【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题09 化学反应的热效应

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专题09  化学反应的热效应1．下列有关能量的说法不正确的是(    )A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量【答案】D2．下列关于反应热的说法正确的是 (    )A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应【答案】A3．下列关于反应热的说法正确的是(    )A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)     ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D4．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器【答案】A5．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是(　　)。A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJB．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1D．反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】C6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-158.4 kJ•mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283．0 kJ•mol-1【答案】D7．下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol-1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热为285．8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+571．6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝-1400kJ·mol-1【答案】D8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483．6 kJ/molH2的燃烧热为483.6 kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)= H2O(g)  △H=-57．3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H=-a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-b kJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定【答案】C9．热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1  表示(    )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C10．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH3=-393kJ·mol-1则的ΔH为(    )A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-1【答案】A11．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是(    )A．H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量B．反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l) △ H＝－103 kJ·mol－1C．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D．Br2分子的化学性质比Br原子的活泼【答案】C12．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是(    )A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1【答案】D13．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(    )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－98.3 kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)     ΔH＝＋98.3 kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ/mol【答案】A14．下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝-1400kJ·mol-1【答案】D15．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为(    )A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C16．已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mo1.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为(    )A． B．C． D．【答案】B11．(2021·河北高三开学考试)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(    )A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68kJ·mol-1C．+546.69kJ·mol-1 D．-448.46kJ·mol-1【答案】B17．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol【答案】B18．N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是(    )A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 molB．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g)    △H=-180kJ·mol-1【答案】B19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1【答案】C20．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是(　　)A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ【答案】C21．根据如图所示， 下列说法不正确的是(    )A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131．3 kJ·mol-1B．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131．3 kJ【答案】D22．已知下列反应的能量变化示意图如图：下列有关说法正确的是(    )A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量＜297.0kJ B．在相同条件下，1mol SO3(g)比1mol SO2(g)稳定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g) SO3(g) ∆H=-395.7kJ/mol【答案】B23．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是(    )A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/molB．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．CO的燃烧热为283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol【答案】A24．如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是(    )A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol-1C．键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D．使用催化剂后，反应的∆H减小【答案】C25．通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统：下列有关说法正确的是(    )A．系统中第一个反应自发进行的条件是低温B．SO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g) ΔH=-266kJ·mol-1D．制得等量的H2所需能量较少的是系统II【答案】D26．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是(    )A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累【答案】D27．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示：下列说法正确的是(    )A．在催化剂Pd表面断裂O-H键比C-H键活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C．在I-V中，II生成III的反应速率最慢D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1a kJ·mol-1【答案】B28．资料显示，块状大理石和盐酸反应：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq)       ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)       ΔH2③CO32- (aq)+H+(aq)HCO3- (aq)    ΔH3④HCO3- (aq)+H+(aq)H2CO3(aq)      ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l) +CO2(aq)       ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)       ΔH6下列说法不正确的是(    )A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO32-)较小等因素有关C．一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32- (aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO32-)为常数D．CO32- (aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)     ΔH =(a-c)kJ·mol-1【答案】D29．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是(    )化学键N—HN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3x431.8
A．表中的x=191.2B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)  △H= -22.6kJ·mol-1【答案】A30．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是(    )A．由MgCl2制Mg是放热过程B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol【答案】D