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2023届湖南省郴州市高三第一次教学质量监测化学卷及答案（文字版）
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这是一份2023届湖南省郴州市高三第一次教学质量监测化学卷及答案（文字版），文件包含湖南省郴州市2022-2023学年高三第一次教学质量监测化学答案docx、湖南省郴州市2022-2023学年高三第一次教学质量监测化学试卷docxdocx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
郴州市2023届高三第一次教学质量监测试卷
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是
A. 《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作
C. 《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，选项A正确；
B．KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，选项B正确；
C．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银--即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，发生化学反应，不是升华和凝华过程，选项C错误；
D．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项D正确；
答案选C。
2. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
B. 采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
C. “神州十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱催化下缩合成的高分子化合物
D. 生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢键不是化学键，A错误；
B．采用风能、太阳能等洁净能源发电，减少碳排放，有利于实现碳中和，B正确；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱催化下缩聚反应得到的高分子化合物，C正确；
D．医用口罩原料以丙烯为主,工业上可以通过石油的裂化和裂解获取，D正确；
答案选A。
3. 芳香化合物M是重要的化工产品，化学式为C6(OH)6，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图所示，下列关于M和H的说法错误的是
A. M中6个氧原子一定共面
B. M与H互为同分异构体
C. 1molM和1molH均可与3molH2加成
D. M不能发生消去反应，H可以发生消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳香化合物M结构简式为，苯环中与碳原子相连的氧原子共面，故A正确；
B．H的结构简式为，M结构简式为，M和H的分子式均为C6H6O6，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故B正确。
C．M在苯环上加成需3molH2，H在2个上加成，需要2molH2，故C错误。
D．M中六个“—OH”不能发生消去反应，而H中2个“—OH”均可发生消去反应，D正确。
故选C。
4. 仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是
实验仪器
胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A. 重结晶法提纯硝酸钾
B. 分离和水的混合物
C. 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D. 用固体配制溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度变化大，能用重结晶法分离提纯，重结晶法提纯硝酸钾需要用到的仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、三脚架，则题给仪器能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和水的混合物需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯，题给仪器中缺少分液漏斗，则题给仪器不能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．用硫酸钠固体配制250mL0.1mol/L硫酸钠溶液需要用到的仪器为胶头滴管、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
5. 短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A. W、Z在自然界中均不存在游离态 B. 简单离子的还原性：
C. 的半径是所有微粒中最小的 D. W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由，Z可以形成6条键，则Z最外层含有6个电子，Y可以形成2条键，则Y只能为O，Z只能为S，W可以形成一条单键，W为H，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为16-8-1=7，则X为N。
【详解】A．W为H，Z为S，在自然界中存在游离态的S，故A错误；
B．X为N、Y为O，氧离子的还原性弱于氮离子，简单离子的还原性：，故B错误；
C．W为H，最外层一个电子，的半径是所有微粒中最小的，故C正确；
D．W、X、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4HS，故D错误；
故选：C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的碳氢键数目为5
B. 晶体中含有键数目为2
C. 水溶液中含有的氧原子数为0.2
D. 的溶液中数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．若C2H6O的结构式为，中含有的碳氢键数目为6，故A错误；
B．SiO2中1个Si原子形成4个键，晶体中含有键数目为2，故B正确；
C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子数大于0.2，故C错误；
D．的的溶液中存在平衡，的数目小于0.1，故D错误；
选B。
7. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，故C正确；
D．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误；
故选C。
8. 磷酸钒锂/碳复合材料是常用的电极材料，其制备流程如下：
已知：，的电离常数，
下列说法不正确的是
A. 溶液显酸性
B. 碳的作用是增强复合材料的导电性
C. “洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗
D. “混合I”时发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电离常数可知，磷酸一级的电离常数大于一水合氨的电离常数，说明铵根离子在溶液中的水解程度大于磷酸二氢根离子，溶液呈酸性，选项A正确；
B．碳球等导电碳材中的碳的作用是增强复合材料的导电性，选项B正确；
C．洗涤时用乙醇而不用水是因为磷酸钒锂/碳复合材料在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，可以减少产品因溶解而造成损耗，选项C正确；
D．由题给流程可知，混合Ⅰ时发生的反应为五氧化二钒与草酸溶液反应生成草酸钒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，选项D不正确；
答案选D。
9. 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn-2e- =Zn2+；②Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；③ [Zn(OH)4]2-=ZnO+2OH-+H2O。下列说法不正确的是
A. 电极a的电势高于电极b的电势
B. 放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室
C. 电极a上发生的电极反应式为
D. 电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu
【答案】B
【解析】
【分析】在a电极，C2H2转化为C2H4，C元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，则该电极为正极；锌板b为负极。
【详解】A．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，则电极a的电势高于电极b的电势，A正确；
B．放电过程中，正极区发生反应，OH-透过阴离子交换膜移向负极，KOH的物质的量不变，但H2O参加电极反应，造成水量减少，KOH溶液浓度增大，B不正确；
C．电极a上，C2H2得电子产物与电解质反应，转化为C2H4，发生的电极反应式为，C正确；
D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，转移电子的物质的量为=0.2mol，则生成Cu的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，D正确；
故选B。
10. 金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的分数坐标为(，，)
B. 若晶胞参数为a pm，则图3中原子3和原子4的连线长度为
C. 图3中原子3和原子4在同一平面上
D. 该晶胞1 mol含有的钼原子数为9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，由于原子2位于晶胞的体心，则图1中原子2的分数坐标为(，，)，A正确；
B．图3是金属钼晶胞沿其体对角线上的投影，原子3与原子4在晶胞中的顶点，并且位于面对角线，故原子3和原子4连线长度为pm，B正确；
C．图3的原子3与原子4在同一平面的面对角线，因此2个原子位于同一平面上，C正确；
D．1个晶胞中，位于顶点的钼原子个数：8×=1，位于体心的钼原子个数1，故1个晶胞中含有2个钼原子，则1 mol晶胞含有钼原子个数为2NA，D错误；
故合理选项是D。
二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
往溶液中通入
有透明凝胶生成
非金属性：
B
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入2滴溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧
火焰呈黄色
该无色溶液中一定含有
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀能说明硝酸的酸性强于硅酸，但HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素，则盐酸与硅酸钠溶液反应有透明凝胶生成不能证明氮元素的非金属性强于硅元素，选项A错误；
B．硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，由探究实验的变量唯一化原则可知，向体积相等浓度相等的过氧化氢溶液中分别滴入2滴0.05mol/L硫酸铁溶液和0.1mol/L氯化铜溶液，前者产生气泡较快不能说明铁离子的催化能力强于铜离子，选项B错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，则铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，选项C正确；
D．含有亚硫酸根离子和硫离子的混合溶液中滴入盐酸也会产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，则向某无色溶液中滴入盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀不能确定溶液中是否含有硫代硫酸根离子，选项D错误；
答案选C。
12. 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
的转化率/%
各产物的物质的量分数/%
其他
42.5
35.9
39.6
24.5
27.2
75.6
22.8
1.6
9.8
80.7
12.5
6.8
下列说法正确的是
A. 第i步反应的活化能比第ii步的低
B. 加氢合成低碳烯烃时还有生成
C. 添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D. 使加氢合成低碳烯烃的减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化能越大，反应越慢，由于第i步反应慢，所以i步反应的活化能高于第ii步，故A错误；
B．加氢合成低碳烯烃的化学方程式为，有水生成，故B正确；
C．从表中数据分析，比较乙烯产量时，要将转化率×乙烯的物质的量分数，故Na：42.5%×35.9%≈0.1526，K：27.2%×75.6%≈0.2056，Na：9.8%×80.7%≈0.079，故用铜作助剂，乙烯产量最小，故C错误；
D．使用催化剂可以降低活化能，但不改变△H，故D错误；
故选B。
13. 一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是
A. 如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小
B. 时刻平均反应速率：
C. 时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质
D. 时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变
【答案】BD
【解析】
【详解】A．升温，正反应速率和逆反应速率均增大，选项A错误；
B．设时刻气体反应了，列式计算如下：
则，解得。所以，选项B正确；
C．该反应为可逆反应，粗镍中镍单质不能完全反应，剩余固体为镍和杂质，选项C错误；
D．时刻到达平衡，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但温度不变，平衡常数不变，选项D正确；
