中考化学复习第9讲重要的盐精练课件

这是一份中考化学复习第9讲重要的盐精练课件，共21页。PPT课件主要包含了产生白色沉淀，未用玻璃棒引流，分液漏斗，防止二氧化碳溶于水，瓶内气压增大，等效替代，取上层清液于试，步骤④之后，浓硫酸，玻璃管中样品完全等内容，欢迎下载使用。
1．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是( )A．CaCl2　KOH　Na2CO3B．Na2CO3　BaCl2　HClC．K2CO3　HCl　NaOHD．CuSO4　HNO3　NaCl
2．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是( )A．NaOH　FeCl3　 HClB．NaOH　CuSO4　 H2SO4C．K2CO3　HCl　　 Ba(OH)2D．BaCl2　 Na2SO4　HNO3
3．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是( )
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
4．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是( )A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别B．FeCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别C．Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )A．Ba(OH)2、KCl、Na2SO4、Na2CO3B．KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、NaOHC．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2D．NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
6．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是( )A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
7．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，C点处溶液中的溶质有________________________。
Mg(NO3)2和MgSO4
8．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________________________________。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________________________(填物质名称或化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________________。
氢氧化铜[或Cu(OH)2]
NaCl、Na2SO4
9．某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：_________________。
(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈______色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有____。A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)B．沉淀未完全烘干就进行称量C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
10．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了实验方案(装置如图)。(1)图中a的仪器名称____________；
(2)植物油的作用是________________________；(3)CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠________________实现的；(4)CO2的体积等于排出水的体积，利用了____________方法。
11．化工生产中对原料提纯，有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品混有硫酸钠，为制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：
请回答下列问题：(1)进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是_______________________________________________________________________。(2)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤：__________________________________________。
管中，滴加少量氯化钡溶液，若无明显现象，说明硫酸钠已除尽
向滤液中加入适量的稀盐酸
12．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题：(1)氨气溶于水显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。NH4HCO3属于________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为________。
(2)装置B中盛放的液体是__________。装置C中发生反应的化学方程式为________________________________，装置D的作用是____________________________________。(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是________________________，停止加热前应进行的操作是________________________________________。(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为________________(用m1、m2的代数式表示)。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
防止空气中的二氧化碳进入装置C