2023届陕西省渭南市大荔县高三一模化学卷及答案（文字版）

这是一份2023届陕西省渭南市大荔县高三一模化学卷及答案（文字版），共12页。试卷主要包含了 设NA是阿伏加德罗常数的值，5NA， 下列有关说法错误的是， 下列与实验相关的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

第I卷(选择题，共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，计48分。
1. 2022年北京冬奥会上使用许多科技都体现了绿色环保的理念，而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是
A. 火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成
B. 火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C. 奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化
D. 冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染
2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA
B. 将2mlNO和1mlO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA
C. 31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA
D. 在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA
3. 下列有关物质性质，说法正确的是
A. 电解熔融Al2O3可以得到Al
B. 铁与碘反应易生成碘化铁
C. 用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3•SiO2•2H2O
4. 下列有关说法错误的是
A. 图①是表示嗅闻某种气体气味的方法
B. 图②既可用于收集SO2也可用于收集H2
C. 图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质
D. 图④可用于灼烧海带
5. 常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是
A. 能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-
B. 能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO
C. 能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-
D. 水电离出的c(OH-)=1×10-7ml•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
6. 下列与实验相关的叙述正确的是
A. 碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
B. 将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+
D. 配制0.1ml/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高
7. 下列离子方程式中，对事实的表述正确的是
A. NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D. 过量小苏打与澄清石灰水：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
8. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A. 可用H2还原MgO制备单质镁
B. 铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地(含有较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加石膏进行改良
D. 无水CCl2，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
9. 下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
10. 将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ②③④
11. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml•L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
12. 下列物质(饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列“类比”合理的是
A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
D. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
14. 铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O。下列说法错误的是
A. Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2：1
B. PbO2是两性氧化物
C Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成
15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
A. AB. BC. CD. D
16. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A. 中P元素的化合价为价
B. 属于酸式盐
C. 还原性：
D. 若反应生成1ml Cu，转移
第II卷(非选择题，共52分)
17. Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。
（2）当B装置中反应转移0.08 ml电子时，则消耗Na2O2固体的质量为______________。
（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 ml电子发生转移时，得到的还原产物为______________ml。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。
①C装置的作用为______________。
②B中反应产物有ClO2、CO2等， 发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________
③写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)离子方程式：______________ 。
18. 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
（3）常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
（4）已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1ml/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
19. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）反应中副产品a是___________(用化学式表示)。
（2）升高pH至4.0～5.0的目的是___________。
（3）生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。
a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．NaAlO2
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)
20. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①无水CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
（1）装置A中橡皮管m的作用是____，盛生石灰的仪器名称是____。
（2）装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是____。
（3）若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为____。
（4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a____(装置不能重复使用)。
（5）制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_____。
（6）工业上也可用氧化铬与氨气制备CrN，则相关反应的化学方程式为____。
大荔县2022-2023学年度高三一模化学试题
相对原子质量：S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Cr-52 O-16 P-31
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，计48分。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共52分)
【17题答案】
【答案】 ①. H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑] ②. 6.24 g ③. 4HCl+O22H2O+2Cl2 ④. 0.4 ⑤. 安全瓶，防倒吸 ⑥. H2C2O4→CO2 ⑦. 2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2↓+2Cl-+12H+
【18题答案】
【答案】（1） ①. Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ②. +OH-=NH3•H2O ③. Al(OH)3+OH-=+2H2O
（2）+3+8H+=2Cr3++3+4H2O
（3）H2O2+CN-+H2O=+NH3↑
（4） ①. ＞ ②. 橙红 ③. 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【19题答案】
【答案】（1）H2 （2）促进AlCl3的水解，使晶体析出
（3）HCl （4）bd
（5） ①. bc ②. 硝酸 ③. 过滤、洗涤
【20题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体流下的作用 ②. U形管
（2）NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3•H2O分解生成NH3
（3）4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl
（4）afgcbdehi
（5）20：1 （6）Cr2O3+2NH32CrN+3H2O
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A．
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B．
Mg单质(Al单质)
NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
C．
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
D．
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Al
Al2O3
NaAlO2
①O2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
②加热
选项
a物质
b物质
c收集的气体
d中的物质
A
稀硫酸
CaCO3
CO2
H2O
B
稀盐酸
Zn
H2
澄清石灰水
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液