高中化学第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质教学演示ppt课件

这是一份高中化学第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质教学演示ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了你知道吗，分子的极性，F合＝0，CO2，º28，CH4，°30＇，F合≠0，H2O，NH3等内容，欢迎下载使用。
是一种重要物质。大气高空的臭氧层 保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
根据共用电子对是否偏移（电荷分布是否均匀），共价键有极性共价键和非极性共价键。
回忆：极性键与非极性键
共价键有极性共价键和非极性共价键。由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ＋），另一个呈负电性（δ－），如下图所示。电子对不发生偏移的共价键是非极性键。
极性分子：正电荷中心和负电荷中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子。
H2 O2 Cl2 HF
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，所以为非极性分子。
只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，所以分子是非极性分子
HF分子中，共用电子对偏向F原子，所以F原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子。
所以极性键结合的双原子分子为极性分子
判断极性分子和非极性分子的方法
思考：以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
思考：P4和C60是极性分子还是非极性分子？
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
正四面体型，对称结构，C—H键的极性互相抵消( F合＝0) ，是 非极性分子。
O—H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O—H键的极性不能抵消（ F合≠0），所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子。
极性键构成的多原子分子是否有极性取决于化学键极性的向量和。
【例】以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
【练习】判断下列分子是极性分子还是非极性分子?
PCl3、SiH4、CS2、SO3、SO2
为什么臭氧是极性分子？
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。
由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【例】已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示：（1）分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?
【提示】H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
【提示】不重合。H2O2属于极性分子。
（2）H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合? H2O2属于极性分子还是非极性分子?
【例】下列物质：①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(　　)A. ①④⑥B. ②③⑥C. ①④D. ①③④⑤
【解析】①BeCl2空间结构是直线形，Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子；②Ar为稀有气体,分子中不含化学键；③白磷分子式为P4，不含极性键,含有的是非极性键；④BF3是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子； ⑥过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。故C项符合题目要求。
【例】下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl