2023宜昌协作体高二上学期期中考试化学试题含答案

宜昌市协作体高二期中考试

化学试卷

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（    ）

A．增加反应物浓度    B．增大气体的压强    C．缩小反应容器的体积    D．升高体系的温度

2．反应在四种不同情况下的反应速率最快的是（    ）

A．     B．

C．       D．

3．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化．

下列判断正确的是（    ）

A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D．实验Ⅲ中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．加压后，由组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度

C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集

5．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（    ）

A．    B．溶解    C．水煤气燃烧    D．煅烧石灰石

6．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

7．如图表示使用不同催化剂（和）催化乙烯加氢生成乙烷的反应历程．下列说法错误的是（    ）

A．乙烯催化加氢是放热反应             B．稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷

C．催化剂不同，反应路径不同           D．总能量：断键吸收>成键释放

8．相同条件下，下列各组热化学方程式中的是（    ）

A．

B．

C．

D．

9．与反应生成的热化学方程式为．下列说法正确的是（    ）

A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大

B．若反应转移的电子数为，反应放出的热量约为

C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态

D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率

10．在、下，燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：．下列有关说法正确的是（    ）

A．            B．键的键能为

C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙

D．分解为与时吸收的热量

11．科学家设计出三条在含结构的化合物中插入的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应              B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的

C．反应过程中的成键数目没发生改变       D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂

12．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

13．下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是（    ）

A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质

B．加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高

C．其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大

D．硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，反应速率增大

14．在时，按投料，密闭恒压容器中发生反应，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示．下列有关说法错误的是（    ）

A．该反应逆反应的           B．曲线b表示的物质为Q

C．温度升高，平衡常数减小       D．不断分离出P，可以提高M的转化率

15．在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．X点和Y点：的物质的量的浓度之比为

B．温度为时的平衡常数大于温度为时的平衡常数

C．时，反应达到平衡时的转化率为

D．时，向Y点容器中再充入和，重新平衡前

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16．（12分）化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分．回答下列问题：

（1）分解生成与的热化学方程式为______________[已知的键能分别为138、465、498]．

（2）某化学兴趣小组设计实验探究对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集所需时间．

已知酸性条件下：．

①表中___________，__________．

②实验测得，则可得出的实验结论是____________________．

（3）一定温度下，某密闭容器中发生反应，，（、为速率常数）．

①温度升高，_____________（填“增大”“减小”或“不变”）．

②该温度下该反应的平衡常数为____________（用、表示）．

17．（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．．

回答下列问题：

（1）____________（用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b____________（填“>”“<”或“=”）0．

（2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ．

①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是________________（填标号）．

a．容器中混合气体的压强不再改变

b．容器中的物质的量相等

c．容器中气体的密度不再改变

d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍

②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则___________（填“>”“<”或“=”），平衡常数________________（填“变大”“变小”或“不变”）．

（3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入、、，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行时三种物质的体积分数均相等．

①Y为_______________（填化学式）．

②时为____________．

③该温度下，该反应的平衡常数____________．

18．（14分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义．回答下列问题：

（1）和合成尿素的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________．

（2）（1）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_______________．已知的燃烧热，还需要的一组数据是_________________________（写出热化学方程式，焓变用表示）．

（3）与发生反应生成过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量-反应历程曲线图（标出该反应的焓变）．

（4）图4表示ⅥA族的在生成气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表____________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：______________．

（5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏硫氧键、氧氧键所需能量分别为，则生成硫硫键所释放能量为_________________．

19．（14分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气的反应原理为．回答下列问题：

（1）若生成，吸收热量，相关化学键的键能（断裂化学键所吸收的能量），如表所示．

①的键能为_____________（用含a的式子表示）．

②当体系温度等于时，温度大于T时__________（填“>”“<”或“=”）0．

（2）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示．

①X表示____________（填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式___________．

②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为____________．

③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________（保留两位有效数字）．

宜昌市协作体高二期中考试·化学试卷

参考答案、提示及评分细则

1．D  增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A项错误；增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B项错误；缩小反应容器的体积，相当于增大气体压强，C项错误；升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，D项正确．

