

A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．钋(Po)单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6

D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(     )

A．含3.4 gH2O2的双氧水与MnO2混合后充分反应，转移电子数为0.2NA

B．2.4 g石墨烯中含有的共价键数目为0.3NA

C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)ΔH= -93 kJ/mol，当放出能量46.5 kJ时，增加NA个P-Cl键

4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是(     )

A．键角：NH3＞H2O＞P4             

B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

C．第一电离能：Se＞As＞Ge         

D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO

5．目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在恒温恒压的密闭容器中进行的该反应，下列不能判断其达到平衡状态的是(     )

A．混合气体密度不再变化            B．2υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C．不再变化                D．不再变化

6．反应A→C分两步进行，①A→B  △H1；②B→C  △H2。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能，且E1＞E3）。下列说法正确的是(     )

A．两步反应的△H 均大于0 

B．A→B反应的△H1＝E1－E2

C．三种物质的稳定性：B＞A＞C 

D．反应速率：A→B＞B→C

7．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法不正确的是(     )

A．x的值为2                                    B．若平衡后，缩小体积，则υ正=υ逆

C．2min内，B表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1       D．A的平衡转化率为60%

8．下列实验不能达到目的是(     )

A．用图①装置证明温度对平衡移动的影响

B．用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响

C．用图③装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果

D．用图④测定强酸与强碱反应的中和热

9．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是(    )

A．上述反应的ΔH>0        

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64

D．压强为p4时，在y点：υ正<υ逆

第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）

10．（12分）控制变量在探究实验中有重要应用，某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20mol·L-1 H2C2O4溶液、0.010mol·L-1 KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、MnSO4固体、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

已知：已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，MnO4－转化为Mn2+。

回答下列问题：

(1)KMnO4溶液用            酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：                                                              ；

(2)上述实验          （填编号）是探究温度对化学反应速率的影响；

上述实验②④是探究            对化学反应速率的影响。

(3)Ⅰ．若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为         ；表格中的“乙”为t/s（时间/秒），结合所给仪器，则其测量的是                                。

   Ⅱ．实验①中对“乙”重复测量3次，所得数值分别“10.1”、“9.9”、“12.0”，则用

MnO4－的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

(4)小组同学发现反应速率变化如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，

②__________________________________________________。

11．（12分）G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M是同主族元素，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4。请回答下列问题：

(1)W的元素符号___________，Q在周期表中第________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。

(2)X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。

(3)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。

(4)已知高温下4QM→2Q2M+M2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2M的原因是                                                                          。

(5)已知AlY3通常以二聚体(Al2Y6)形式存在，画出其二聚体的结构式_________(标出配位键)。

12．（15分）硼、镓、氮的化合物在生产、生活中有广泛用途。

(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价电子排布图为                ；基态N原子的核外有______种空间运动状态的电子。

(2)氟硼酸铵(NH4BF4)是合成氮化硼纳米管的原料之一，该物质中第二周期元素的电负性由大到小的顺序是________________。

(3)鉴定镍、钴、铜、钯等可用双氰胺，其结构如下图(3)所示。则该分子中碳原子的杂化方式有_______；该分子中σ键与π键数目之比为_________；该分子中键能最大的是_______键。

(4)硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯，其结构如上图(4)，则硼氮苯属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。

(5)氮化硼是一种性能优异的新型材料，其主要结构如上图(5)所示，有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)，前者与石墨结构类似。

①50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为____________；

②立方氮化硼中N的配位数为_________；

③已知立方氮化硼密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为_________pm(列式即可)。

13．（16分）空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO2、NOx等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：

(1)有人设想，用SO2—I2循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

I　SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ　2HI(g)H2(g)+I2(g)

Ⅲ　2H2SO4(1)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

①求0~2min内，HI的平均反应速率υ(HI)=________________。

②相同温度下，若向2L密闭容器中开始加入的HI(g)物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是______________（填字母编号）。

A．平衡时I2的物质的量　　　　B．HI的平衡浓度

C．达到平衡的时间　　　　　　D．平衡时H2的体积分数

③反应Ⅲ平衡常数表达式为_________________________，能说明该反应恒容下达到平衡的标志是_____________（填字母）。

A．2υ正(SO2)=υ逆(O2)　　　　　　　　    B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变　　　D．密闭容器中氧气的体积分数不变

(2)为械少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________________。

②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4化学方程式为________________________________________________。

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0，简述该设想不能实现的依据：_________________________________________。

②已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)　△H>0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=____________（保留一位有效数字）。

高2020级高二上期期中测试化学参考答案

1-9：DCACC  BCCD

10．（共12分，除特殊标定外，其余每空2分）

（1）硫酸（1分）       

（2） ①② （1分）      催化剂 （1分） 

（3）Ⅰ．0.5 （1分）  KMnO4溶液褪色时间/s   Ⅱ．7.5×10-4 mol·L-1·s-1  

（4）该反应是放热反应

11．（共12分，除特殊标定外，其余2分一空）

（1）Sc （1分）   11（1分）    [Ar]3d104s24p4，   

（2）平面三角形（1分）           

（3）相同（1分）   

（4） CuO中铜的价电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构   

（5）或

12．（共15分，除特殊标定外，其余2分一空）

(1)    （1分）   5    （1分）              (2)  F＞N＞B   

(3)  sp和sp2    3︰1    -C≡N或碳氮三键 （1分）          (4) 非极性 （1分）    

(5)  2NA    4 （1分）    

13、（共16分，每空2分）

（1）①0.05mol·L-1·min-1；   ②AB；     ③；     BC

（2）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131,3kJ/mol；②2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；

（3）①该反应是焓増熵减的反应，所以在任何温度下都不自发；②4×10-6