福建省永安市第九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（选考）试题（含答案）

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永安九中2022--2023学年（上）期中考试及部分科目模块考试卷
高二化学（选考）
完卷时间：75分钟； 满分100分；
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64
第I卷（选择题 共48分)
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行
C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%
2．（3分）下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应 B．氨水挥发变成氨气
C．钠与硫酸铜溶液发生反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
3．（3分）下列说法正确的是 ( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．能自发进行的反应一定能迅速发生
4．（3分）已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是(　　 )
A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ
B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定
C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1
D．一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ
5．（3分）下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H < 0）的是（ ）

6．（3分）有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　 　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．（3分）A、B、C、D 均为气体，对于A+3B2C +D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.4mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s)
C．v(C)＝0.6mol/(L•s) D．v(D)＝0.5mol/(L•s)
8．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．可逆反应CO + NO2 CO2 + NO ；压缩体积增大压强可使颜色变深
B．合成氨的反应中，为了提高氨的产率，理论上应采取相对较低的温度
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．溴水中存在着平衡：Br2 + H2O HBr + HBrO；当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
9．（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（      ）
A．稀硫酸与0．1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1
10．（3分）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述中正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
11．（3分）如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正0，根据△G=△H-T△S0，较高温度下有利于该反应自发进行。
【详解】
（1）温度越高，反应速率越大，由图可知T2先达平衡状态，说明反应速率较大，则T1小于T2；
（2）列出三段式： A（g）B（g）+C（g）
起始（mol·L－1）0.050 0 0
变化（mol·L－1）0.035 0.035 0.035
平衡（mol·L－1）0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol·L－1×1.0L=0.085mol；
②反应的平衡常数K=0.035×0.035/0.015 =0.082mol·L－1；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.035mol·L－1/5min=0.007mol/（L·min）．
（3）根据1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，算出4molFeS2完全燃烧放出的热量，7.1kJ×4×1g/120g·mol－1=3408kJ，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g) 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ·mol－1；
（4）根据(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 分子数变多，ΔS>0，根据△G=△H-T△S0，较高温度下有利于该反应自发进行。
18．（共14分）
（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）Ag；AgNO3溶液
（3）Ag、Au
（4）HCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
【解析】（1）A池是燃料电池，B池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：正；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2）X与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，所以X电极材料为银，电解质溶液是硝酸银溶液，故答案为：Ag；AgNO3溶液；
（3）粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，其中锌和铁会在电极上放电生成阳离子进入溶液，所以阳极泥的主要成分是Ag、Au，故答案为：Ag、Au；
（4）Y电极与原电池的负极相连，电极氢离子得到电子生成氢气，生成氢气560ml的物质的量==0.025mol，依据电解方程式：
2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣；
1 2
0.025mol n
，解得：n=0.05mol
C（OH﹣）==0.1mol/L，
C（H+）==10﹣13mol/L，pH=﹣lg[H+]=13；所以应加入0.025mol×2=0.05mol的HCl恢复原状态，故答案为：13；0.05molHCl；
（5）X电极是阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O．
【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，正确推断燃料电池正负极是解本题的关键，难点是溶液的pH计算，根据电解饱和食盐水的离子方程式分析解答．
19． C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 1400 kJ/mol ＜ ΔH =  2ΔH1 +1/2 ΔH2 - 1/2 ΔH3 (或ΔH =  1/2(1ΔH1 +ΔH2 - 2ΔH3) Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ 硫酸浓度（或c(H+)） 保持硫酸的体积为6mL，保证其他物质浓度恒定。
【解析】（1）. 1g乙烯完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出50KJ的热量，则1mol乙烯完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出热量50kJ×28=1400KJ，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 1400 kJ/mol，
故答案为：C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 1400 kJ/mol。
（2）. 两个反应的反应物都一样，水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水时放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1