答案选BD。
14. 向5mL0.10mol·L−1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 30 ℃时，Ka2(Н2А)=10−9.7
B. 从W至Z点，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2A)=c(A2−)时，溶液pH=6
D. 当时，c(H2A)>c(A2−)− c(HA−)
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，X为第一反应终点，X点为NaHA溶液，Z为第二反应终点，Z点为Na2A溶液，X点时：n(NaOH)=n(H2A)，c(NaOH)V(NaOH溶液)=c(H2A)V(H2A溶液)，，c(H2A)= 0.10mol·L−1，代入数据解得c(NaOH)=0.05mol·L−1，据此分析解答。
【详解】A．电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，由图可知，c(HA-)=c(A2-)时溶液温度>30 ℃，故不能按c(HA-)=c(A2-)时的pH=9.7计算30 ℃时的电离常数Ka2(Н2А)，故A错误；
B．由分析可知，Z点为Na2A溶液，盐的水解促进水的电离，Z点水的电离程度最大，所以从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．若不考虑温度的影响，当c(H2A)=c(A2−)时，c(H+)===10-6 mol·L−1，则溶液pH=6，但电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，故C错误；
D．当时，，根据物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时溶液pH=9.7，c(H+)< c(OH-)，则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，将c(Na+)代换并整理得c(H2A)>c(A2−)− c(HA−)，故D正确；
答案选BD。
三、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有等
ii.在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)
（2）基态原子的核外电子排布式为_______。的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。
（3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。
（4）“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为_______。(已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，)
（5）获得的“一系列操作”是_______。
【答案】（1）升高温度（粉碎炉渣等）
（2） ①. [Ar]3d64s2 ②.
（3）
（4） ①. pH降低，酸性增强，平衡正移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量。 ②. 10-2.5
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】该流程最终要提取镍和钴，故其他金属元素均需除去。酸浸后的阳离子有，加入过量铁粉除去Cu2+，生成Fe2+用NaClO3氧化为黄钠铁矾晶体除去，NaF将Ca2+、Mg2+转化成沉淀除去，最终剩余Ni2+和Co2+萃取分离，从而完成提取，据此分析。
【小问1详解】
提高“酸浸”速率的方法有升高温度、粉碎炉渣，增大反应的接触面积等。
【小问2详解】
Fe有26个电子，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；
Fe的晶胞中共有2个Fe原子，根据。
【小问3详解】
“除铁”的离子方程式为。
【小问4详解】
“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是pH降低，酸性增强，平衡正移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量；
沉淀完全时，===10-2.5，沉淀完全时，===，要使、完全沉淀，则需要取较大的值，故溶液中的浓度最小为10-2.5。
【小问5详解】
由于在水中的溶解度随温度升高而增大，故获得的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16. 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ. 硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
（1）装置试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。
A. FeS固体+稀盐酸 B. FeS固体+稀硝酸 C. FeS固体+浓硫酸
（2）仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
（3）装置C中发生的反应为，反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______；
Ⅱ. 硫脲的分离及产品含量的测定：
（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。
①滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______；
②滴定终点时的现象是_______；
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的最简式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢
（4） ①. ②. 滴入最后一滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色 ③.
【解析】
【分析】本实验采用硫化氢和石灰氮()、水混合物反应制备硫脲，B装置为制备硫化氢气体的装置，选用FeS固体和稀盐酸，A装置可用来除去硫化氢气体中的HCl,将硫化氢气体通入C装置制备硫脲，D装置的目的是尾气处理，防止污染空气，装置的连接顺序为BACD，小导管口连接顺序为。
【小问1详解】
根据分析，制备硫化氢气体可选的组合为A，硫化氢气体具有强还原性，不能用硝酸和浓硫酸来制备，故选A；
【小问2详解】
仪器M的名称为：恒压滴液漏斗；根据分析，装置的连接顺序为：；
【小问3详解】
结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢；
【小问4详解】
根据题中所给反应物和产物，化学方程式为：,采用高锰酸钾溶液来滴定，到达滴定终点时高锰酸钾过量，应显示浅紫色，故达到滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色；根据方程式：，硫脲与高锰酸剂的物质的量之比为5:14，故25mL样品中硫脲的物质的量为，500mL样品溶液中硫脲的质量分数为：。
17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是_______(填标号)
