新疆维吾尔自治区喀什地区疏附县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

疏附县2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟；满分：100分

一、单项选择题（本题共18小题，54分）

1．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．①图是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

B．②图是常温下用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol∙L−1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

C．③图是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D．④图是常温下pH=3的HA和HB溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明两者的电离平衡常数K(HA) ＞K(HB)

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B．0.1 mol·L−1MgCl2溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3-

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-（醋酸根）

3．欲使反应C+O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是（    ）

A．增加炭的量 B．升高反应温度

C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎

4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A．NO2球浸在热水和冰水中

B．

C．

D．

5．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是

A．C+CO22CO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．KOH+HNO3=KNO3+H2O

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大

D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动

8．有关电解质的下列叙述正确的是（    ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

9．对于反应        △H＜0，增大压强，下列说法正确的是（　　）

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来深

C．平衡常数K增大

D．混合气体的平均相对分子质量变小

10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）

A．由甲可知：使用催化剂降低了反应的活化能

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

11．下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①热的纯碱溶液去除油污效果更好

②钢铁在潮湿的空气中易生锈

③室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

④实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

⑤由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

⑥煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑥ D．②④⑤

12．在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH<0，若起始温度相同，向容器①中通入2molA和1molB，向容器②中通入2molC，向容器③中通入2molC，则达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．各容器中C物质的体积分数：②>③

B．容器①、②中平衡常数：①>②

C．容器②、③中正反应速率始终相同

D．容器①中A的转化率与容器②中C的转化率之和大于1

13．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

14．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是   

①升高温度时，c(B)／c(C)的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部

15．某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率

16．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g) + HI(g)

②2HI(g)H2(g) + I2(g)

5min后达平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不正确的是

A．用NH3表示反应①的速率为1 mol/(L·min)

B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡

C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2

D．加压时反应②的平衡不会移动

17．下列说法不正确的是

①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

②溶于水电离出H+的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑤ B．①④ C．全部 D．①②③④

18．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是

A．硼酸水溶液的

B．是一种正盐

C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变

D．电离方程式为

二、填空题、共46分

19．Ⅰ.已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2OHCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；H2O被氧化的是______，H2O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：

（1）生成物A的化学式是___________________。

（2）该反应是否属于氧化还原反应？____(填写“是”或“否”)，其理由是____________。若是，则被还原的元素是_______。

20．根据所学知识回答下列问题：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的离子方程式为____________________________________．

②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；

（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；

②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E. 烧杯未进行洗涤

F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

21．请综合运用所学知识，填写下列空白：

（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____。

②下列关于中和热的说法正确的是______

A．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同

B．测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌

C．测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______

A．收集10mL H2所用的时间                     B．一定时间内收集H2的体积

C．一定时间内溶液中H+的浓度变化      D．一定时间内锌粒质量的变化

E.一定时间内反应热量的变化

②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____

A．加入少量CuSO4溶液             B．对反应液适当加热

C．将稀硫酸换成浓硫酸              D．将锌粒换成锌粉

（4）反应a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：

则x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

22．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.8 kJ·mol-1

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.3 kJ·mol-1

请回答下列问题。

(1)由 H2和CO直接制备二甲醚的总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施有________（填字母代号）。

a．高温高压         b．加入催化剂         c．分离出CO2

d．增加CO的量     e．分离出二甲醚

(2)某温度下反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正___（填“＞”“＜”或“=”）v逆。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=________，该时间段内v（CH3OH）=________。

(3)有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0 MPa的条件下，在相同时间内测得CH3OCH3产率随温度变化的曲线如图甲所示。其中CH3OCH3产率随温度升高而降低的原因可能是_____________________________________。

(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点，可用于电化学降解治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图乙所示。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________________；若电解过程中转移了2 mol电子，则阳极室减少的质量为_________g。

参考答案

1．B 2．A 3．A 4．C 5．A 6．C 7．D 8．A 9．B 10．B 11．A 12．A 13．C 14．D 15．C 16．D 17．C 18．A

19．     ①⑥     ③     ④     ②⑤     KHCO3     是     有元素化合价的升降     氧元素

20．     2ClO3- +4H+ +2Cl- =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O     H2O2     2.24          3:1     5.4mL     500mL容量瓶     ACF

21．     量筒、环形玻璃搅拌棒     C     0     -488.3kJ/mol     ABCDE     BD     0.5     =

22．     -246.4 kJ·mol-1     c、e     ＞     0.04 mol·L-1     0.04 mol·L-1·min-1     290℃之后，反应达平衡，合成二甲醚的正反应放热，温度升高，平衡向逆向移动产率降低（或温度升高，催化剂失活）     CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+     18