专题05 氧化还原反应的配平和计算（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

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专题06 钠及其氧化物
【知识梳理】
【归纳总结】
一．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是
钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）
二．钠的化学性质
1.与非金属单质的反应
（1）与O2反应
①常温，4Na＋O2===2Na2O
②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠）
实验2-2
切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。
先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）
（2）与Cl2反应
2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)
2.与水的反应
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小
熔—— 钠的熔点低，该反应放热
游—— 生成了气体，推动钠粒游动
响—— 反应剧烈，产生气体
红—— 生成了碱（NaOH）
反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
3.与酸的反应
如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4.与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5.钠的制取与保存
（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
三．氧化钠和过氧化钠
1．Na2O与Na2O2的比较：
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
组成
Na+与O2−以2∶1 形成化合物
Na+与(过氧根离子)以2∶1形成化合物
色态
白色固体
淡黄色固体
所属类别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素化合价
﹣2(最低价态)
﹣1(中间价态)
生成条件
在空气中(缓慢氧化)
加热或点燃
化学
性质
与H2O反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

与酸反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
氧化性
较弱
较强
主要用途

强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
干燥、封闭
干燥、封闭

2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
2Na22
过氧化钠中的氧是 －1 价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
（1）强氧化性
①与Na2SO3溶液反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。
【思考】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。
【答案】 Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。
（2）还原性
遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为 O2 。
（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。
Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
点拨：Na2O2的认识误区
(1)Na2O2中的阴离子是O，不是O，也不是O2－。
(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。
(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。
(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
【方法探究】
一．钠露置在空气中的变化
【问题探究】金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?
不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。
知识归纳总结：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
【点拨】(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。
(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。
二．钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应
1．钠与水的反应
离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。
2．钠与酸溶液的反应
(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
3．钠与盐溶液的反应
(1)Na与NaCl溶液反应：实际上是钠与水反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)Na与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
(3)Na与NaHSO4溶液反应：因NaHSO4完全电离，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，而使溶液显强酸性，此时钠直接与盐反应，化学方程式为2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑。
4．钠与水、酸与盐溶液反应规律
—
　↓
—
　↓
—

三、Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系
反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　 ①
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　 ②
(1)物质的量的关系
无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系
①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2　 Δm(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量)
即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑　 Δm(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量)
即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
(3)电子转移关系
在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。
点拨：密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。

【专题过关】
1．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
新切开的钠的光亮的表面很快变暗
钠和空气中的氧气反应生成了
C
钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯
钠的焰色为黄色，穿透能力强
D
钠可以用小刀切割
钠质地柔软
【答案】B
A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；
B． Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；
C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；
D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；
故选B。
2．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的
C．钠能导电 D．钠的金属活动性强
【答案】C
【解析】项，A项，钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，不符合题意；B项，钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，不符合题意；C项，钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，符合题意；D项，钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，不符合题意。
3．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，①错误；②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，并有气体产生，②正确；③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，③错误；④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，④正确；⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，⑤正确；⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，⑥正确，综上②④⑤⑥正确；答案选C项。
4．下列叙述正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
【答案】D
【解析】2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。
5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　)
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②④主要是非氧化还原反应
【答案】D
6．下列说法中一定正确的是
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B．从试剂瓶中取出并切下未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
D．金属Na失火，可用CO2灭火
【答案】B
【解析】A项，Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，错误；B项，钠是活泼的金属，从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，正确；C项，将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，错误；D项，金属Na失火时，钠会和CO2反应，应该用沙子灭火，错误。
7．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的总质量增大，有H2放出
D．溶液的总质量不变，有H2放出
【答案】B
【解析】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B项。
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】D
A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；
C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误；
D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D。
9．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti可以制取金属钛．下列说法不正确的是
A．TiCl4中的化合价：＋4
B．的电离方程式：NaCl＝Na＋＋Cl－
C．该反应也可在水中完成
D．原子在反应中容易得到1个电子生成Na＋
【答案】D
【解析】A项，TiCl4中氯为-1价，则钛为+4价，正确；B项，NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na＋和Cl－，正确；C项，若反应在水中完成，则Na先与水反应，而不是与TiCl4反应，错误；D项，钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去这个电子生成Na＋，正确。
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
11．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是(NA是一常数,数值为6.02×1023)

A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu
B．上述反应中钠表现了还原性
C．上述反应中若有NA钠参与反应，则转移NA个电子
D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成
【答案】D
【解析】A项，由题意钠与CuSO4反应有铜生成，反应的方程式为2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu，正确；B项，反应中Na由0价升高到＋1价，钠作还原剂，表现了还原性，正确；C项，Na－e－＝Na＋，在反应中一个Na失去一个电子，则NA个Na参加反应转移NA个电子，正确；D项，若将钠投入CuSO4溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色物质生成，错误。
12．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2粒子在反应中转移1个电子
【答案】D
【解析】A项，过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误；B项，过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，错误；C项，过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，错误；D项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，电子转移为，2个Na2O2参加反应转移2个电子，1个Na2O2参加反应则转移1个电子，正确。
13．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是

A．淡黄色化合物为Na2O2
B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
【答案】D
【解析】A项，氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，正确；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确；C项，过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，正确；D项，反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，错误。
14．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品
D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2粒子在反应中转移1个电子
【答案】D
【解析】A项，过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误；B项，过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，错误；C项，过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，所以不能用于食品漂白，错误；D项，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，电子转移为，2个Na2O2参加反应转移2个电子，1个Na2O2参加反应则转移1个电子，正确。
15．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是(　　)

A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液
B．装置③的作用是检查CO2是否除净
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】D
【解析】装置②的作用为除去过量二氧化碳，则试剂不能为NaHCO3溶液，故A错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故B错误；选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即选装置b，故C错误。
16．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
【答案】A
【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。
17．某研究小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色固体进行了如下研究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
方案1：取少量白色物质于试管中。加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色固体为Na2O。
方案2：①取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2沝出现白色沉淀；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________________。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________________。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__________成立，你的理由是___________________________________________________________________________。
（4）写出钠在二氧化碳燃烧中的化学方程式并用双线桥表示电子转移____________________________________________________。
（5）丙同学认为白色固体有可能是氢氧化亚钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。
【答案】（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 （2）Na2CO3 （3）假设2 方案2的①出现了白色沉淀，说明有CO32－，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O （4） （5）不同意，因为反应体系中没有氢元素
【解析】（1）方案1中溶液变红色的原因：一可能是Na2O与H2O反应生成了NaOH，二可能是Na2CO3溶于水后溶液显碱性所致，三白色固体也可能是Na2O与Na2CO3的混合物，故方案1不正确；（2）方案2中加入过量CaCl2溶液后生成白色沉淀，说明白色固体中含有Na2CO3，又上层清液中加酚酞不变红色，说明白色固体中没有Na2O，故白色固体为Na2CO3；（3）根据上述（2）的分析可知假设2正确，理由是白色固体加水溶解后加CaCl2溶液生成白色沉淀，说明白色固体中有Na2CO3，上层清液中加酚酞不变红色，说明白色固体中没有Na2O；（4）根据钠在二氧化碳中燃烧后瓶底附着黑色颗粒，说明有碳生成，再由上述分析知瓶壁上粘附着白色物质为Na2CO3，故反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，电子转移的方向和数目为：；（5）在整个反应过程中，是钠与二氧化碳反应，无氢元素的存在，根据质量守恒可知不可能生成NaOH。
18．Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)

①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙的作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
【答案】 偏大 甲 乙 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气 点燃酒精灯 Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【解析】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为；
(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；
(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；
Ⅱ．(1)Na2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；
(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。