2020海原县一中高一下学期期末考试化学试题含答案

www.ks5u.com海原一中2019—2020学年第二学期期末考试

高一化学试题

( 满分：100分   时间：100分钟)

一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）

1.

2. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(　　)

A.Rb2CO3易溶、易电离

B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高

D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O

3. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（    ）

A．2.5s B．5s C．10s D．15s

4. A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(　　)

A.A一定形成+1价的阳离子   B.B一定形成-2价单核阴离子

C.Z一定能与水反应产生B单质  D.Z一定是A2B型化合物

5. 下列装置能形成原电池的是(　　)

6.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B(g)    2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为(   )

A.40%       B.50%       C.60%       D.70%

7. 能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是（    ）

A．CH3Cl的结构只有一种            B. CH2Cl2的结构只有一种

C.  CHCl3的结构只有一种           D. CHCl4的结构只有一种

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（   ）

A.NaOH（s）               B.H2O（l）

C.NaHSO4（s）              D.Na2CO3（s）

9.一定条件下反应2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（   ）

A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

10.右图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是(　　)

A.a极是负极

B.供电时的总反应为2H2+O22H2O

C.电子由b通过灯泡流向a

D.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

11. 关于烷烃性质的叙述中,错误的是(　　)

A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态

B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大

C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水

D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

12. 砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是(　　)[来源:Zxxk.Com]

A.与H2的化合能力:At2>I2

B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外电子层上有7个电子

D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:X<Y<Z    

 B.Z、W均可与Mg形成离子化合物

C.气态氢化物的稳定性:X>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

14下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是(　　)

A.氯气 B.溴水  C.氯水                D.酸性高锰酸钾溶液.

15. 某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键  (　　)

A.一定是离子键    B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键   D.以上说法都错误

16. 右图所示的装置中,M在金属活动性顺序中位于氢之前,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中错误的是(　　)

A.N上有气体放出                          

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转变为电能的装置               

D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

17.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是 （     ）[来源:学科网ZXXK]

A.v（A）=0.3 mol/(L·s)          B.v（B） =12mol/(L·min)      [来源:学|科|网Z|X|X|K]

C.v(C)=0.15mol/(L·s)            D.v(D)=15 mol/(L·min)

二．填空题 （共49分）

18.（共16分）对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

(1) ⑦在元素周期表中的位置 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分） 

(2)以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是　　　　　　，（1分）（填化学式，下同）碱性最强的碱是　　　　　　。（1分）它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为               　     　

　　　　　                           　。（2分）　　　　　                          。（2分）

(3)④⑤⑥的原子半径的大小顺序为　　　　           　　。（2分）（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性顺序为　　　　　                           　。（2分） 

(4) ⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为　　　　　　。（2分）X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为　　　　　                                    　。（2分）

19.（8分）在100 ℃时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。（2分）达到平衡时N2O4的转化率为　　　　（2分）,表中c2　　c3; （1分）a　　b(填“>”“<”或“=”)。（1分） 

(2)在0~20 s内,N2O4的平均反应速率为　　　　　　　　。（2分） 

20.(13分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:         

(1)该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。（2分） 

(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是　　　　(填字母)。 （2分）

A.改铁片为铁粉   B.改稀硫酸为98%的浓硫酸       C.升高温度          D.减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为　　　　(填“正”或“负”)极（1分）。铜片上产生的现象为　　　　　　　　　（2分）,该极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　, （2分）铁电极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　, （2分）外电路中电子由　  　（1分） (填“正”或“负”,下同（1分）)极向　　　极移动。 （1分）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

21.（共12分）某饱和烷烃的分子式量为72，

(1)该烷烃的分子式为　　　　　　　　。

(2)该烷烃的同分异构体的结构有　　　　种。

高一化学答案

一,选择题:

1.C 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C11.D12.C13.B14.A15.C16.D 17.B

二．填空题

18.

19.

20. (1)放热

(2)AC

(3)正　产生无色气泡　2H++2e-H2↑  Fe-2e-=Fe2+

负　正

21.C5H12   3