吉林省辉南县第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.    科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 (    )

A. 俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表
B. 科学家戴维将电用于化学研究，在实验室制得了钠、镁等金属
C. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气
D. 玻尔根据粒子散射实验提出的核式结构为原子结构模型的建立做出了卓越贡献

2.    下列表达方式正确的是 (    )

A. 的外围电子排布式：
B. 的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为
D. 的结构示意图：

3.    下列关于物质结构与性质的说法，正确的是

A. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B. 、、三种元素的电负性顺序为
C. ：，：
D. 氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于

4.    下列叙述错误的是(    )

A. 氯原子的价电子能级排布图为
B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为
C. 光气和甲醛分子中：键角
D. 某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是

5.    下列说法错误的是 (    )

A. 电子排布违反了洪特规则
B. 违反了泡利不相容原理
C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多

6.    已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(    )

A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：

7.    下列排列顺序不正确的是 (    )
   沸点：
   氧化性：原子半径：  
   还原性：结合的能力：酸性：

A.  B.  C.  D.

8.    下列说法错误的是 (    )

A. 键和键比例为：
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为

9.    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 (    )

A. 和是等电子体，键角均为
B. 和苯是等电子体，均有非极性键
C. 和是等电子体，均为三角锥形结构
D. 和是等电子体，均为平面三角形结构

10. 在生产、生活中，酸碱中和及溶液的酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将两种一元酸分别和溶液等体积混合，实验数据如下：

下列说法中正确的是 (    )

A. 乙组混合液中：
B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的为
C. 相同体积时，溶液和溶液中浓度相同
D. 相同体积时，溶液和溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同

11. 某二元酸在水中的电离方程式为：，时，下列有关说法中正确的是 (    )

A. 是弱酸
B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C. 在的溶液中，
D. 若溶液中，则的中

12. 利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是(    )
     

A. 若为碳棒，开关置于处可以减缓铁的腐蚀
B. 若为铜棒，开关置于处可以加快铁的腐蚀
C. 若为碳棒，开关置于处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若为碳棒，开关置于处，则为外加电流的阴极保护法

13. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (    )

A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：

14. 下，三种硫酸盐：、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知，。下列说法正确的是 (    )
     

A. 溶度积：
B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解
C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D. 不可能转化成

15. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是 (    )

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 用铜线代替盐桥，铜片上发生的反应是
C. 开始时，银片上发生的反应是
D. 将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

16. 和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是 (    )

A. 原混合溶液中为 B. 上述电解过程中共转移电子
C. 电解得到的的物质的量为 D. 电解后溶液中为

二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）

17. 某含镍废料有、、 、等杂质，用此提取的工艺流程如图所示：
     
    已知：金属离子生成氢氧化物沉淀所需的如图所示。
     

时，电离常数，

写出微粒的核外电子排布式：_______________；__________________；

酸浸”时，为提高漫出速率，可采取的措施有_________写一条即可。

废渣的主要成分是_______填化学式。“氧化”步骤中加入的目的是________________用离子方程式表示。加调节溶液的至，得到废渣的主要成分是_________填化学式。

时，的溶液中_______列出计算式即可．

已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______．

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

18. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

通入氧气的电极为______填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为_____________。

铁电极为______填“阳极”或“阴极”，总反应的离子方程式为____________。

反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____区填“铁极”或“石墨极”，溶液体积为假设反应前后溶液体积不变。若在标准状况下，甲中有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量________。

如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将____________ 填“增大”、“减小”或“不变”。

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

19. 已知、、、、、、都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。是元素周期表中原子半径最小的元素，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，、均可分别与形成电子分子，、属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，、属同一主族，原子最外电子层的能级上的电子处于半满状态，的最外层电子数是内层电子数的倍，最外层电子数比最内层多。请用具体的元素回答下列问题：

元素基态原子电子排布式为________。 

用电子排布图表示元素原子的价电子构型：________。 

、元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为____。 

离子半径：____，第一电离能：___，电负性：____。填“”“”或“” 

、形成的一种“绿色”氧化剂有广泛应用，分子中、原子个数比为，的电子式为______，试写出、稀硫酸与反应制备硫酸铜的离子方程式：______________________________。 

写出与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________。

答案

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17.【答案】 
；
增加硫酸浓度或提高反应温度合理即可
 ； ；、
  
 

18.【答案】正极；；

阴极；；

铁极；；

减小

19.【答案】；

；

；

； ；  ；

 ； ；

。