山西省太原市第五中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

太原五中2022—2023学年度第一学期月考

高  一  化  学

时间：2022.10

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生活中的方方面面都渗透着化学知识，下列认识错误的是

A．工业尾气中的NO和NO2互为同素异形体      B．食品吸水剂中的CaO属于氧化物

C．白醋和白酒均属于分散系中的溶液           D．天然气的燃烧属于氧化还原反应

2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

A．高炉炼铁 B．食物腐败 C．煅烧石灰石 D．燃放鞭炮

3．中国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是

A．金刚石属于金属单质               B．制造过程中元素种类和原子个数没有改变

C．CCl4是一种盐                     D．这个反应属于复分解反应

4．市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，这是利用了铁粉的

A．还原性                                B．氧化性

C． 吸水性                           D．导电性

5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C．使石蕊试液变红的溶液中：CO32－、NH4＋、NO3－、K＋

D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

6．科学家将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得一种分散系，其分散质粒子为黑色，直径为5.5～36 nm。下列说法中正确的是

A．该分散系很不稳定                         B．所得的分散系属于胶体

C．所得的分散系中分散质可能为Fe2O3          D．该分散系不会产生丁达尔效应

7．下列有关钠的化合物的说法错误的是

A．钠的化合物的焰色均为黄色                         B．氧化钠与过氧化钠都属于氧化物

C．碳酸钠中加入少量水有明显的放热现象       D．碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水

8．生活中的体温计利用“汞”测试体温，有关汞的认识正确的是

A．常温下的汞呈现固态                     B．汞属于非金属单质

C．液态的汞能够导电                       D．水银与汞互为同素异形体

9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列对于该反应的说法正确的是

A．K2FeO4中Fe为+3价                   B．钾元素化合价降低

C．Fe(OH)3发生还原反应                    D．Cl2是氧化剂

10．下列说法中，错误的是

A．纯醋酸不导电，所以醋酸不是电解质

B．Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐

C．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质

D．氯化钠在熔融状态能电离成钠离子和氯离子

11．下列选项中能用如图表示物质或概念间从属关系的是

12．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3中加入硫酸：OH－+ H+ == H2O

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu == 2Fe＋3Cu2＋

C．用双氧水和稀硫酸可以腐蚀铜电路板：Cu＋H2O2＋2H＋ == Cu2＋＋2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42－ == H2O+ BaSO4↓

13．已知反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3；③I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2                                 B．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－                      D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是

A．＋3　　　　　　B．＋4　　　　　　C．＋5　　　　　　D．＋6

15．在杠杆的两端分别挂质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀HCl溶液和CuSO4溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．反应后去掉两烧杯，杠杆仍然保持平衡

B．反应一段时间后杠杆右边下沉

C．铝球表面有气泡产生，左边烧杯中溶液的质量减小

D．铁球表面有红色物质析出，右边烧杯中溶液的质量增大

16．将NaOH溶液滴入KHA溶液，溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点表示恰好反应。下列叙述错误的是

A．溶液的导电能力与离子浓度和种类有关       

B．b点的溶液中有两种溶质 

C．Na+与A2−的导电能力之和小于HA−的      

D．c点的溶液中Na+的数目大于K+

17．某小组同学对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示（查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水），下列说法错误的是

A．三次检测中，检测结果肯定不正确的是第1次

B．SO42－、CO32－和Cl－的检测顺序是SO42－、Cl－和CO32－

C．检测SO42－时，所用试剂是Ba(NO3)2

D．检测CO32－时，所加试剂必须过量

18．下列叙述中正确的是

A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸性氧化物

B．离子反应一定会使溶液中离子的总数减少

C．电解质在熔融情况下不一定能导电

D．盐类在离子方程式中均以离子形式表示

19．某同学按右图进行实验，相关说法正确的是

A．一段时间后M管内液面高于N管                 

B．K口产生的气体点燃时火焰呈淡蓝色

C．滴入试管内的溶液颜色最终呈蓝色           

D．试管内的反应既是离子反应又是氧化还原反应

20．下列叙述正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有Ag+

B．向某溶液中加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ca2+

C．向某溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，证明原溶液中存在I2

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则原溶液中含有CO32－

二、填空题（本大题共3小题，共36分）

21．（12分）归类研究是科学高效的研究方法，请回答下列问题：

（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

①CaO、Na2O、CO、CuO                   ②H2、O2、P4、Cu

③NaHCO3、K2SO4、Mg(NO3)2、BaCl2        ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

①              ；②              ；③              ；④              。

（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑_______________________________________

（3）下列电离方程式正确的是         （填选项序号）。

①NaHCO3 == Na＋＋H＋＋CO32－          ②Ba(OH)2==Ba2＋＋2(OH)－

③H2SO4== 2H＋＋SO42－                 ④Ca(NO3)2==Ca2＋＋2NO3－

22．（10分）水是生命之源，在化学中更是极常见的物质。对于下列涉及H2O的反应，填回答：

（1）在氧化还原反应中水可以充当不同角色，①工业上利用反应C + H2O CO + H2制取水煤气，反应中的水          （填“是氧化剂”、“ 是还原剂”或“既是氧化剂也是还原剂”，下同）；登山运动员常携带氢化钙（CaH2，其中氢元素为-1价）作为生氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中的水           。

（2）在下列反应中，水仅被氧化的是           （填序号）。

A．2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑          B．SO2+H2O H2SO3

C．2H2OO2↑+2H2↑                       D．2F2 +2H2O==4HF+O2

（3）反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2发生时，每当产生1个H2时，转移电子的个数为         。

（4）下列某同学关于H2O的认识正确的是           （填选项序号）。

A．水在Fe(OH)3胶体中是分散剂，在雾中是分散质

B．H2O属于碱性氧化物也属于电解质

C．H2O既有氧化性也有还原性

23.（14分）现有一固体粉末，可能含有下列离子中的几种:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－、Cl－、SO42－。某小组为了确定其组成进行了如下实验：

由此判断：

（1）原固体粉末中一定不含            （填离子符号，下同），肯定含有          ，不能确定是否含有的阴离子是             。

（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为                   。

（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有          （填离子符号），产生沉淀时发生反应的离子方程式为             ，加入过量硝酸钡溶液的目的是                            。

三、计算题（本大题共1小题，共4分）

24．（4分）取质量为14.0g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，充分加热并冷却后，质量变为10.9g。请回答：

（1）反应的化学方程式为                     。

（2）原混合物中Na2CO3的质量分数为          。

参考答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、填空题（本大题共3小题，共36分）

21．（12分，每空2分）

（1）①CO      ②Cu      ③NaHCO3      ④H2O

（2）2HCl＋Na2CO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）③④

22．（10分，每空2分）

（1）是氧化剂     是氧化剂

（2）D

（3）2

（4）AC

23．（14分，每空2分）

（1）Cu2+、Mg2+          Ba2+、CO32－、SO42－         Cl－、NO3－

（2）BaCO3+2H＋== Ba2＋＋H2O＋CO2↑

（3）Cl－      Ag++ Cl－=AgCl↓      将溶液中的CO32－和SO42－沉淀完全

三、计算题（本大题共1小题，共4分）

24．（4分）

（1）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

（2）40.0%