A. B. C.0~1 D.
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。
【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于 ③. D
（2） ①. 0.4α ②. ③. 逆向移动 ④. 5:1
【解析】
【小问1详解】
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则， ，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；
【小问2详解】
，，已知反应3的平衡常数，则，x=0.4，平衡体系中A的物质的量为0.4mol，反应体系总的物质的量为2+2，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比2：0.4=5:1。
18. 高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_______。
（3）B生成C和D生成H反应类型分别为_______、_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
（5）芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体 ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
【答案】（1） （2） ①. 邻苯二甲醛 ②. 醚键
（3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应
（4） （5） ①. 12 ②.
（6）。
【解析】
【分析】A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；邻苯二甲酸和甲醇反应酯化反应生成C，C是，C被还原为醇，D是；和H2O2反应生成I，I和甲醇反应生成J，由J的结构简式逆推，可知I是；和己二酸发生缩聚反应生成G，G是；
【小问1详解】
A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；
【小问2详解】
根据H的结构简式，可知H的名称是邻苯二甲醛，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键；
【小问3详解】
B生成C是邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成，反应类型是取代反应； D生成H是中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；
【小问4详解】
和己二酸发生缩聚反应生成和水；反应的化学方程式为
【小问5详解】
与碳酸钠溶液反应产生气体，说明含有羧基， ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基，若2个取代基为-CH2COOH、-CH2COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH2CH2COOH、-COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH(COOH)2、-CH3，有3种结构；若2个取代基为-CH(CH3)COOH、-COOH，有3种结构；共12种。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比，说明结构对称，结构简式为。
【小问6详解】
氧化为，和H2O2反应生成，在浓硫酸作用下发生反应生成，合成路线为。
郴州市2023届高三第一次教学质量监测试卷
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是
A. 《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作
C. 《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，选项A正确；
B．KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，选项B正确；
C．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银--即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，发生化学反应，不是升华和凝华过程，选项C错误；
D．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项D正确；
答案选C。
2. 化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
B. 采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
C. “神州十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱催化下缩合成的高分子化合物
D. 生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢键不是化学键，A错误；
B．采用风能、太阳能等洁净能源发电，减少碳排放，有利于实现碳中和，B正确；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱催化下缩聚反应得到的高分子化合物，C正确；
D．医用口罩原料以丙烯为主,工业上可以通过石油的裂化和裂解获取，D正确；
答案选A。
3. 芳香化合物M是重要的化工产品，化学式为C6(OH)6，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图所示，下列关于M和H的说法错误的是
A. M中6个氧原子一定共面
B. M与H互为同分异构体
C. 1molM和1molH均可与3molH2加成
D. M不能发生消去反应，H可以发生消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳香化合物M结构简式为，苯环中与碳原子相连的氧原子共面，故A正确；
B．H的结构简式为，M结构简式为，M和H的分子式均为C6H6O6，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故B正确。
C．M在苯环上加成需3molH2，H在2个上加成，需要2molH2，故C错误。
D．M中六个“—OH”不能发生消去反应，而H中2个“—OH”均可发生消去反应，D正确。
故选C。
4. 仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是
实验仪器
胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A. 重结晶法提纯硝酸钾
B. 分离和水的混合物
