中考化学复习第22课时实验方案的设计与评价课堂教学课件

这是一份中考化学复习第22课时实验方案的设计与评价课堂教学课件，共44页。PPT课件主要包含了基本要求，基本思路，使物质充分溶于水，K2CO3，不正确，紫色石蕊试液不变色，思路导航，R＞Fe＞Cu，进行实验，氢氧化钠溶液等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 实验方案的设计【6年2考】
· 考点2 实验方案的评价【6年3考】
考点1 实验方案的设计【6年2考】
(1)科学性(2)安全性(3)环保性(4)可行性(5)简约性(6)经济性
【2022济宁】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是________________________。
(2)取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有________________(填离子符号)；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是________(填化学式)。(3)已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
CO32－、SO42－
向滤液中滴加酚酞溶液(或向滤液中滴加紫色石蕊溶液；或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与标准比色卡对比)
溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性(或溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；或与标准比色卡上的碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性)
小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液内滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。
问题：(1)你认为她得出的结论是否正确？__________，理由是________________________________________________。(2)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，填写下表。
如果盐酸过量，滴入酚酞试液也不会变色
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
反应后的溶液滴加酚酞不变色→溶液可能为中性或酸性→即检验溶液是中性还是酸性(实验目的)→根据酸的化学性质(原理)→
【2022铜仁改编】人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】猜想一：Fe＞Cu＞R　猜想二：Fe＞R＞Cu猜想三：________________
将打磨后的R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜溶液的烧杯中
盛有硫酸亚铁溶液的烧饼内无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，且R表面有红色固体析出
小明组织化学兴趣小组对铁生锈的条件展开探究。小组同学利用实验室常见仪器组装如图1所示装置，向试管中加满煮沸后冷却的蒸馏水，然后关闭止水夹，一段时间后观察到装置中的铁钉没有生锈。如图2所示，向试管中通入氧气直至铁钉部分露出水面，一段时间后，观察到装置中的铁钉生锈严重。
小组同学认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁锈蚀的条件，还需要补做一个实验，请简述该实验设计和相关现象：_______________________________________________________________________。
将铁钉置于干燥的试管中，通入氧气，一段时间后，观察到铁钉不生锈
工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X 的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______________。
(2)方法二：沉淀法。称取一定量样品完全溶解于水中配成样品溶液，加入__________________，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，并称量所得的沉淀质量。通过计算即可得出样品中碳酸钠的质量分数。
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出1条)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度，反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置(写1条即可)
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行实验方案评价时一般从以下几个方面入手：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性(2)在满足安全性的前提下，操作是否简单易行
考点2 实验方案的评价【6年3考】
(3)从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量(4)从环境角度考虑，是否会给环境造成污染
盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。某化学兴趣小组对这种白色粉末的成分，作了如下猜想：1.可能是NaOH；2.可能是Na2CO3；3.可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为验证上述猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，向其中滴加稀盐酸时有气体生成。小刚认为白色粉末是Na2CO3。小红认为该结论不正确，她的理由是____________________________________________________________________________________________。
若白色粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡
(2)小军取少量白色粉末，将其溶于水中，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小红认为该结论也不正确，她的理由是_______________________________________________。
碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红
(3)小红取少量白色粉末，将其溶于水中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成。据此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想3，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液，至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验操作是_______________________________________________。
向滤液中加入无色酚酞溶液，观察是否变红
(4)在小红所做的实验中，如果将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，是否可行？请简述理由。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
不可行，因为加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会对判断白色粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰
1.【2022·福建师范大学附属中学模拟节选改编12分】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液的成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】①Na2SO3在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4；②亚硫酸盐与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性气味的气体；③SO32－、SO42－均能与Ba2＋反应产生白色沉淀，BaSO3能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。
BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑
(1)请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________。【作出猜想】猜想1：没有变质；猜想2：完全变质；猜想3：________________。【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
取少量样品于试管中，加入BaCl2溶液
加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，产生气泡
如果样品部分变质，加入过量的稀盐酸也有气泡产生
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是____________________________________________________________________________________________。
2．【2022泉州第一中学模拟13分】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按表中的数据进行如图1中实验，记录实验结果。
【解释与结论】(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH____(填“”)7。(2)实验②、④、⑤的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，则x＝________。(3)设计实验①～③的目的为_________________________________________。
探究制备碱式碳酸铜时的最佳温度
(4)由表中数据可知，制备碱式碳酸铜的最佳实验方案是____(填序号)。【反思与评价】(5)实验③中所得固体颜色偏暗。甲同学查阅资料得知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
Ⅱ、方案一：利用如图2装置进行实验证明上述猜想。请将实验方案补充完整。
取实验________(填序号)中所得固体(与实验③所得固体等质量)于锥形瓶中水浴加热，水浴温度为80℃，调节pH与实验③反应后所得溶液的pH相同。试管A中的试剂为_____________，若出现________________________________________________的现象，则该猜想成立。
固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