常州市溧阳市2022-2023学年八年级上学期期中考试英语试题（含答案）

这是一份常州市溧阳市2022-2023学年八年级上学期期中考试英语试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列实验操作不正确的是，化学用语是学习化学的重要工具，下列实验现象描述不正确的是，水是生命之源等内容，欢迎下载使用。
常州市溧阳市2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试题
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。
3．可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar (N) =14 Ar(O)=16 Ar (K) =39
Ar (P)=31 Ar (S) =32 Ar (Mn) =55 Ar (Cl) =35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.为有效阻断新型冠状病毒的传播，同学们的下列做法主要涉及化学变化的是
A.出门佩戴口罩 B.排队时保持一米的距离
C.用84消毒液杀菌消毒 D.教室内保持通风
2.下列有关铁性质的叙述中，属于物理性质的是
A.能在氧气中燃烧 B.通常呈银白色
C.在潮湿的空气中易生锈 D.能与稀硫酸反应
3.下列实验操作不正确的是




A.闻气体的气味 B.夹持试管 C.点燃精灯 D.滴加液体
2+
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A.2个氮原子：N2 B.+2价钙元素：Ca C.1个镁离子：1Mg2+ D.3个氢分子：3H2
5.下列做法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是
A.分类回收生活垃圾 B.将生活污水直接排入水体
C.合理施用农药化肥 D.大量使用太阳能景观灯
6.下列实验现象描述不正确的是
A.灼烧面粉：固体由白色变成黑色
B.镁、磷在空气中燃烧：均有白色固体生成
C.向氯化钙溶液中加入肥皂水：产生白色垢状物
D.向滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳：溶液由红变紫
7.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A.水可以开发成能源
B.水在自然界的循环主要是通过化学变化完成的
C.电解水生成氢气和氧气说明水中含有氢气和氧气
D.通过过滤操作可以把食盐从它的水溶液中分离出来
8.教室内用酒精消毒后闻到一种特殊气味，主要是因为
A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子的体积很小 D.分子可以再分
9.2022年9月17日，神舟十四号航天员陈冬、蔡旭哲经过约5小时的出舱活动，完成全部既定任务后，安全返回了问天实验舱。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70％的氮气、20％以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是
A.“人造空气”比空气中的氮气含量低
B.“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气
C.“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同
D.氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气
10.英国科学家道尔顿提出的原子学说的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的论点中，不确切的是
A.仅① B.仅①② C.仅②③ D.①②③
11.下列属于我国化学家作出的重要研究成果的是
A.人工合成结晶牛胰岛素 B.发表元素周期表
C.发现放射性元素钋和镭 D.发现原子核的内部结构
12.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A.C→CO2 B.Ca(OH)2→CO2 C.H2CO3→CO2 D.NH4HCO3→CO2
13.某种催化剂可有效消除危害人体健康的甲醛(CH2O)，其反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析，下列判断正确的是
A.两种反应物都是氧化物
B.反应前后原子的种类发生改变
C.生成物丙的化学式是CO2
D.该催化剂一定是二氧化锰
14.研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是选项方法
示例
方法
示例
A
实验法
实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖
B
归纳法
氧气、臭氧是由分子构成的，归纳出所有含氧元素的物质都是分子构成
C
对比法
用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同
D
分类法
根据物质中所含元素的种类，可将物质分为单质和化合物
阅读下列资料，完成第15一16题：最新发现，内服“六神丸”（含麝香等六种中药)还具有较好的抗肺纤维化作用。六神丸性香燥，易败胃。外敷六神丸中还含有雄黄(四硫化四砷，化学式为AS4S4)，故不宜与胃蛋白酶合用，否则会使药物降效或失效，更不能与阿托品等联用，否则会促使雄黄氧化，增加毒性反应。麝香中含有麝香酮(C16H30O)、碳酸铵等物质。
15.下列有关说法中不正确的是
A.“六神丸”属于混合物 B.“六神丸”宜空腹服用
C.雄黄氧化属于化学变化 D.雄黄中As的化合价为+2
16.下列关于麝香酮(C16H30O)的说法中正确的是
A.每个麝香酮分子中含15个H2分子 B.相对分子质量为228
C.由16个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成 D.其中不含金属元素
17.小明同学采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是
A.反应速率加快，生成氧气的质量不变
B.生成氧气的质量不变
C.反应速率加快，生成氧气的质量增加
D.反应速率不变
18.在一切化学反应前后原子的种类、个数均不变。CO和H2在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质，仅用CO和H2为原料能化合成的物质是
A.草酸(H2C2O4) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2] D.二甲醚(CH3OCH3)
19.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种石灰石和等量的且浓度相同的稀盐酸进行了四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如右图所示。 下列分析正确的是
A.对比①②③④，发现④的反应速率最快
B.对比①④，说明温度越高，反应速率越快
C.对比①②和对比③④，都能说明反应物接
触面积越大，反应速率越快
D.影响化学反应速率的因素只有温度和反应物的接触面积
20.某农技部门用CO(NH2)2和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，若将CO(NH2)2和KH2PO4按质量比45：17混合，则所得的固体混合物中氮元素和磷元素的质量比为
A.168:31 B.112:31 C.84:31 D.56:31