C. 已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D. 用固体配制溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度变化大，能用重结晶法分离提纯，重结晶法提纯硝酸钾需要用到的仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、三脚架，则题给仪器能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和水的混合物需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯，题给仪器中缺少分液漏斗，则题给仪器不能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．用硫酸钠固体配制250mL0.1mol/L硫酸钠溶液需要用到的仪器为胶头滴管、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
5. 短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A. W、Z在自然界中均不存在游离态 B. 简单离子的还原性：
C. 的半径是所有微粒中最小的 D. W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由，Z可以形成6条键，则Z最外层含有6个电子，Y可以形成2条键，则Y只能为O，Z只能为S，W可以形成一条单键，W为H，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为16-8-1=7，则X为N。
【详解】A．W为H，Z为S，在自然界中存在游离态的S，故A错误；
B．X为N、Y为O，氧离子的还原性弱于氮离子，简单离子的还原性：，故B错误；
C．W为H，最外层一个电子，的半径是所有微粒中最小的，故C正确；
D．W、X、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4HS，故D错误；
故选：C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的碳氢键数目为5
B. 晶体中含有键数目为2
C. 水溶液中含有的氧原子数为0.2
D. 的溶液中数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．若C2H6O的结构式为，中含有的碳氢键数目为6，故A错误；
B．SiO2中1个Si原子形成4个键，晶体中含有键数目为2，故B正确；
C．醋酸分子、水分子中都含有氧原子，水溶液中含有的氧原子数大于0.2，故C错误；
D．的的溶液中存在平衡，的数目小于0.1，故D错误；
选B。
7. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，故C正确；
D．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误；
故选C。
8. 磷酸钒锂/碳复合材料是常用的电极材料，其制备流程如下：
已知：，的电离常数，
下列说法不正确的是
A. 溶液显酸性
B. 碳的作用是增强复合材料的导电性
C. “洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗
D. “混合I”时发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电离常数可知，磷酸一级的电离常数大于一水合氨的电离常数，说明铵根离子在溶液中的水解程度大于磷酸二氢根离子，溶液呈酸性，选项A正确；
B．碳球等导电碳材中的碳的作用是增强复合材料的导电性，选项B正确；
C．洗涤时用乙醇而不用水是因为磷酸钒锂/碳复合材料在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，可以减少产品因溶解而造成损耗，选项C正确；
D．由题给流程可知，混合Ⅰ时发生的反应为五氧化二钒与草酸溶液反应生成草酸钒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，选项D不正确；
答案选D。
9. 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn-2e- =Zn2+；②Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；③ [Zn(OH)4]2-=ZnO+2OH-+H2O。下列说法不正确的是
A. 电极a的电势高于电极b的电势
B. 放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室
C. 电极a上发生的电极反应式为
D. 电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu
【答案】B
【解析】
【分析】在a电极，C2H2转化为C2H4，C元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，则该电极为正极；锌板b为负极。
【详解】A．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，则电极a的电势高于电极b的电势，A正确；
B．放电过程中，正极区发生反应，OH-透过阴离子交换膜移向负极，KOH的物质的量不变，但H2O参加电极反应，造成水量减少，KOH溶液浓度增大，B不正确；
C．电极a上，C2H2得电子产物与电解质反应，转化为C2H4，发生的电极反应式为，C正确；
D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况)C2H2时，转移电子的物质的量为=0.2mol，则生成Cu的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，D正确；
故选B。
10. 金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. 若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的分数坐标为(，，)
B. 若晶胞参数为a pm，则图3中原子3和原子4的连线长度为
C. 图3中原子3和原子4在同一平面上
D. 该晶胞1 mol含有的钼原子数为9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，由于原子2位于晶胞的体心，则图1中原子2的分数坐标为(，，)，A正确；
B．图3是金属钼晶胞沿其体对角线上的投影，原子3与原子4在晶胞中的顶点，并且位于面对角线，故原子3和原子4连线长度为pm，B正确；
C．图3的原子3与原子4在同一平面的面对角线，因此2个原子位于同一平面上，C正确；
D．1个晶胞中，位于顶点的钼原子个数：8×=1，位于体心的钼原子个数1，故1个晶胞中含有2个钼原子，则1 mol晶胞含有钼原子个数为2NA，D错误；
故合理选项是D。
二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