2．B  同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：、、、，则反应进行的快慢顺序为，B项符合题意．

3．D  与的反应属于吸热反应，镁片与盐酸、与盐酸的反应属于放热反应，A项错误；镁粉和镁片都是固体，更换为等质量的镁粉后时放出的热量不变，B项错误；铜是热的良导体，改为铜质搅拌器，造成热量损失增大，C项错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的结果偏低，D项正确．

4．A  是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；氯气与水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末以提高氯水中次氯酸的浓度能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开瓶盖后，饮料瓶中气体压强减小，平衡向转化为二氧化碳的方向移动，会有大量泡沫溢出，则拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；饱和食盐水中含有大量的，使与的反应平衡逆向移动，降低了的溶解度，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意．

5．C  由图示可知：该化学反应为放热反应．是化学键形成过程，不属于化学反应，A项错误；溶解是物理变化过程，B项错误；水煤气燃烧是放热的化学反应，C项正确；煅烧石灰石是吸热的化学反应，D项错误．

6．C  的燃烧热指在氧气中燃烧生成，而不是在氯气中，A项错误；焓变的单位应该为，B项错误；相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C项正确；未标明物质的状态，D项错误．

7．D  由图可知：反应物总能量>生成物总能量，是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为对时，反应路径不同，C项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误．

8．A  碳完全燃烧生成放出热量更多，其焓变小，即，A项符合题意；将B中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①-②可得：，已知铝热反应为放热反应，故，B项不符合题意；将C中的热化学方程式依次编号为③④，根据盖斯定律，由③-④可得，即，C项不符合题意；氧化钙和水反应是放热反应，，碳酸氢铵分解是吸热反应，，D项不符合题意．

9．C  平衡常数仅受温度影响，A项错误；当反应转移的电子数为，反应放出的热量约为，B项错误；反应物的气体系数之和与生成物的不相等，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C项正确；向平衡体系中加入，能加快正反应速率，但降低了的平衡转化率，D项错误．

10．A  ，A项正确；键的键能为，B项错误；根据能量变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C项错误；分解为与时吸收热量，D项错误．

11．D  路径Ⅱ中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A项错误；由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，路径Ⅰ中正反应的活化能小于逆反应的，B项错误；反应过程中的成键数目发生了改变，C项错误；由历程图可知，路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂，D项正确．

12．B  铜质环形搅拌棒搅拌，热量损失较多，不能用于测定中和反应反应热，A项错误；将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，B项正确；反应左右两边气体系数之和相同，压强变化不破坏化学平衡，C项错误；盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，D项错误．

13．A  决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，A项正确；加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B项错误；压缩合成氨反应体系的体积，活化分子百分数不变，C项错误；的硫酸与足量铁片反应，加入少量的溶液，减小，反应速率减小，D项错误．

14．D  温度升高，N的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应的，A项正确；随着温度升高，平衡逆向移动，的物质的量的变化量大于P的，则b表示的物质为Q，B项正确；温度升高，平衡逆向移动，减小，C项正确；P是固体，不影响平衡，D项错误．

15．C  根据X点与的物质的量浓度可计算出起始时的物质的量浓度为，根据Y点与的物质的量的浓度相等，计算出该点物质的量浓度分别为，的物质的量浓度之比为，A项错误；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，在温度时的平衡常数小于温度为时的，B项错误；时，由A项分析可知平衡时与物质的量相同，转化率为，C项正确：由A项分析可知反应初始时，根据Y点列出方程式，经计算得：，，，，反应正向进行，，D项错误．

16．（1）

（2）①14；10    ②其他条件相同的情况下，的浓度越大，反应速率越快

（3）①增大   ②（每空2分）

17．（1）c；<（各2分）

（2）①d（1分）    ②>；不变（各2分）

（3）①（2分）    ②0.1（2分）    ③35（2分）

18．（1）（或其他合理答案）

（2）难以控制只生成；（或其他合理答案）

（3）

（4）S；（或其他合理答案）

（5）（每空2分）

19．（1）①②<

（2）①压强；   ②   ③；0.19（每空2分）