广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年广东省广州市高二上学期期中三校联考

第I卷 选择题部分
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16
一、选择题：本大题10小题，每小题2分，共20分．
1.研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(aq)+S(s) ΔH<0；该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+I-(aq)+4H+(aq)=2I2(s)+S(s)+2H2O(l) ΔH>0；
②I2(s)+2H2O(l)+SO2(g)=SO42-(aq)+2I-(aq)+4H+(aq) ΔH<0；
已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（ ）

A B C D
2.下列实验装置，不能完成相应实验的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A.用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B.用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移动
C.用丙装置测定稀硫酸与锌粒反应速率
D.用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
3．在实验室用50mL 0.25mol/L稀疏酸与50mL 0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是（ ）
A.若改用60mL 0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大
B.用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒
C.实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度
D.用同浓度、同体积的氨水和Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为ΔH2和ΔH3，则ΔH3>ΔH1>ΔH2
4．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是（ ）
A.使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率
B.催化剂不可以降低该反应的焓变
C.过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量
D.过程④中有非极性键形成
5.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点．HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该反应为放热反应
B.从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤
C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ/mol
D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1) 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知：C(金刚石)(s)=C(石墨)(s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定
B.已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ/mol，则C2H4(g)的然烧热ΔH=-3200.8kJ/mol
C.己知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
D.800℃，30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

7.环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料．其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（ ）
共价键
键能/kJ/mol
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A.在相同条件下，反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH4，则 ΔH4< ΔH2
B.表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，H2最稳定
C.ΔH3-ΔH1=ΔH2=+11kJ/mol
D.将H2(g)和I2(g)混合加热，充分反应后测得H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应热与ΔH2相同
8.某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，部分数据如表：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(SO3)/mol
0
0.18
0.35
0.50
0.62
则2-6min内，以O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为（ ）
A.0.02mol/(Lˑmin) B.0.04mol/(Lˑmin) C0.08mol/(Lˑmin) D0.16mol/(Lˑmin)
9．开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A.增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
B.升高反应温度有利于提高H2(g)的平衡转化率
C.平衡后再通入适量CO2(g)，平衡正向移动，CO2(g)的转化率增大
D.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量
10．一定温度下，将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A.c(H+) B.c(OH-)·c(HF)c(F-) C.c(F-)c(OH-) D.c(H+)c(HF)
二、选择题：本大题10小题，每小题3分，共30分．)
11．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）
A.Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D.过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+128.9kJ/mol
12．环丙烷（△）与丙烷(CH3CH2CH3)都是重要的化学燃料，
己知：△(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g) ΔH=-157kJ/mol，
环丙烷(g) 的燃烧热ΔH=-2092kJ/mol，丙烷(g) 的燃烧热ΔH=-2220kJ/mol，1mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH=+44kJ/mol．则2mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为（ ）
A.-658 B.-482 C.-329 D.-285
13．在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A.a 14.下列图示与对应叙述不相符的是（ ）

A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数会减小
B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1 D.图4中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点:v(正)>v(逆)
15.CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义．CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+3H2O(g) ΔH1=-58kJ/mol
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ/mol
在CO2催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是（ ）
A.恒容条件，体系达到平衡后，升高温度，H2(g)的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ
B.恒温条件，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
C.恒温恒压条件，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡
D.相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1mol H-O断裂，则反应体系已达平衡
16．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A.常温下PH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后PH为a，则a≤12
B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积PH=2与PH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C.常温下PH=3的H2SO4与PH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol/L，则该温度下0.1 mol/L的盐酸的PH=1
17.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5．将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大
C.取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的PH值，CH3COOH所需水的体积更小
D.相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点
18.部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是（ ）
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4

K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K=3.0×10-8
A.酸性：HCOOH>H2CO3>H2S>HClO
B.同浓度的离子结合H+的能力由强到弱的顺序为：S2->CO32- >ClO- >HS->HCO3- >HCOO-
C.碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：2HCOOH+CO32- =CO2↑+2HCOO-+H2O
D.少量CO2通入NaClO溶液中的反应为：CO2+2ClO-+H2O=CO32- +HClO
19.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定100mL 0.05mol/LH2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系如图所示（忽略溶液体积变化）．下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液的PH等于1 B.由图中数据可知，H2A为弱酸
C.B点水电离出H+浓度为1.0×10-6mol/L D.水的电离程度为：B>C>A
20．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇HOCH2CH2OH的反应体系中，发生的主要反应为：
反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)+2H2(g)HOCH2COOCH3(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2，H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及HOCH2COOCH3，HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B.190-198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C.190-198℃范围内，温度升高，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小
D.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可提高(COOCH3)2转化率



