第Ⅱ卷（选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.(4分)用符合要求物质的序号填空：
①二氧化碳； ②氢气； ③氧气； ④白醋； ⑤葡萄糖酸钙
(1)可预防佝偻病的是_____________； (2)碳酸饮料中的碳酸气是_____________；
(3)可用作运载火箭燃料的是_____________；(4)可去除水壶内水垢的是_____________。
22.(4分)用适当的化学符号或术语填空：
(1)保持水化学性质的微粒是_____________；(2)氯化钠中大量存在的阴离子_____________；
(3)用活性炭去除室内异味是利用其_____________性。
(4)植物的_____________作用是消耗大气中的CO2主要途径。
23.(4分)头孢类药物是非常有效的抗生素，但它与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡。右图是某品牌头孢类药物的部分说明书，请回答下列问题：
(1)头孢氨苄的化学式为C16H17N3O4S， 它由
__________种元素组成。
(2)头孢氨苄中硫、氧元素的质量比为_________________________。
(3)头孢氨苄中质量分数最小的是___________(填元素名称)。
(4)请给服用头孢类药物的病人提一条建议_____________________________________________。
24.(8分)某研究小组做了如下探究微粒运动的实验，请回答相关问题：
【查阅资料】
I浓氨水易挥发出氨气(NH3)，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)，氨气与氯化氢相遇会产生大量白烟，这
是因为两者发生反应生成了氯化铵。氨气和氯化氢均为无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。Ⅱ.分子的质量与其相对分子质量成正比。
探究一：探究温度对微粒运动速率的影响。







【实验操作】
步骤一：如图1所示，向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色。
步骤二：向A、E试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象。
【分析讨论】
(1)实验中使用了F装置，其作用是________________________。
(2)步骤二中，可观察到B、D试管中的液体均由无色变成红色，且先出现颜色变化的是D试管，由此可得出的结论是______________________________________________。请另举出生活中的一个实例来证明上述结论______________________________________________________________。
(3)图1中装置C的作用是_______________________________________________________。
探究二：探究分子质量对微粒运动速率的影响。
【实验操作】如图2所示，两只注射器内分别盛有浓盐酸和浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了A、B、C三个标记。实验开始时，同时向长玻璃管两端的脱脂棉上各滴入10滴浓盐酸和浓氨水，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，且AB段内白烟最浓厚。
【分析讨论】
(4)AB段内白烟最浓厚，说明分子质量对分子运动速率的影响是______________________________。(5)生成物氯化铵常温下的状态是______________(填“固体”、“液体”或“气体”)。
(6)请写出上述反应的文字表达式___________________________________________。
三、（本题包括4小题，共40分
25.(11分)请根据下图回答有关问题：








(1)写出仪器名称：①___________________，②___________________________。
(2)实验室用B装置制取氧气，反应的符号表达式为_______________________________________。
(3)C装置是兴趣小组同学利用家庭废弃物自制的气体发生装置。实验室用C装置制取二氧化碳，药品是________________（填名称），若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法为____________________________________________________________________________________（写出具体的操作、现象和结论）。与B装置相比，C装置的优点除了废物利用外还能控制反应的发生与停止，实验过程中若要让反应停止可进行的简便操作是______________________________；要让C装置能发挥随制随停的优点，对药品b的要求是____________________________________。
(4)已知用H2O2制O2时，H2O2中只有一半的氧元素转化成O2，若实验室要制取1.6gO2，理论上需要H2O2多少g？(写出计算过程)








26.(6分)小王同学得知硫酸铜溶液(CuSO4)可用于精炼铜，经查阅资料后，设计了用废铜（主要含铜、铜绿以及少量不参与反应也不溶于水的固体杂质）制取硫酸铜溶液的主要流程（如下图）。已知：氧化铜+硫酸→硫酸铜+水。





(1)反应1的文字表达式为___________________________________________________（任写一个），该反应属于_______________（填：“化合”或“分解”)反应。
(2)进行反应2时需不断搅拌，其目的是___________________________________________________，实验室常用于搅拌的仪器是__________________________。
(3)进行操作a前需进行下图操作，下图中不该出现的情形是_______________（选填字母）。

A. B. C. D.

27.(12分)某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究：
【实验改进一】在实际容积为150mL的集气瓶和量程为100mL的量筒里，分别加入50mL的水。再按右图连接好仪器，调整集气瓶和量筒的高度使其液面在同一水平面上，按下灼热的铜丝，白磷被点燃。
(1)白磷燃烧的文字表达式为_________________________________________。
(2)实验过程中，集气瓶内水面的变化____________________________________________________。
(3)集气瓶里预先装进的水，在实验中所起到的作用有__________________(选填字母)。
a.加快集气瓶冷却 b.导管末端形成液封，防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
(4)燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为33.8mL。实验测得氧气约占空气总体积的________________(用百分数表示)。
同学们发现以上实验的精确度不高，为探究其原因，在查阅资料后，学习小组进行如下实验：
【实验改进二】
步骤1：按右图所示组装
步骤2：打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯
内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和电脑。将足量的白磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
步骤3：燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在电脑上得到如下图的曲线（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间：压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况)。