往溶液中通入
有透明凝胶生成
非金属性：
B
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入2滴溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧
火焰呈黄色
该无色溶液中一定含有
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀能说明硝酸的酸性强于硅酸，但HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素，则盐酸与硅酸钠溶液反应有透明凝胶生成不能证明氮元素的非金属性强于硅元素，选项A错误；
B．硫酸铁溶液和氯化铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，由探究实验的变量唯一化原则可知，向体积相等浓度相等的过氧化氢溶液中分别滴入2滴0.05mol/L硫酸铁溶液和0.1mol/L氯化铜溶液，前者产生气泡较快不能说明铁离子的催化能力强于铜离子，选项B错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，则铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，选项C正确；
D．含有亚硫酸根离子和硫离子的混合溶液中滴入盐酸也会产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，则向某无色溶液中滴入盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀不能确定溶液中是否含有硫代硫酸根离子，选项D错误；
答案选C。
12. 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
的转化率/%
各产物的物质的量分数/%
其他
42.5
35.9
39.6
24.5
27.2
75.6
22.8
1.6
9.8
80.7
12.5
6.8
下列说法正确的是
A. 第i步反应的活化能比第ii步的低
B. 加氢合成低碳烯烃时还有生成
C. 添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D. 使加氢合成低碳烯烃的减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化能越大，反应越慢，由于第i步反应慢，所以i步反应的活化能高于第ii步，故A错误；
B．加氢合成低碳烯烃的化学方程式为，有水生成，故B正确；
C．从表中数据分析，比较乙烯产量时，要将转化率×乙烯的物质的量分数，故Na：42.5%×35.9%≈0.1526，K：27.2%×75.6%≈0.2056，Na：9.8%×80.7%≈0.079，故用铜作助剂，乙烯产量最小，故C错误；
D．使用催化剂可以降低活化能，但不改变△H，故D错误；
故选B。
13. 一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是
A. 如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小
B. 时刻平均反应速率：
C. 时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质
D. 时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变
【答案】BD
【解析】
【详解】A．升温，正反应速率和逆反应速率均增大，选项A错误；
B．设时刻气体反应了，列式计算如下：
则，解得。所以，选项B正确；
C．该反应为可逆反应，粗镍中镍单质不能完全反应，剩余固体为镍和杂质，选项C错误；
D．时刻到达平衡，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但温度不变，平衡常数不变，选项D正确；
答案选BD。
14. 向5mL0.10mol·L−1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 30 ℃时，Ka2(Н2А)=10−9.7
B. 从W至Z点，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2A)=c(A2−)时，溶液pH=6
D. 当时，c(H2A)>c(A2−)− c(HA−)
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，X为第一反应终点，X点为NaHA溶液，Z为第二反应终点，Z点为Na2A溶液，X点时：n(NaOH)=n(H2A)，c(NaOH)V(NaOH溶液)=c(H2A)V(H2A溶液)，，c(H2A)= 0.10mol·L−1，代入数据解得c(NaOH)=0.05mol·L−1，据此分析解答。
【详解】A．电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，由图可知，c(HA-)=c(A2-)时溶液温度>30 ℃，故不能按c(HA-)=c(A2-)时的pH=9.7计算30 ℃时的电离常数Ka2(Н2А)，故A错误；
B．由分析可知，Z点为Na2A溶液，盐的水解促进水的电离，Z点水的电离程度最大，所以从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．若不考虑温度的影响，当c(H2A)=c(A2−)时，c(H+)===10-6 mol·L−1，则溶液pH=6，但电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，故C错误；
D．当时，，根据物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时溶液pH=9.7，c(H+)< c(OH-)，则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，将c(Na+)代换并整理得c(H2A)>c(A2−)− c(HA−)，故D正确；
答案选BD。
三、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：i.酸浸液中的金属阳离子有等
ii.在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)
（2）基态原子的核外电子排布式为_______。的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。
（3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。
（4）“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为_______。(已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，)
（5）获得的“一系列操作”是_______。
【答案】（1）升高温度（粉碎炉渣等）
（2） ①. [Ar]3d64s2 ②.
