2020江阴二中、要塞中学等四校高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2020江阴二中、要塞中学等四校高一下学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，下列物质含有离子键的是，下列过程要吸收热量的是，下列物质互为同分异构体的一组是，下列各组比较中，正确是， 第3周期　IVA 族 等内容，欢迎下载使用。
2019-2020年第二学期高一期中考试化学学科试题时间：75分钟   总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  N-14  Mg-24  Al-27  Cl-35.5    第Ⅰ卷（选择题  共78分）一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气           B．煤炭           C．天然气          D．石油2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为A．101            B．157            C．258            D．3593.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A．质子数         B．电子层数       C．核外电子数     D．最外层电子数4.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是A．2H 和3H的质子数不同     B．2H 和3H互为同位素C．2H 和3H是同一种核素     D．3H原子的电子数为35.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族     B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期     D．0族原子的最外层电子数均为86.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：        B．含有6个中子的碳核素：CC．氯化钠的电子式：Na               D．臭氧的化学式：O37.下列物质含有离子键的是A．H2          B．CO2          C．NH3           D．NaOH8.下列过程要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧                B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸                    D．浓硫酸溶于水9.下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl                       B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3                          D．H2O和H2O210.下列各组比较中，正确是A．原子半径：Al＞Mg＞Na       B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4    D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH11.1mol碳完全燃烧可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g) =CO2(g)     △H=+393.5kj/mol  B．C(s)+1/2 O2(g) =CO (g) △H=-393.5KJ/molC．C+ O2 =CO2        △H=-393.5kj/mol      D．C(s)+ O2(g) =CO2(g)  △H=-393.5KJ/mol12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是A．是物理变化          B．白磷和红磷关系是同分异构体C．白磷和红磷关系是同素异形体   D．白磷和红磷混合后是纯净物13.某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:A．第二周期ⅠA 族                 B．第二周期ⅦA族C．第三周期ⅦA族                  D．第三周期ⅠA族14.下列微粒中，与OH—具有相同质子数的是:A．Cl—        B．F—         C．Na+          D．NH315.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：A. 加热                                  B. 不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液                    D．不用铁片，改用铁粉16.关于化学反应中的说法错误的是：                                       A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应                    17.下列说法正确的是 ：                                         A．氯化氢溶于水，能电离出Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物   B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键  C．氧气和臭氧的关系是同位素         D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体18.下列装置能够组成原电池的是：                                                                                     酒精           AgNO3(aq)           蔗糖             稀硫酸          A                B                C                 D19.下列各物质中，化学键类型不同的是A． H2O、 CO      B．MgF2 、H2O   C．KOH、Mg(OH)2     D．HCl 、HBr20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素             B．制催化剂的元素C．制半导体的元素           D．制耐高温材料的元素21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是  A. 水的电解         B. 生石灰的熔化     C.酒精的蒸发      D. 氯化钠的电离22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价下列有关说法中正确的是                                                  A. 元素的非金属性：Z＞T            B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y      D. Z、T两种元素中原子半径最大的是Z23.反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率            B．减小CO浓度能加快反应速率  C．使用恰当的催化剂能加快反应速率    D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物24.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．HCl的热稳定性比H2S的强            B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态   D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体25.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A．最高化合价为+2                  B．原子半径比钠的大  C．单质与水的反应比钠更剧烈        D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是：A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D．该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑   第Ⅱ卷（非选择题，共22分）二、（本题包括3小题，共22分）27. (10分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：     族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2   ② ③④ 3⑤⑥⑦⑧  ⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该物质的晶体，气化过程中克服的微粒间作用力为_______________________（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 ___________________ 28.（6分）下如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为      极，A电极上发生的电极反应式为                           反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将           (填“变大”“减小”或“基本不变”)(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为         极B极发生        反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为                   29. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：  (1)写出该反应的化学方程式_________________________  (2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________  (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________   a．当X与Y的反应速率之比为1：1   b．混合气体中X的浓度保持不变   c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2  (4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______   a．适当降低温度         b．扩大容器的体积      c．充入一定量Z 
参考答案 题号12345678910111213选项ACBBCDD B B B DCD题号14151617181920212223242526选项BBCDBBCCACADC 27.（方程式2分，其余每空1分）(1). 第3周期　IVA 族    (2). F    (3). NaOH    (4). H—F    (5).   分子间作用力    (6) 共价化合物 原子晶体     (7). Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O28. （每空1分）（1）正  2H++2e-==H2↑  减小 （2）负  氧化  Zn-2e-==Zn2+ 29. （方程式2分，速率2分，其余每空1分）（1）X+Y        2Z    ⑵0.0395 mol·L-1·s-1（3）b        （4）c