第II部分 非选择题部分
21.Ⅰ.碘化钾常用作合成有机化合物的原料．
某实验小组设计实验探究KI的还原性．
（1）探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率．
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
c(H2SO4)
V
1
298K
0.1mol/L
5mL
0.1mol/L
5mL
10mL
3滴
2
313K
0.1mol/L
5mL
0.1mol/L
5mL
10mL
3滴
3
298K
0.1mol/L
10mL
0.1mol/L
5mL
5mL
3滴
①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为__________________________．
②设计实验组别3的目的是_______________________________________．
（2）探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”为可逆反应．
试剂：0.1mol/L KI溶液，0.005mol/L Fe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01mol/L AgNO3溶液，KSCN溶液．实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：__________________；
乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：_______________________________．

②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_________________________．
Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L H3PO2与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，则：
（1）NaH2PO2属于_________（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）．
（2）设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：____________________________．






22.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）．HAc的应用与其电离平衡密切相关．25℃时，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76．
（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素．
提出假设．稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动．
设计方案并完成实验．用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定PH，记录数据如下【表1】．
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
V(H2O)/mL
n(NaAc):n(HAc)
PH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…





Ⅶ
4.00
a
b
3:4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1:1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=_____________．
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______________（填“正”或“逆”）向移动：结合表中数据，给出判断理由：_________________________．
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动．
实验结论假设成立．
（2）实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：
①应选用______________作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_____________．
②下列操作会导致实验结果偏低的是_______________．（填标号）
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
③某学生进行3次实验得到相关数据如下【表2】所示．
滴定次数
待测HAc的体积/mL
消耗0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
28.13
第二次
25.00
1.56
32.30
第三次
25.00
0.22
28.29
则HAc的物质的量浓度为____________mol/L（保留四位小数）．
（3）小组分析上【表1】数据发现：随着n(NaAc):n(HAc)的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka．
查阅资料获悉：一定条件下，按n(NaAc):n(HAc)=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka．
如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验．请完成下表中Ⅱ的内容．
Ⅰ
移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ
__________________________________________，测得溶液的PH为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行．
23.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义．
（1）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步:2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）
第二步:2N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢反应）
①用O2表示的速率方程为：v(O2)=k1c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为：v(NO2)=k2c2(NO)·c(O2)
，k1与k2分别表示速率常数（只与温度有关），则k1:k2__________．
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的说法正确的是______________（填序号）．
A.增大压强，反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D.反应达到平衡时，v正(O2)=2v逆(NO2)
（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图(1)所示．

如图（1） 如图（2）
①请写出0-3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因：__________________．
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________．
③平衡时，K甲_______K乙，P甲______P乙（填“>”“<”或“=”）．
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物．
主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图(2)，试分析脱硝的适宜温度是_________（填序号）．
a.<850℃ b.900-1000℃ c.>1050℃
24．由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉（节选途径见图）中的重要反应之一．
己知：
反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+40.9kJ/mol
反应③：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.4kJ/mol
（1）反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的 ΔH=______________．
（2）反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态．

该反应历程中，使用催化剂条件下的决速步骤的反应方程式为：____________________．
（3）某研究小组将2mol CH3OH(g)通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，v(H2)______________；CH3OH的转化率为：_______________．
（4）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3mol H2和1mol CO2，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡．其中，在T=300℃下甲醇的物质的量分数φ(CH3OH)随压强P的变化、在P-600kPa下φ(CH3OH)随温度T的变化，如图所示．
①Y点对应的温度和压强为___________℃、_____________kPa．
②M点时容器中 CO2为1/3mol ，CO为1/3mol，反应①的压强平衡常数KP=_________kPa-2（压强平衡常数KP是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

③图中M点的φ(CH3OH)高于N点的原因是_____________________．

参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
D
C
C
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
B
D
B
D
B
C

21.（1）①O2+4I-+4H+=2I2+2H2O ②探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
（2）①产生黄色沉淀 含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀
②向5mL 0.01mol/L KI溶液中加入3mL 0.005mol/L Fe2(SO4)3溶液，在向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量I-的溶液中有Fe3+，即证明该反应可逆
22.（1）① a=3.00，b=33.00
②正向移动 理由：实验II相对于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的PH增大值小于1
（2）①酚酞溶液 混合溶液由无色变为浅红色，且30s不变色
②D
③0.1044mol/L
（3）另取20.00mL HAc溶液，加入V1/2mLNaOH溶液
23.（1）①k1:k2=0.5 ②B
（2）①0-3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低的影响
② K=225
③K甲P乙
（3）b
24.（1）-49.5kJ/mol
（2）H2COO(g)+2H2(g)H2CO＊+3/2H2(g) +OH＊
（3）v(H2)=0.3mol/(Lˑmin) φ(CH3OH)=75%
（4）①T=200℃、P=600kPa ②KP=2.5×10-6kPa-2 反应①为放热反应 且正反应是气体分子数减小的反应，M点相对于N点，温度更底，压强更大，有利于反应①平衡正向移动φ(CH3OH)增大