(5)压强曲线_________点（填字母）表示白磷开始在集气瓶中燃烧，用O2浓度曲线说明主要判断依据______________________________________________________________。
(6)造成压强曲线DE段突然升高的实验操作是____________________________________________。
【结论与反思】
(7)为了保证实验的精确度，以上两个实验前还必须要完成的一步实验操作是____________________。
(8)以上两个实验前后都要将容器内的水调整到同一水平面的原因是___________________________。
(9)通过对实验改进二所得数据图像的分析，实验改进一的精确度不高的主要原因是_____________
__________________________________________。
28.(11分)碘酸钾(KIO3)为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。
小组同学实验探究其性质如下：
【实验1】探究KIO3的热稳定性。按下图装置完成实验：

序号
1-1
1-2
装置






现象
加热较长时间后，导管口持续产生气泡
a
【结论与反思】
(1)食盐中加碘可预防___________________________疾病。
(2)实验1-1结束时，应进行的操作是先______________________，后_______________________。
(3)实验1-2中a处现象为_____________________________________说明1-1中收集到的气体是氧气。由此证明碘酸钾与氯酸钾一样受热会分解且反应相似，请写出碘酸钾受热分解的文字表达式：
__________________________________________________________。
【实验2】探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素。分别取不同浓度的碘酸钾和维生素C溶液按下表进行实验：
【查阅资料】
I.淀粉溶液遇单质碘(I2)变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸均不变色。
Ⅱ.单质碘受热易升华；西兰花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有较丰富的维生素C；食醋中含有约3％的醋酸。
装置
序号
溶液的浓度
实验现象
碘酸钾
维生素





2-1
10%
10%
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.5%
0.5%
溶液慢慢由无色变为蓝色
2-3
0.25%
0.25%
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
【结论与反思】
(4)根据实验中“KIO3溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是______________________________________________________________。
(5)对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是________________________。
(6)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应。乙同学认为该结论不严谨，其理由是_______________________________________________；为此可补充实验________________
__________________________________________________________（写出实验操作、现象和结论)。
(7)由以上实验可知：在使用添加了碘酸钾的食盐时，为减少碘的损失，除了要在菜起锅时才加食盐外还要______________________________________________________。















参考答案
一、选择题(本题包括20小题，共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
B
D
A
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
C
B
D
C
B
C
A
二、（本题包括4小题，共20分）
21.（4分）
（1）⑤ （2）① （3）② （4） ④（每空1分）
22.（4分）
（1）H2O （2）Cl- （3）吸附 （4）光合（每空1分）
23.（4分）
（1）五 （2）1：2 （3）氢 （4）服用头孢类药物后不能饮酒（每空1分）
24.（8分）
（1）作对比实验（作对比实验，证明空气不能使酚酞变色）（1分） 
（2）温度越高，微粒运动速率越快（1分） 湿衣服在阳光下比在阴暗处更容易干（1分）
（3）吸收多余的氨气，防止空气污染（1分）
（4）（其他条件相同时）分子质量越小，分子运动速率越快（1分） 
（5）固体（1分）
（6）氨气+氯化氢→氯化铵（2分）
三、（本题包括4小题，共40分
25．（11分）
（1）铁架台 分液漏斗（每空1分）
（2） （2分）
（3）稀盐酸（1分） 将一燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭说明CO2已集满（1分） 将眼药水瓶移出矿泉水瓶底（1分） 难溶于水的块状固体（1分）
（4）






26.（6分）
（1） （2分） 化合（1分）
（或： 分解）
（2）使反应进行得更快、更充分（1分） 玻璃棒（1分）
（3）C（1分）
27．（12分）
【实验改进一】（1） （2分）
（2）先下降后上升（1分）
（3）abc(漏选一个得一分，错选不得分，共2分)
（4）16.2%（1分）
【实验改进二】（5）A（1分） A点对应的氧气浓度开始降低（1分）
（6）打开导管活塞（1分）
【结论与反思】（7）检查装置的气密性（1分）
（8）使实验前后两个容器（如：集气瓶和蒸馏水瓶）内的气压相等（1分）
（9）白磷燃烧不能将空气中的氧气耗尽（1分）
28.（11分）
（1）甲状腺（1分）
（2）从水中取出导管（1分） 熄灭酒精灯（1分）
（3）带火星的木条复燃（1分） （2分）
（4）KIO3能与维生素C反应生成I2（1分）
（5）反应物的浓度（1分）
（6）有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了I2（1分） 取1g0.25%的碘酸钾溶液，加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成I2 （1分）
（7）在烹调西兰花、卷心菜、番茄等含有较丰富维生素C的蔬菜时不要加食醋（1分）

说明：1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分要严格。具体要求为：
(1)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(2)元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．文字表达式若写成符号表达式可不扣分，但符号表达式若写成文字表达式不能得分。
4．计算题分步给分。
5. 最小得分值为1分。