（3）
（4） ①. pH降低，酸性增强，平衡正移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量。 ②. 10-2.5
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】该流程最终要提取镍和钴，故其他金属元素均需除去。酸浸后的阳离子有，加入过量铁粉除去Cu2+，生成Fe2+用NaClO3氧化为黄钠铁矾晶体除去，NaF将Ca2+、Mg2+转化成沉淀除去，最终剩余Ni2+和Co2+萃取分离，从而完成提取，据此分析。
【小问1详解】
提高“酸浸”速率的方法有升高温度、粉碎炉渣，增大反应的接触面积等。
【小问2详解】
Fe有26个电子，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；
Fe的晶胞中共有2个Fe原子，根据。
【小问3详解】
“除铁”的离子方程式为。
【小问4详解】
“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是pH降低，酸性增强，平衡正移，c(F-)减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量；
沉淀完全时，===10-2.5，沉淀完全时，===，要使、完全沉淀，则需要取较大的值，故溶液中的浓度最小为10-2.5。
【小问5详解】
由于在水中的溶解度随温度升高而增大，故获得的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16. 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ. 硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
（1）装置试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。
A. FeS固体+稀盐酸 B. FeS固体+稀硝酸 C. FeS固体+浓硫酸
（2）仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
（3）装置C中发生的反应为，反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______；
Ⅱ. 硫脲的分离及产品含量的测定：
（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。
①滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______；
②滴定终点时的现象是_______；
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的最简式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢
（4） ①. ②. 滴入最后一滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色 ③.
【解析】
【分析】本实验采用硫化氢和石灰氮()、水混合物反应制备硫脲，B装置为制备硫化氢气体的装置，选用FeS固体和稀盐酸，A装置可用来除去硫化氢气体中的HCl,将硫化氢气体通入C装置制备硫脲，D装置的目的是尾气处理，防止污染空气，装置的连接顺序为BACD，小导管口连接顺序为。
【小问1详解】
根据分析，制备硫化氢气体可选的组合为A，硫化氢气体具有强还原性，不能用硝酸和浓硫酸来制备，故选A；
【小问2详解】
仪器M的名称为：恒压滴液漏斗；根据分析，装置的连接顺序为：；
【小问3详解】
结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢；
【小问4详解】
根据题中所给反应物和产物，化学方程式为：,采用高锰酸钾溶液来滴定，到达滴定终点时高锰酸钾过量，应显示浅紫色，故达到滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变为原来的颜色；根据方程式：，硫脲与高锰酸剂的物质的量之比为5:14，故25mL样品中硫脲的物质的量为，500mL样品溶液中硫脲的质量分数为：。
17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是_______(填标号)
A. B. C.0~1 D.
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。
【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于 ③. D
（2） ①. 0.4α ②. ③. 逆向移动 ④. 5:1
【解析】
【小问1详解】
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则， ，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；
【小问2详解】
，，已知反应3的平衡常数，则，x=0.4，平衡体系中A的物质的量为0.4mol，反应体系总的物质的量为2+2，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比2：0.4=5:1。
18. 高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_______。
（3）B生成C和D生成H反应类型分别为_______、_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
（5）芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体 ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
【答案】（1） （2） ①. 邻苯二甲醛 ②. 醚键
（3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应
（4） （5） ①. 12 ②.
（6）。
【解析】
【分析】A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；邻苯二甲酸和甲醇反应酯化反应生成C，C是，C被还原为醇，D是；和H2O2反应生成I，I和甲醇反应生成J，由J的结构简式逆推，可知I是；和己二酸发生缩聚反应生成G，G是；
【小问1详解】
A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；
【小问2详解】
根据H的结构简式，可知H的名称是邻苯二甲醛，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键；
【小问3详解】
B生成C是邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成，反应类型是取代反应； D生成H是中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；
【小问4详解】
和己二酸发生缩聚反应生成和水；反应的化学方程式为
【小问5详解】
与碳酸钠溶液反应产生气体，说明含有羧基， ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基，若2个取代基为-CH2COOH、-CH2COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH2CH2COOH、-COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH(COOH)2、-CH3，有3种结构；若2个取代基为-CH(CH3)COOH、-COOH，有3种结构；共12种。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比，说明结构对称，结构简式为。
【小问6详解】
氧化为，和H2O2反应生成，在浓硫酸作用下发生反应生成，合成路线为。
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